高一化学苏教版必修1：课时跟踪检测（十六）镁的提取及应用 Word版含解析.doc

精品资料课时达标训练(十六)镁的提取及应用1双选下列有关镁的说法正确的是()A镁被誉为国防金属，其原因是质轻，镁合金强度高、机械性能好B金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强氧化性C镁是制造焰火、闪光粉的材料D镁易与冷水反应，生成氢气2镁在生产生活中应用广泛，下列用途与镁的还原性无关的是()A制作闪光粉B镁合金用来制造火箭的部件C用镁从熔融的四氯化钛中提取钛D制作北京奥运会的焰火3下列有关镁及其化合物的离子方程式书写正确的是()AMgCO3与盐酸反应：CO2H=CO2H2OBMg(OH)2与H2SO4反应：Mg22OH2HSO=MgSO42H2OC镁与醋酸反应：Mg2H=Mg2H2D工业上以海水为原料制备Mg(OH)2：Ca(OH)2Mg2=Mg(OH)2Ca24已知部分被氧化的镁条1.6 g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H2 1.12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是()A1.2 gB0.64 gC0.4 g D0.24 g5把0.5 mol Na和0.5 mol Mg分别投入到足量的m1 g水中和m2 g盐酸中，放出氢气的质量a与b的关系为()Aa>b Ba<bCab D无法确定6某学校课外兴趣小组用海水晒盐后的盐卤(主要含Na、Mg2、Cl、Br等)来模拟工业生产提取镁，主要过程如图所示：下列说法正确的是()A既是复分解反应，又是氧化还原反应B既是复分解反应，又是非氧化还原反应C既是分解反应，又是氧化还原反应D既是置换反应，又是氧化还原反应7某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：将镁粉投入到冷水中，未见任何现象。将镁粉放入溴水中，只观察到产生少量气泡，但溴水的颜色逐渐褪去。将镁粉放入液溴中，未见任何变化。向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到红棕色很快褪去。问题：(1)实验中观察到有少量气泡产生，该气体可能是_，原因是_。(2)水的作用是_。(3)写出镁与溴反应的方程式_。8海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： (1)写出下列变化的化学方程式或离子方程式。煅烧贝壳：_，Mg(OH)2加盐酸：_。(2)电解熔融MgCl2的反应方程式为_，检验除镁外另一产物的方法是_。(3)若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl和HCl，写出相应反应的化学方程式_。课时达标训练(十六)1选A、C金属镁在CO2中燃烧，表现了镁的强还原性；镁与冷水不反应，镁可与热水反应生成氢气。2选B镁燃烧发出耀眼的白光，可制作闪光粉、烟火，镁在燃烧时作还原剂；2MgTiCl4(熔融)Ti2MgCl2，镁作还原剂。3选DMgCO3、Mg(OH)2是难溶物不能拆，A、B错；CH3COOH是难电离物质，不能拆，C错。4选D依据H2可计算出未被氧化的Mg为1.2 g，故含有MgO为0.4 g。则反应前已经被氧化的Mg为0.24 g。5选B2Na2H2O=2NaOHH2 2 mol 1 mol 0.5 mol 0.25 molMg2HCl=MgCl2H2 1 mol 1 mol 0.5 mol 0.5 mol6选B中发生反应的离子方程式为Mg22OH=Mg(OH)2，该反应属于复分解反应，故肯定不是氧化还原反应，A项错误；中的反应方程式为Mg(OH)22HCl=MgCl2H2O，B项正确；中涉及的反应为MgCl2·6H2OMgCl26H2O，由于没有单质生成，故该反应虽然是分解反应，但不是氧化还原反应，C项错误；中涉及的反应为MgCl2MgCl2，不是置换反应，D项错误。7解析：说明镁不与冷水反应；说明镁放入溴水中，少量镁与溴水中H反应生成H2，大量镁与溴反应；说明水可加快镁与溴的反应。答案：(1)氢气镁与溴水中的氢溴酸反应生成了氢气，Mg2HBr=MgBr2H2(2)催化剂(3)MgBr2MgBr28解析：(1)贝壳的主要成分是CaCO3。(2)检验氯气用湿润的淀粉­KI试纸。(3)根据原子守恒写出方程式：MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2O。答案：(1)CaCO3CaOCO2Mg(OH)22H=Mg22H2O(2)MgCl2(熔融)MgCl2用湿润的淀粉­KI试纸检验，可观察到试纸变蓝，说明产生的气体为Cl2(3)MgCl2·6H2OMg(OH)ClHCl5H2O