高考化学二轮复习精品课件 专题2 化学常用计量.ppt

专题二 化学常用计量,考点1 以物质的量为中心的计算,1.以物质的量为中心的有关化学量的换算关系,2.化学量之间换算时要注意的问题 (1)“一个中心”:以物质的量为中心 (2)“两个前提”:在应用Vm=22.4 L/mol时,一定要符合“标准状况”和“气态”这两个前提条件(混合气体也适用),(3)“三个关系”:直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子电子等)数目间的关系(如CH4气体中的分子数与CH原子数,质子中子电子数共价键数等);摩尔质量与相对分子质量间的关系(前者符号为M,单位是g/mol,后者符号为Mr,单位是1,二者在数值上相等);强电解质弱电解质非电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系 (4)“四个无关”:物质的量质量粒子数的多少均与温度压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关),考点2 阿伏加德罗定律及推论 1.阿伏加德罗定律及推论 (1)阿伏加德罗定律 在相同温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子 (2)阿伏加德罗定律的推论,2.注意的问题 考查阿伏加德罗定律时除从正面考查外,还常设置干扰选项,增加试题的难度,考查思维的严密性解题时应注意以下三个方面的问题 (1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变 (2)应用阿伏加德罗定律及其推论时,首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体,若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律,(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物,也适用于混合气体若为混合气体,则组成成分间不能发生反应,如2NO+O22NO2不适用;也不能存在化学平衡,如2NO2=N2O4不适用,考点3 物质的量浓度的计算与换算,5.稀释定律 (1)如用V1V2c1c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度,有:c1V1=c2V2 (2)如用m1m2w1w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数,有:m1w1=m2w2,考情分析:1.化学常用计量是化学计算的基础贯穿于高中化学始终,是每年高考的必考内容,通常以选择题填空题和计算题的形式出现,高考主要考查对相对原子质量相对分子质量物质的量气体摩尔体积阿伏加德罗常数等基本概念的理解,相互关系及计算应用 2.溶液是高考的热点内容,物质的量浓度的计算常渗透到其他类型的计算中,并根据电解质溶液中的电荷守恒解决题目中的实际问题,题型以选择题和填空题为主,题型一 阿伏加德罗常数的判断 【例1】 设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确 的是( ) A.1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA B.乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3 nA个氢原子 C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D.将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中,所得溶液含有0.1 nA个Fe3+,解析 本题以氧化还原盐类水解和元素质量分数的计算为命题载体考查阿伏加德罗常数的应用选项A,所带的电荷数为2nA,A错选项B解题的突破口是乙烯和环丙烷的最简式相同,均为“CH2”,因此两种气体不管以何种比例混合,碳氢的质量分数都为定值,因此可求得m(H)=28 g× 4g,所以混合气体中应含有4 nA个氢原子,B错,选项C求解的关键是正确书写氧化还原反应方程式,该反应的化学方程式为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,在标准状况下当有1 mol Cl2参与反应时,转移的电子总数为nA,C正确选项D中应注意到Fe3+是弱碱阳离子,在水中易水解,因此在溶液里含有Fe3+的数目小于0.1 nA,D错 答案 C,点拨 解答阿伏加德罗常数试题应注意的问题: (1)状态问题:如水在标准状况下为液态或固态;SO3在标准状况下为固体,常温常压下为液体;HF在标准状况下呈液态;在标准状况下,碳原子数大于4而小于16的烃为液体,不小于16的烃为固体,烃的含氧衍生物中只有甲醛是气体 (2)状况条件:考查气体时经常给出非标准状况,如常温常压下,1.01×105Pa25时等要用到22.4 L·mol-1时,必须注意气体是否处于标准状况下,(3)物质结构和晶体结构:考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子原子电子质子中子等)时常涉及稀有气体为单原子分子,Cl2N2O2H2为双原子分子等晶体结构中常考的有P4金刚石石墨二氧化硅等 (4)氧化还原反应:考查指定物质参加氧化还原反应时,常设置氧化还原反应中氧化剂还原剂氧化产物还原产物被氧化被还原电子转移(得失)数目方面的陷阱要关注Na2O2和H2OCO2等反应中电子转移数目的判断,(5)电离水解:考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常设置弱电解质的电离盐类水解等方面的陷阱如某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应,则微粒数目会发生改变,【变式训练1】 用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是( ) A.25时,pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2 NA B.