高中化学反应原理（鲁科版）练习：第1章 化学反应与能量转化1.1.1 Word版含解析.doc

精品资料第1章化学反应与能量转化课时训练1化学反应的反应热化学反应的焓变基础夯实1.下列说法正确的是()A.化学反应中的能量变化,都表示为热量的变化B.需要加热才能发生的化学反应,一定是吸热反应C.放热反应在常温下一定很容易发生D.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小答案：D2.下列反应既属于氧化还原反应,又是吸热反应的是()A.铝片与稀盐酸的反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2的反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应解析：已知B、C选项是吸热反应,但B选项反应Ba(OH)2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3·H2O+8H2O为非氧化还原反应,而C选项反应C+CO22CO为氧化还原反应,故答案为C。答案：C3.下列反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓的是()A.氢气在氧气中燃烧B.铁丝在氧气中燃烧C.硫在氧气中燃烧D.焦炭在高温下与水蒸气反应解析：化学反应中,生成物的总焓大于反应物的总焓,即H>0,反应吸热。由于燃烧反应都是放热反应,因此答案选D。答案：D4.已知反应X+YM+N为放热反应,该反应的下列说法正确的是()A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.该反应为放热反应,一定不必加热就可以发生解析：对于放热反应,反应物总能量一定高于生成物总能量。放热或吸热反应是指反应的能量变化过程而不是反应条件。答案：C5.反应A+BC(H<0)分两步进行:A+BX(H>0),XC(H<0),下列示意图中,能正确表示总反应过程中能量变化的是()解析：A+BXH>0,X具有的能量大于A、B能量总和,A、C错误,XCH<0,A+BCH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量总和,D正确,B错误。答案：D6.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在SF键。已知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol FF 、SF键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)+3F2(g)SF6(g)的反应热H为()(导学号52160100)A.-1 780 kJ·mol-1B.-1 220 kJ·mol-1C.-450 kJ·mol-1D.+430 kJ·mol-1解析：根据题意可判断1 mol SF6中含有6 mol S-F键,1 mol F2中含有1 mol F-F键,因此H=280 kJ·mol-1+160 kJ·mol-1×3-330 kJ·mol-1×6=-1 220 kJ·mol-1。答案：B7.近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的()A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效控制C.在地球上,铝矿资源丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析：铝质轻,燃烧时放热多,在地壳中是含量最大的金属元素,铝矿资源丰富,这些都是用铝作为新型燃料的有利条件,但是电冶铝本身需要消耗大量的能量,从这一点考虑,如果没有开发出新的冶炼金属铝的技术,则用铝作为新能源的做法是不合算的。所以D说法错误。答案：D8.在测定中和反应的反应热的实验中,下列叙述错误的是()A.向量热计中加入盐酸,搅拌后的温度为初始温度B.实验中可使酸或碱略过量C.向量热计中加入碱液时,碱液的温度应与酸的温度相同D.可以用KOH代替NaOH,浓硫酸代替盐酸解析：可以用KOH代替NaOH,但不能用浓硫酸代替盐酸,因为浓硫酸溶于水也会放出很多热量。答案：D9.如图所示,图像表示某一反应过程中的能量变化曲线。下列说法中不正确的是()A.由图可知,该反应为放热反应B.该反应的焓变为H=-(E2-E1)C.曲线b相对于曲线a来说,改变的条件只能是使用了催化剂D.该反应的发生条件一定是加热解析：生成物的总能量低于反应物的总能量,反应放热,A正确。E1和E2可分别看为反应物的键能之和和生成物的键能之和,B正确。使用催化剂可降低反应的活化能,C正确。该反应发生时,需要提供能量,但条件不一定是加热,D错误。答案：D10.下列反应符合如图所示能量变化的是()A.碳与二氧化碳化合为一氧化碳B.氯化氢分解为氢气和氯气C.钠与水反应D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体混合研磨解析：从图示分析,反应物的总能量大于生成物的总能量,反应是放热反应。A、B、D三项中的反应均为吸热反应, 答案为C项。答案：C11.将铁粉和硫粉混合后加热,待反应开始即停止加热,反应仍可持续进行直至反应完全,生成新物质硫化亚铁。这一现象说明()A.该反应是放热反应B.铁粉和硫粉在常温下可以发生反应C.该反应是吸热反应D.硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量解析：反应开始后即停止加热,反应仍可持续进行,说明反应自身是放热的,放出的热量可以维持反应的持续进行,反应物(铁粉和硫粉)的总能量高于生成物(FeS)的总能量,答案为A项。答案：A12.一定条件下,A与B反应可生成C与D,其焓变化如图:(导学号52160101)(1)下列有关反应A+BC+D的说法正确的是。 A.反应前后原子的种类和数目一定不变B.该反应若有热量变化,则一定是氧化还原反应C.若该反应为放热反应,则不需要加热反应就一定能自发进行D.反应物的总质量、总焓与生成物的总质量、总焓均相等(2)若H1<H2,则生成物的总焓(填“>”“<”或“=”)反应物的总焓,反应H0(填“>”“<”或“=”)。 解析：(1)一个化学反应要遵守质量守恒,反应前后原子的种类和数目一定不变,A对。有热量变化的反应,不一定是氧化还原反应,B错。一个反应是吸热还是放热与反应条件无关,C错。由于反应伴随能量变化,H1H2,D错。答案：(1)A(2)>>能力提升13.把温度为13 、浓度为1.0 mol·L-1的酸溶液和1.1 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合溶液密度均为1 g·mL-1,所生成溶液的比热容c=4.184 J·(g·)-1,轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下:(导学号52160102)反应物起始温度t1/终了温度t2/中和热kJ·mol-1HCl+NaOH13.019.8H1HCl+NH3·H2O13.019.3H2(1)试计算上述两组实验测出的中和反应的反应热:H1=;H2=。 (2)实验中碱液过量的目的是。 (3)两组实验结果有差异的原因是 。 解析：(1)根据给出的酸和碱的物质的量,酸为0.050 mol,碱为0.055 mol,碱是过量的,应以酸计算,算出生成0.050 mol水放出的热量,进而得出生成1 mol水放出的热量,即可得出两组实验测出的中和热数值。|H1|=5.69×104 J·mol-1=56.9 kJ·mol-1|H2|=5.27×104 J·mol-1=52.7 kJ·mol-1(2)碱液过量是为了提高实验准确度,保证盐酸完全反应;NH3·H2O易挥发,使NH3·H2O浓度下降,故应过量。(3)NaOH是强碱,在水溶液中完全电离,与HCl中和时放热较多,NH3·H2O是弱碱,只有小部分电离,发生电离时要吸热,中和时放热较少。答案：(1)-56.9-52.7(2)使盐酸完全反应,提高实验的准确度(3)NaOH是强电解质,NH3·H2O是弱电解质,NH3·H2O电离时吸收热量14.已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反应过程中能量变化如下图,完成:(导学号52160103)(1)a、b、c分别代表什么意义?a.;b.;c.。 (2)该反应是放热还是吸热?。H大于零还是小于零?。 解析：本题通过图像考查反应过程中的能量变化、化学键与吸热和放热的关系。从图像可以看出:a是指H2、O2分子变成H、O原子时吸收的热量,b是指H、O原子形成水分子放出的能量,c表示二者的差值,即反应热,由于放出的能量大于吸收的热量,反应热小于零,故该反应放热。答案：(1)代表断裂旧键吸收的能量代表生成新键放出的能量代表反应热(2)放热小于零