第一章 第2节 原子结构与元素的性质 第3课时 教案.doc

高中化学教学教案原子结构与元素的性质(第3课时)知识与技能：1、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质2、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，列举实例予以说明3、能从物质结构决定性质的视角解释一些化学现象，预测物质的有关性质4、进一步认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力教学过程：复习1、什么是电离能？它与元素的金属性、非金属性有什么关系？2、同周期元素、同主族元素的电离能变化有什么规律？ (3)电负性： 思考与交流1、什么是电负性？电负性的大小体现了什么性质？阅读教材p20页表同周期元素、同主族元素电负性如何变化规律？如何理解这些规律？根据电负性大小，判断氧的非金属性与氯的非金属性哪个强？科学探究1.               根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。2.                电负性的周期性变化示例 归纳志与总结   1、金属元素越容易失电子，对键合电子的吸引能力越小，电负性越小，其金属性越强；非金属元素越容易得电子，对键合电子的吸引能力越大，电负性越大，其非金属性越强；故可以用电负性来度量金属性与非金属性的强弱。周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。电负性的大小可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”的电负性则在1.8左右，他们既有金属性又有非金属性。   2、同周期元素从左往右，电负性逐渐增大，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐减小，表明元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。思考5对角线规则：某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质相似，被称为对角线原则。请查阅电负性表给出相应的解释？2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 对角线规则 课堂练习1、下列对电负性的理解不正确的是                                   （    ）    A、电负性是人为规定的一个相对数值，不是绝对标准B、元素电负性的大小反映了元素对键合电子引力的大小C、元素的电负性越大，则元素的非金属性越强D、元素的电负性是元素固有的性质，与原子结构无关2、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。下列预测中不正确的是                                           （    ）Be的氧化物的水化物可能具有两性，Tl能与盐酸和NaOH溶液作用均产生氢气，At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，SrSO4是难溶于水的白色固体，H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体 A        B       C        D总结同周期元素、同主族元素性质递变规律。元素的金属性与非金属性随核电荷数递增呈现周期性变化，在同一周期中，从左到右元素的金属性递减非金属性递增。例如，第三周期元素：根据Na、Mg、Al与水的反应越来越困难，以及NaOH、Mg(OH)2、A1(OH)3碱性递减，说明Na、Mg、灿的金属性逐渐减弱；根据Si、P、S、形成氢化物越来越容易，且生成的氢化物稳定性依次增强，以及H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4酸性递增，说明S、P、S、Cl的非金属性逐渐增强。 3、电负性数值的大小与元素原子得、失电子的能力之间具有一定的关系。试在乙、丙两个坐标系中，按要求作出相应元素电负性的变化趋势曲线。       甲                            乙                   丙      （1）元素的电负性和原子结构的关系是                                   ；（2）元素的电负性和金属、非金属的关系是                                 ；（3）说出元素电负性的一些应用                                          4、  元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。一般认为，电负性大于18的元素为          元素，电负性小于18的元素是      。在短周期元素中电负性最大的是        元素，电负性最小的是        元素，在同一周期中，元素电负性的变化规律是                                                  。5、电负性的数值能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值       的元素在化合物中吸引电子的能力        ，元素的化合价为          值；电负性数值      的元素在化合物中吸引电子的能力     ，元素的化合价为        值。请指出下列化合物中化合价为正值的元素。CH4              NaH            NF3            NH3            SO2               H2S            ICl             HBr          6、比较下列各组元素电负性的大小以及非金属性的强弱。并总结出其中的规律。    (1) Al、Si、P                                                            ；    (2) F、C1、Br                                                           ；    (3) Na、K、Cs                                                          。7、一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于17，它们之间通常形成离子化合物；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价化合物。请查阅下列化合物中元素的电负性数值，判断它们哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。     NaF      HCl    NO    MgO    KCl     CH4共价化合物：                                             离子化合物：                                          8、化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z都是前三周期的元素，X与Y属于同一周期，Z是X的同族元素，Z元素核内有16个质子，Y元素最外层电子数是K层所能容纳的电子数的2倍，则YZ2为               ；则ZX2为             。9、元素X和Y属于同一个主族，负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量份数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别是50%和60%。确定X、Y在元素周期表中的位置，X第   周期第    族，Y第   周期第    族。写出X、Y形成的两种化合物的化学式           、           。10、A、B、C三种元素，其中一种是金属元素，A、B的电子层数相同，B、C的最外层电子数相同。这三种元素的最外层电子数之和为17，原子核中的质子数之和为31，试问：（1）A 的名称          B的元素符合            C的电子排布式                （2）A、B两种元素组成的两种常见化合，写出它们电子式：                       （3）A、B、C三种元素也能组成常见的两种化合物，写出化学式                  3