标准状况下,2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应,转移的电子总数为0.2 NA C.室温下,21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5 NA D.标准状况下,22.4 L甲醇中含有的氧原子数目为1.0 NA,解析 本题中涉及的知识点有两个,即氧化还原反应中电子转移数目的确定和元素质量分数的计算,可见这两个知识点在高考复习中要引起格外的重视考后分析,很多考生中了命题陷阱误选A,其原因是未理解pH的定义,溶液的pH是指溶液中总的c(H+)或总的c(OH-),与溶质的化学式无关,所以OH-的数目不应为0.2 NA选项B中转移的电子数为0.1 NA,B错选项D中涉及的物质的状态也是高考中常考的知识点,同学们有必要对一些重要化合物在标准状况下的状态烂熟于心,本题中甲醇在标准状况下是液体,D错 答案 C,题型二 以物质的量为中心的计算,【例2】 臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧: (1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气体的平均摩尔质量为_g/mol(保留一位小数) (2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为_L (3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0 g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g则原混合气体中臭氧的体积分数为_,35.6,3,50%,【变式训练2】 在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的离子完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中的Al3+离子浓度(mol/L)为( ),答案 C,题型三 阿伏加德罗定律及推论 【例3】 将22.4 L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积变为11.2 L(体积均在相同条件下测定),则该氮氧化合物的化学式为( ) A.NO2 B.N2O3 C.N2O D.N2O4 答案 A,解析 根据阿伏加德罗定律及题意可推知气态氮氧化合物与生成N2的物质的量之比;根据N2的组成及n(氮氧化合物):n(N2)=2:1可推知氮氧化合物分子中氮原子个数,再通过设氮氧化合物化学式,写出化学方程式,便可确定氮氧化合物的化学式 相同条件下,气体的体积之比等于物质的量之比,n(氮氧化合物):n(N2)=22.4 L:11.2 L=2:1,再根据氮原子守恒知1分子氮氧化合物中只含有1个氮原子,可得答案A,【变式训练3】 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是( ) A.甲的分子数比乙的分子数多 B.甲的物质的量比乙的物质的量少 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 答案 B,以物质的量为中心的各个物理量的关系：, 探究点一 阿伏加德罗常数的应用,有关阿伏加德罗常数的应用问题，需要特别注意的有： 1条件：考查气体时经常给定非标准状况，如常温常压下(1.0×105Pa、25 时)等。 2物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、己烷、CHCl3等。 3物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2等双原子分子，以及O3、P4等。,4氧化还原反应：考查指定物质参加氧化还原反应时，常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、电子转移(得失)数目方面的陷阱。如：Na2O2H2O、Cl2NaOH、电解AgNO3溶液、Cu与S反应等。 5电离、水解：考查电解质溶液中粒子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。 6一些物质中的化学键数目：如SiO2、Si、CH4、P4、S8、烃(如烷烃中单键数)等。 7常见的可逆反应：如2NO2 N2O4，弱电解质的电离平衡等。 8摩尔质量：特殊物质如D2O、18O2等。,例1 2011·江苏化学卷 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A1 mol甲醇中含有CH键的数目为4NA B25 ，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA C标准状况下，2.24 L己烷含有分子的数目为0.1NA D常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA,D 【解析】 1 mol 甲醇中含有3 mol CH键，A错；pH13的NaOH溶液c(OH)0.1 mol/L，由于没有提供溶液体积，OH的数目无法确定，B错；己烷在标准状况下为液体，不适用气体摩尔体积，C错；2Na2O22H2O=4NaOHO2中，生成0.2 mol O2，转移0.4 mol e，D对。,【点评】 本题为阿伏加德罗常数应用的常见题型，这类试题的知识覆盖面和综合性较强，但难度往往不大。解决该类试题的要点就是“细心、防陷阱”，注意一些平时易忽视的知识点。