2016高考化学一轮复习考点集训-氧化还原反应方程式的配平Word版含解析.pdf

氧化还原反应方程式的配平 【知识点的知识】 1、配平方法： 2、配平原则：电子守恒、原子守恒、电荷守恒 3、配平步骤： 化合价升降法的基本步骤为：“ 一标、二等、三定、四平、五查” “ 一标 ” 指的是标出反应中发生氧化和还原反应的元素的化合价，注明每种物质中升高或降低 的总价数 “ 二等 ” 指的是化合价升降总数相等，即为两个互质（非互质的应约分）的数交叉相 乘 “ 三定 ” 指的是用跟踪法确定氧化产物、还原产物化学式前的系数 “ 四平 ” 指的是通过观察法配平其它各物质化学式前的系数 “ 五查 ” 指的是在有氧元素参加的反应中可通过查对反应式左右两边氧原子总数是否相等进 行复核（离子反应还应检查电荷数是否相等），如相等则方程式已配平，最后将方程式中“ -” 改为 “=” 【命题方向】 题型：常规配平步骤考察 典例 已知离子方程式：As2S3+H2O+NO3 -AsO 43-+SO42-+NO +_ （未配平），下列说法错误的 是（） A配平后水的计量数为4 B反应后溶液呈酸性 C配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28 D 氧化产物为AsO4 3-和 SO 4 2- 分析：反应中As2S3AsO43-、SO4 2-，As 元素化合价由 +3 价升高为AsO4 3-中+5 价， S 元素 化合价由 -2 价升高为SO4 2-中+6 价， 故 As 2S3是还原剂，AsO4 3- 、 SO4 2-是氧化产物， NO 3 -NO ， N 元素化合价由+5 价降低为NO+2 价，故 NO3 -是氧化剂， NO 是还原产物，根据化合价升 降配平所含元素化合价变化的各物质的系数，再根据原子守恒、电荷守恒确定缺项物质，配 平方程式，据此解答 解答：反应中As2S3AsO43-、SO4 2-，As 元素化合价由 +3 价升高为AsO4 3-中+5 价， S 元素 化合价由 -2 价升高为 SO4 2-中+6 价，化合价共升高 2× （5-3 ）+3×6-（-2）=28 ，NO3 -NO ， N 元素化合价由+5 价降低为NO+2 价， 化合价共降低3 价， 故化合价升降最小公倍数为84， 故 As2S3系数为 3，NO3-系数为 4，根据原子守恒可知，AsO4 3-系数为 6，SO 4 2-系数为 9， NO 系数为 28，根据电荷守恒可知，缺项为H +，故 H+系数为 8，由原子守恒可知，故 H2O 的系数为4，配平后离子方程式为：3As2S3+4H2O+28NO3-=6AsO43-+9SO42-+28NO +8H +， A由上述分析可知，配平后水的系数为4，故 A 正确； B反应后有H +生成，溶液呈酸性，故 B 正确； CAs2S3是还原剂， NO3 -是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 28：3，故 C 错误； D反应中As2S3AsO4 3-、SO 4 2-，As 元素化合价由 +3 价升高为 AsO43-中+5 价， S 元素化 合价由 -2 价升高为SO42-中 +6 价， AsO43-、SO42-是氧化产物，故D 正确； 故选 C 点评： 本题考查氧化还原反应基本概念、配平及有关计算等，难度中等，确定缺项物质是解 题的关键 【解题方法点拨】特殊配平法： （1）逆向配平法： 部分氧化还原反应、自身氧化还原反应等可用逆向配平法（歧化反应从右向左配，归中反应 从左向右配） 例： 通过表明氧化产物、还原产物化合价的升降，确定CrCl3、Cl2的计量数为2 和 3，然后再用 观察法配平 （2）设 “1”配平法： 设某一反应物或生成物（一般选用组成元素较多的物质作基准物）的化学计量数为1，其余 各物质的化学计量数可根据原子守恒原理列方程求得 例： P4O+Cl2POCl3+P2Cl6 可令 P4O 前的系数为1，Cl2的系数为 x，则 1P4O+xCl2POCl3+3/2P2Cl6，再由 Cl 原子守恒得2x=3+3/2 × 6 得 x=6 即可配平 （3）零价配平法： 先令无法用常规方法确定化合价的物质中各元素均为零价，然后计算出各元素化合价的升降 值，并使元素化合价升降总数相等，最后用观察法配平其他物质的化学计量数 例： Fe3C+HNO3=Fe （NO3）3+CO2+NO2+H2O 复杂化合物Fe3C 按照常规方法分析，无法确定其Fe 和 C 的具体化合价，此时可令组成物 质的各元素化合价为零价，根据化合价升降法配平 再用观察法确定物质的化学计量数 （4）整体标价法： 当某元素的原子在某化合物中有数个时，可将它作为一个整体对待，根据化合物中元素化合 价代数和为零原则予以整体标价 例： S+Ca （ OH）2CaSx+Ca2S2O3+H2O 生成物 CaSx、Ca2S2O3中的 Sx、S2作为一个整体标价为-2、 +4 价，则化合价升降关系为： Sx0-2 降 2× 2 S20+4 升 4× 1 即可配平 （5）缺项配平法： 