高中化学 2.3.2氧化剂和还原剂课下检测 鲁科版必修1.doc

精品资料氧化剂和还原剂 课下综合检测1双选题(好题共享·选自人教版教材P39·T8)农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为铁能与该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁()A是氧化剂 B是还原剂C被氧化 D被还原解析：选BC在FeCuSO4=FeSO4Cu反应中，FFSO4，铁元素化合价升高，被氧化，铁作还原剂。2实验室常利用此反应制取少量氮气：NaNO2NH4Cl=NaClN22H2O，关于该反应的下列说法正确的是()ANaNO2是氧化剂B每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 molCNH4Cl中的氮元素被还原DN2既是氧化剂，又是还原剂解析：选A反应中NH4Cl中氮元素化合物升高，NaNO2中氮元素化合价降低，NH4Cl是还剂，NaNO2是氧化剂。3下列微粒中，只具有氧化性的是()S2Fe2SHNaMgA BC D解析：选C元素处于最高价态时只有氧化性。4驾驶员是否酒后驾车，交警对其呼气酒精(乙醇)进行检测，原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液与乙醇反应生成蓝绿色Cr3，下列有关叙述正确的是()AK2Cr2O7是氧化剂B乙醇表现氧化性和还原性CCr3是氧化产物DCr元素发生氧化反应解析：选AK2Cr2O7与乙醇反应时，C2OCr3铬元素化合价降低，发生还原反应，K2Cr2O7是氧化剂，Cr3是还原产物；乙醇是还原剂，表现还原性。5根据下列反应：2Fe32I=2Fe2I2Br22Fe2=2Br2Fe3判断离子的还原性由强到弱的顺序是()ABr>Fe2>I BI>Fe2>BrCBr>I>Fe2 DFe2>I>Br解析：选B由反应可得还原性：I>Fe2；由反应可得还原性：Fe2>Br，故还原性I>Fe2>Br。6氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法错误的是()ACaH2既是氧化剂，又是还原剂BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂D氧化产物与还原产物的质量比为11解析：选A化合价升高，被氧化，生成氧化产物化合价降低，被还原，生成还原产物2，由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为11。7已知反应：Cl22KBr=2KClBr2，KClO36HCl=3Cl2KCl3H2O，2KBrO3Cl2=Br22KClO3，下列说法正确的是()A上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B氧化性由强到弱顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为61D反应中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol解析：选BA项，反应不属于置换反应；B项，由反应可得氧化性：Cl2>Br2，由反应得氧化性：KClO3>Cl2；由反应得氧化性：KBrO3>KClO3，故氧化性：KBrO3>KClO3>Cl2>Br2；C项，反应中，还原剂HCl与氧化剂KClO3的物质的量之比为51；D项，反应中Cl22KClO310e，1 mol还原剂(Cl2)反应时转移10 mol电子，则氧化剂得10 mol电子。8(好题共享·选自人教教材P39页·T10)用化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，哪些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂。CCOCO2CaCO3答案：CO2CO2是氧化还原反应还原剂：C氧化剂：O22CO22CO是氧化还原反应还原剂：C氧化剂：O22COO22CO2是氧化还原反应还原剂：CO氧化剂：O2CCO22CO是氧化还原反应还原剂：C氧化剂：CO2Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O非氧化还原反应CaCO3CaOCO2非氧化还原反应9(好题共享·选自苏教版教材P48·T6)写出下列反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目，并指出氯气在反应中表现出什么性质。(1)氢气在氯气中燃烧。(2)氯气与石灰乳反应。(3)铁在氯气中燃烧。答案：(1) Cl2表现氧化性(2) =CaCl2Ca(ClO)2H2OCl2表现氧化性和还原性。(3) 2FeCl3Cl2表现氧化性10将Cu投入足量的FeCl3的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。(2)在该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。(3)当有0.3 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。(4)请将上述反应改写为离子方程式_。解析：(1)先标出反应中各元素的化合价，再用双线桥连接反应前后变价的同一元素，最后标出转移电子的数目和方向。(2)FCl3FCl2中，Fe元素化合价降低，FeCl3作氧化剂；C CCl2中，Cu元素化合价升高，Cu作还原剂，发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。(3)由Cu2e可知，转移0.3 mol电子时，发生反应的Cu的物质的量为0.15 mol, m(Cu)0.15 mol×64 g·mol19.6 g答案：(1) (2)FeCl3CuCl2(3)9.6 g(4)2Fe3Cu=2Fe2Cu211实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。(1)该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是_，产生的氯气在标准状况下的体积为_，电子转移数目为_。(3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有_。A酸性B还原性C氧化性 D挥发性解析：8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4作氧化剂，HCl作还原剂，而且n(氧化剂)n(还原剂)21015。当n(KMnO4)1 mol时，生成n(Cl2)2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)2.5 mol×22.4 L·mol156 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol作还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。答案：(1)KMnO4HCl(2)5 mol56 L5NA(3)AB