,2011·海南化学卷 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A1 mol Al3离子含有的核外电子数为3NA B1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA C10 L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为2NA D10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA,D 【解析】 Al3离子核外电子数为10个，1 mol Al3离子含有的核外电子数应为10 NA，故A错；2Fe3Cl2=2FeCl3，反应中转移6个电子，1 mol Cl2反应转移的电子数应为2NA，故B错；pH1时c(H)0.1 mol·L1，n(H)1 mol，故C错；pH13时c(OH)0.1 mol·L1，n(OH)1 mol, 故D对。,例2 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.8 g重水(D2O)中含有的质子数为NA B500 、30 MPa下：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H38.6 kJ·mol1，将1.5NA个H2和过量N2在此条件下充分反应，放出热量为19.3 kJ C标准状况下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA D0.1 mol·L1氯化铝溶液中含有Al3数为0.1NA,C 【解析】 重水的摩尔质量为20 g·mol1，一个重水分子中含有10个质子，故1.8 g重水中含有的质子数为0.9NA，A项错误；1.5 mol H2在合成氨反应中不可能完全转化，放出的热量小于19.3 kJ，B项错误；制取漂白粉的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，1 mol Cl2参加反应转移电子1 mol，C项正确；氯化铝溶液中Al3能发生水解且题中未告知溶液的体积，故无法求算Al3的数目，D项错误。, 探究点二 以物质的量为核心的有关计算,1一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意以下两点： (1)溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替，应该用溶液的质量除以溶液的密度； (2)物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水，由于它们与水反应，所以溶质发生了变化。 2用气体摩尔体积22.4 L·mol1进行气体的物质的量与体积的换算时，要注意气体所处的状态是否是在标准状况下。,3相同溶质的溶液混合时，有以下两种情况： (1)溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的溶质的质量分数为两溶液溶质质量分数之和的一半。 (2)溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 g·cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时溶质的质量分数小于两溶液溶质质量分数之和的一半； 对于密度大于1 g·cm3的溶液，如硫酸溶液、盐酸，等体积混合时溶质的质量分数大于两溶液溶质质量分数之和的一半。,例3、图21是某学校实验室从化学试剂商店买回来的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( ) A该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L1 B该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到 标准状况下SO2 0.46 mol C要配制250 mL 4.6 mol·L1的稀硫 酸需取该硫酸62.5 mL D等质量的水与该硫酸混合所得溶液 的物质的量浓度大于9.2 mol·L1,【解析】 由c 可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L1，A项不正确。随着反应进行，硫酸逐渐变稀而导致反应终止，所以产生SO2小于0.46 mol，B项错误；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为62.5 mL，C项正确；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，二者等质量混合后，硫酸的浓度小于原浓度的一半，D项错误。,【点评】 以物质的量为中心的计算需注意的问题： 1“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2“两个前提”：在应用Vm22.4 L·mol1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提(混合气体也适用)。,3“三个关系”：直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等)间的关系；摩尔质量与相对分子质量间的关系；“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子)数之间的关系。 4“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关)。,2011·课标全国卷 下列叙述正确的是( ) A1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数为8×6.02×1023 C欲配制1.00 L ,1.00 mol·L1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 D电解58.5 g 熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠,B 【解析】 NaCl为离子晶体，是由Na和Cl直接构成的，不存在分子，A项错误；Na最外层电子数为8，因此，1.00 mol Na最外层电子数为8×6.02×1023，B项正确；溶液的体积不是1.00 L，C项错误；D项产生氯气的体积应为11.2 L(标准状况)。