高中化学《第三章 晶体结构与性质》章末综合提高（人教版，pdf版）.pdf

晶体结构与性质第三章 $ )! 学!习 札记! 化物进行比 较! 这 些 氯 化 物 具 有 相 似 的 结 构! 从H K A C # 3 例#!钛酸钡的热稳定性 好! 介 电 常 数 高! 在小型变压 器# 话 筒 和 扩 音 器 中 都 有 应 用“钛 酸 钡 晶 体 的 结 构 示 意 图如 图$ ; # 3所 示! 它 的 化 学 式是$!% “ F . e K07! # F“ F . e K # ! 例4!VJ中所有电子正好充满 4#6#5三个电子层! 它与- $“在上述结构示意图中! 所有氧原子都采用 ( $杂化 F“在上述结构示意图中! 存在配位键# 共价键和离子键 A“胆矾是分子晶体! 分子间存在氢键 G“胆矾中的水在不同温度下会分步失去 $&%往 硫 酸 铜 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水!可 生 成 -A E$-$% &. #J配离子“已知 - D$与-$的空间构型都是 三 角 锥 形!但- D $ 不 易 与A E #J 形 成 配 离 子!其 原 因 是!“ $+%A E #7的熔点比A E#H的!$ 填) 高* 或) 低* % ! 请解释原因 !“ 解 析 &! 铜为# 2号元素!A E易失去外层#个电子!故 其核外电子排布式为! # # # ( %$ # $ ( %$ )2$& # 晶胞中阴离 子个数为0X! 0J&X ! &J#X ! #J!:& $ &$ 根据A E H 7&.+ #7的结构示意图看出! 氧原子采 用 ( #杂化! 错误“F正确“A中虽然存在氢键! 但胆矾是离 子晶体$ && 这里形成配离子的实质是-原子的孤对 电 子 与 A E #J的空轨道形成配位键$分析同为三角锥形分子 -$# - D$与A E #J形成配位键的难易! 就要分析 -$#- D$中- 原子孤对电子的特征$电负性-#!-,成键电子偏向 于-原子!-原子核对孤对电子的引力较小! 孤对电子向- 原子核靠拢程度较小“ 电负性D#-!-,D成键电子偏向于 D原子!-原子核对电子的引力较大! 孤对电子向-原子核 靠拢程 度 较 大$因 此!-$比- D $更 易 与A E #J 形 成 配 离子$ &+A E #7和A E#H都属离子晶体! 因半径3&7“3&H ! 故熔点A E #7高$ 答案) $!%! # # # ( %$ # $ ( %$ )2或- ?.$ ) 2!$ #%& $%F G $&%D的电负性比-大!-/D成键电子对向D偏移! 导 致- D $中-原子核对孤对电子的吸引能力增强! 难以形成 配位键! 故- D $不易与A E #J形成配离子 $+% 高!A E #7和A E#H相比! 阳离子相同! 阴离子所带 电荷也相同! 但7 #的半径比H#小! 所以A E #7的晶格能更 大! 熔点更高