,标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL1，所得溶液的密度为 g·mL1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L1，则下列关系中不正确的是( ),A 【解析】,例4 2011·福建卷 .磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。 (1)磷元素的原子结构示意图是_。 (2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500 生成白磷，反应为： 2Ca3(PO4)26SiO2=6CaSiO3P4O10 10CP4O10=P410CO 每生成1 mol P4时，就有_mol电子发生转移。,(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为：,在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L1I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L1Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是_mol。,(4)在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应： 生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：,该实验的目的是_；表中V2_mL。 .稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。 (5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素，在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中，NH4Cl的作用是_。 (6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH3。Ce3通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：,【答案】(1) (2)20 (3) (其他合理答案也可) (4)探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系(其他合理答案也可) 40 (5)分解出HCl气体，抑制CeCl3水解(或其他合理答案) (6)2 1 6 2 6H,【解析】 (1)P元素为15号元素，根据核外电子排布规律其原子结构示意图为 。 (2)在P4O10中P的化合价为5价，当生成1 mol P4转移电子数为20 mol。 (3)第二个反应消耗Na2S2O3的物质的量为：b mol·L1×V2 103LV2b103mol，则第一个反应剩余的I2的物质的量为0.5V2b103mol，该过程加入I2总的物质的量为a mol·L1×V1 103LV1 a 103mol，则参加第一个反应的I2的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol，则该溶液中维生素C的物质的量为V1a 103mol0.5 V2b 103mol(V1a0.5 V2b)103mol。,(4)实验1和实验2温度相同但加水体积不同，而实验2和实验3温度不同则加水体积应该相同，故V240，有3个实验所给出的不同对比数据可得出该实验目的为：探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠浓度的关系。 (5)CeCl3发生水解的方程式为：CeCl33H2O Ce(OH)33HCl，NH4Cl固体加热可分解生成HCl，起到抑制CeCl3水解的作用。 (6)根据电荷守恒：反应物中有阳离子，则生成物中必然要有阳离子，由题意知溶液pH3，故最后一个空应为H；根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，H2O2中两个O的化合价从12，得到2个电子，Ce元素的化合价从34，应该失去两个电子，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出2Ce3H2O26H2O=2Ce(OH)46H。,1把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为( ) A0.1(b2a)mol·L1 B10(2ab)mol·L1 C10(ba)mol·L1 D10(b2a)mol·L1,1.只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量 的是 （ ）,C,2.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 是 （ ） A.将2 mol NO和1 mol O2混合后，体系中的原子 总数为6NA B.0.01 mol Mg在CO2中完全燃烧，转移电子数为 0.01NA C.标准状况下，3.2 g Cu与足量的浓硝酸反应生成 气体的分子数为0.2NA D.7.8 g Na2O2含有的阴离子数为0.2NA,解析 Mg与CO2的反应为2Mg+CO2 2MgO+C,故转移电子数为0.02NA，B项错误；Cu与浓硝酸的反应为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,3.2 g Cu反应时生成气体的分子数为 ×2×NA=0.1NA,C项错误；Na2O2中的阴离子为O ，故7.8 gNa2O2中阴离子数为0.1NA,D项错误。,点燃,答案 A,2- 2,3.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试 剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（ ）,硫酸 化学纯（CP）（500 mL） 品名：硫酸 化学式：H2SO4 相对分子质量：98 密度：1.84 g/cm3 质量分数：98%,A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B.1 mol Zn与足量的该硫酸反应产生2 g氢气,C.配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓 度大于9.2 mol/L,解析 本题考查有关溶液浓度的知识。由c= 可算出该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L;该硫酸是浓硫酸不和Zn反应生成H2；由稀释定律，可得出所用硫酸体积为50 mL；等质量的硫酸和水，硫酸的密度大，硫酸的体积远小于水，两者等质量混合，硫酸的浓度小于一半，D不正确。,答案 C,4.实验室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸铜溶液， 现选取500 mL容量瓶进行配制，以下操作正确 的是 （ ） A.称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水 B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液 C.称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水 D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液,解析 首先应以500 mL来计算胆矾或硫酸铜的质量，计算得出应用12.5 g胆矾或8.0 g硫酸铜，因 此A、B项错误；由于配制500 mL溶液，故C加水500 mL应是错误的，而应加水稀释至500 mL。,D,5.已知某饱和溶液的体积，密度，溶质和溶剂 的质量比，溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解 度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可 少的是 （ ） A. B. C. D.,解析 给出溶质的溶解度，既可知100 g H2O中溶解溶质的质量，也可知溶液的质量为（100+S）g，由 cB= 知，只要知道溶液的密度和溶质的摩尔质量，即可计算该溶液的物质的量浓度，故选择A。,A,6.在1 L K2SO4、CuSO4的混合溶液中，c(SO )= 2mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段 时间后，两极均收集到22.4 L气体（标准状况）， 原溶液中c(K+)为 （ ） A.0.5 mol/L B.1 mol/L C.1.5 mol/L D.2 mol/L,解析 电解K2SO4和CuSO4的混合溶液，根据离子的放电顺序，在阳极上发生反应： 4OH-4e- 2H2O+O2 当阳极上收集到1 molO2时，转移的电子的物质的量为4 mol。,2- 4,在阴极上先发生反应：Cu2+2e- Cu 再发生反应：2H+2e- H2 当阴极上收集到1 mol H2时，转移电子的物质的量为2 mol，则另2 mol的电子是由溶液中的Cu2+获得，即CuSO4为1 mol。因c(SO )=2 mol/L,故K2SO4亦为 1 mol,c(K+)= 。,2- 4,答案 D,7.下列叙述正确的是 （ ） A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物 质的量必相等 B.任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳 所含的分子数必相等,C.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一 定相等,解析 A项未指明物质的存在状态，即固态、液态还是气态，所以A无法确定物质的量是否相等，故A错误；B项中物质的量相等的乙烯和一氧化碳，不论条件如何，其所含的分子数总是相等的，故B正确；C项未指明温度和压强，无法确定其质量大小，所以C错误；D项中强酸未指明是几元强酸，无法确定H+数目的多少，所以D项错误。,答案 B,8.已知质量分数为25%的氨水的密度为0.91 g/cm3， 质量分数为5%的氨水的密度为0.98 g/cm3，若将 上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数 是 （ ） A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.无法估算,解析 由于氨水是浓度越大密度反而越小的溶液，故等体积混合的w= =15%。,c,9.下列叙述中正确的是 （ ） 在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为 4.48 L 当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标 准状况下 标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量 相同 标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同 28 g CO的体积为22.4 L 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况 下的体积也相同,在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A. B. C. D.,解析 错在不是任何物质，只能是气体。结论太片面，1 mol气体在温度和压强符合一定关系时，也能使体积占有22.4 L。错在标准状况下水不是气体。错在没有标明标准状况。错在没有说明物质是否为气态。,答案 D,10.下列说法正确的是 （ ） A.同温同压下，相同数目的分子必占有相同的体 积 B.质量相等、密度不等的N2和C2H4所含有的分子 数一定相等 C.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子 数一定不等 D.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小 决定,解析 本题主要考查阿伏加德罗定律及其推论。 A中的“分子”不一定是气体，故A错；B中因为 M（N2）=M（C2H4）=28 g/mol，,所以同质量的N2、C2H4所含的分子数一定相等， 故B对，“不同密度”为干扰项，要注意抓住本 质，排除干扰；只有在同温同压下，不同的气 体，若体积不等，则它们所含的分子数才一定不 等，故C错；D中温度、压强一定，则气体分子间 的平均距离一定，则气体体积由其物质的量的多 少决定，而不是由其分子的大小决定，故D错。,答案 B,11.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关NA 的叙述中正确的有 （ ） 0.25 mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5NA 7.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数为0.5NA,1 mol 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10NA对 共用电子 250 mL 2 mol/L的氨水中含有NH3·H2O的分子数为0.5NA 3.0 g淀粉和葡萄糖混合物中共含碳原子数为0.1NA 18 g D2O(重水)完全电解，转移NA个电子 标准状况下，2.24 L CHCl3含有的分子数为0.1NA 电解精炼铜时，当阳极溶解32 g铜时，转移的电子数为NA个 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个,解析 中含O 0.25NA；中NH3·H2O要发生电离 和分解；中淀粉中的葡萄糖单元的组成为 C6H10O5,与葡萄糖分子组成不同；中标准状况下 CHCl3为液体；粗铜中有比铜更易失电子的金属 杂质；故只有两项正确。,2- 2,答案 A,12.某化工厂生产的氨水的物质的量浓度为20 mol/L, 实验室若需用80 mL浓度为5 mol/L的氨水时， 需量取20 mol/L的氨水 mL；配制该溶液 时，除用到100 mL容量瓶外，还需要的玻璃仪 器有 。,25.0,玻璃棒、胶头滴管、烧杯、量筒,13.实验室要配制250 mL 0.8 mol/L的NaOH溶液。（1）需称取NaOH固体 g。 （2）某同学用托盘天平称量一个烧杯的质量，用 “”表示在天平托盘上放上砝码，用“”表示从托盘上取下砝码，称量过程如下：,此时天平平衡，则烧杯的质量为 g，右盘再放 g砝码，将游码移至 g位置，继续称量NaOH质量。 （3）配制方法：设计五步操作 向盛有NaOH固体的烧杯中加入30 mL蒸馏水使其溶解，冷却至室温；继续向容量瓶中加水至液面离刻度12 cm；将NaOH溶液沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤23次，并将洗涤液一并注入容量瓶中；改用胶头滴管加水至刻度线，加盖摇匀。 以上操作正确的顺序是 （填序号，下同）。,（4）以下操作，会使实验结果偏高的是 。 定容时俯视刻度线；定容时仰视刻度线； 所用容量瓶事先用NaOH溶液润洗；称量 NaOH时，称量时间太长；摇匀后，将所配溶 液装入用蒸馏水洗净的试剂瓶中。,答案 （1）8.0 (2)31.2 5 4.2 (3) (4),14.三农问题是政府和社会关注的问题，化肥是土地 的营养品。某农资商店出售一种化肥，其有效成 分为氯化铵，现欲测定该种化肥中氮元素的质量 分数，设计实验步骤如下（杂质中不含氮元素， 且杂质均不与盐酸或氢氧化钠溶液反应）：,配制1.00 mol/L的HCl溶液和1.00 mol/L的NaOH溶液； 每次取1.00 g此化肥样品，溶于20 mL蒸馏水中 加入30.00 mL 1.00 mol/L的NaOH溶液，将反应后的溶液加热煮沸约1分钟，冷却至常温； 重复步操作12次； 记录整理实验所得数据，计算该化肥中氮元素的质量分数。 请回答下列问题： （1）写出步骤中的实验内容 ， 写出实验步骤中的离子方程式： 。,（2）下列仪器中，配制盐酸和氢氧化钠溶液都能用 到的是 （填字母选项）。 A.玻璃棒 B.托盘天平 C.烧杯 D.漏斗 （3）步骤的实验目的是 。 （4）配制本实验所需的1.00 mol/L的盐酸和 1.00 mol/L的NaOH溶液从节约化学药品的角度出发，最好应选用的容量瓶规格分别为 （填字 母选项）。 A.50 mL,50 mL B.150 mL,100 mL C.100 mL,150 mL D.250 mL,500 mL,（5）若以Vx（mL）表示实验所测定消耗盐酸数据 的平均值，该化肥样品中氮元素的质量分数计算表 达式为 。（不需要化简）,答案 （1）以酚酞为指示剂，用1.00 mol/L的HCl溶液滴定，达到滴定终点用去V（mL） OH-+H+ H2O （2）AC (3)减小误差，提高实验结果的准确度。 （4）C （5）（0.03×1-Vx×1×10-3）×14×100%,15.向100 mL某二价金属M的氢氧化物澄清溶液中加入过量的NaHCO3溶液生成了MCO3沉淀。过滤，将沉淀置于足量的盐酸中，在标准状况下收集到4.48 L气体；将滤液加水稀释到250 mL，取出25 mL恰好与20 mL盐酸完全反应，标准状况下收集到1.12 L气体。 （1）M的氢氧化物与NaHCO3反应的化学方程式 为： 。 （2）要计算M的相对原子质量，你认为还必须提 供下列哪项数据 （选填字母序号）。 A.M的氢氧化物溶液的物质的量浓度（设为2 mol/L）,B.M的碳酸盐的质量（设为39.4 g） C.与M的碳酸盐反应的盐酸的物质的量浓度（可设为0.1 mol/L） D.题设数据充足，不需要补充数据根据你的选择， 试列式计算金属M的相对原子质量。 （3）求与滤液反应的盐酸的物质的量浓度。,答案 （1）M（OH）2+2NaHCO3 MCO3+ Na2CO3+2H2O （2）B 由C守恒可知：n（MCO3）=n（CO2）=4.48 L÷22.4 L/mol=0.2 mol M（MCO3）=39.4 g÷0.2 mol=197 g/mol M的相对原子质量为：197-60=137 (3)5.0 mol/L,