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量系数，再通过比较反应物与生 成物，确定缺项（一般为H2O、H +或 OH-） ，最后观察配平 （6）有机氧化还原反应的配平： 有机物中元素的化合价一般来讲，氢元素显+1 价，氧元素显-2 价，然后再根据化合价的代 数和为零求酸碳元素的平均化合价 一、选择题（共15 小题） 1在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe 粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol ?L 1KNO 3 溶液，恰好反应完全该反应的方程式为：“ FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4） 3+NxOy+H2O” ，则对该反应的下列说法正确的是（） A 反应中还原产物是NO B 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8 C 反应过程中转移的电子数为4e D 化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、 1、5 2做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液 洗涤马上可以复原，其离子方程式为： 2MnO4 +5C 2O4 2+H+C 2O4 CO 2MnO4 +Mn2+ 关 于此反应的叙述正确的是（） A 该反应的氧化剂是MnO4 B 该反应右边方框内的产物是OH C 该反应电子转移总数是5e D 配平该反应后，H+的系数是16 3化学反应SO2+H2O+HNO3H2SO4+NO 经配平后，还原剂的化学计量数为（） A 1 B 2 C 3 D 4 4已知氧化性Fe 3+I 2FeI2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2+bI +c Cl 2d Fe 3+e I 2+f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应， 其中不符合反应实际的是（） A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 10 6 2 5 12 5NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性 KMnO 4溶液与 NaNO2反应的离子方程式为 MnO4 +NO 2 +H+Mn2+ +H 2O （未配平）下列叙述正确的是（） A 反应后溶液pH 下降 B 通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液 C 方框中粒子为NO2 D 当生成 1 mol Mn 2+ 需消耗 2.5 mol NO2 6高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）： _MnO4+_Fe 2+_H+K 2SO4+_Mn 2+_Fe3+H 2O，下列有关说法正确的是 （） A MnO4 和 H+是氧化剂， Fe2+是还原剂 B H2O 既是氧化物又是还原物 C 每生成 1mol 水转移 1.2mol 的电子 D Fe2+的还原性强于Mn 2+ 7在 xR 2+yH+O 2=mR 3+nH 2O 的离子方程式中，对系数m 的判断正确的是（） A m=4 B m=n C m=2 D m=y=3 8已知氧化性Br2Fe 3+FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为： aFe 2+bBr+cCl 2dFe 3+eBr 2+fCl ，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、 d、e、 f 一一对应，其中不符合反应实际的是（） A 243226 B 021012 C 201202 D 222214 9有一个未完成的离子方程式：+XO3 +6H+3X 2+3H2O据此判断下列说法中正确的是 （） A X 可能是周期表中第二周期元素 B X 元素的原子最外层上有7 个电子 C X2是还原产物， H2O 是氧化产物 D 若生成 3mol X2，转移 6mol 电子 10把图 B 中的物质补充到图A 中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式（未配平） 对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是（） A IO作氧化剂 B 氧化剂和还原剂的物质的量之比为5：2 C 若有 2 mol Mn 2+参加反应时则转移 10 mol 电子 D 配平后 Mn 2+、H+的化学计量数分别为 2、3 11火星的岩层中含有丰富的高氯酸盐，实验室中可用碘水测定其含量，相关反应为：ClO4 +I 2+X Cl +IO 3 +Y，则 X、Y 分别为（ ） A H +、H 2O B OH 、H 2O C H2O、H + D H 2O、OH 12已知氧化性Fe 3+I 2向 Fe I2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为： a Fe 2+b I+c Cl 2d Fe 3+e I 2+f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、 e、 f 一一对应，其中不符合反应实际的是（） A 2，4，3，2，2，6 B 0，2，1，0，1，2 C 2，0，1，2，0，2 D 2，8，5，2， 4，10 13 将 NO3 +Zn+OH+H 2ONH3+Zn （OH）4 2配平后，离子方程式中 H2O 的系数是 （ ） A 2 B 4 C 6 D 8 14已知单质铁溶于一定浓度的HNO3溶液中反应的离子方程式为： aFe+bNO3 +cH +dFe2+fFe3+gNO +hN 2O+kH2O，化学计量数ak 均为正整数则它们之间的关 系错误的是（） A c=4g+10h B a+c=d+f C 2d+3f=3g+8h D cb=2d+3f 15 水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2+2S 2O3 2+O 2+aOH Y+S 4O6 2+2H 2O， 下列说法中，不正确的是（） A a=4 B Y 的化学式为Fe2O3 C S2O3 2是还原剂 D 每有 1molO2参加反应，转移的电子总数为4mol 二、填空题（共5 小题） （除非特别说明，请填准确值） 16“ 低碳循环 ” 已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用 CO2正成为化学家研究的主要课题 （l）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧 化法提纯，请完成该反应的化学方程式： C+KMnO4+ H2SO4CO2+ MnSO4+K2SO4+H2O 将不同量的CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应CO （g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g） ，得到如下两组数据： 实验组温度起始量 /mol 平衡量 /mol 达到平衡所需时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 实验 2 条件下平衡常数K= 实验 3，若 900时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为 1mol，则此时 v正 v逆（填 “ ” ，“ ” ，“ =” ） 由两组实验结果，可判断该反应的正反应 H0（填 “ ” ，” ，“ =” ） （3）己知在常温常压下： 2CH3OH（l）+3O2（g） 2CO2（g） +4H2O（g）H= 1275.6kJ/mol 2CO（g）+O2（g） 2CO2（ g）H=566.0kJ/mol H2O（g） H2O（l） H=44.0kJ/mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： 2CO（ g） 2C（s）+O2（g） 已知该反应的 H0，简述该设想能否实现的依据： 目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO 和 NO 的污染，其化学反应方程式 为 （5） CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质， 其 Ksp=2.8× 10 9 CaCl 2 溶液与 Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与 Na2CO3溶液混合， 若 Na2CO3溶液的浓度为1× 10 4mol/L ，则生成沉淀所需 CaCl2溶液的最小浓度为 mol/L 17被誉为 “ 太空金属 ” 的钛（ Ti） ，在自然界中主要以金红石（TiO2）的形式存在由于金 红石熔点高，为金属Ti 的直接制备带来了困难在工业上常常采用将其先转化成熔沸点较 低的 TiCl4后再进行还原的方法金红石转化成TiCl4的反应方程式如下： TiO2+ C+Cl2 TiCl4+ CO （1）配平上述反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移； 指出该反应的氧化剂，氧化产物； （3）当有 6mol 电子转移，则有mol 还原剂被氧化 18建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似， 又有咸味， 容易使人误食中毒已知 NaNO2 能发生如下反应： NaNO2+ HINO+I2+ NaI+H2O （1）配平上述反应方程式，将系数填入横线中 上述反应的氧化剂是，若反应中有5mol 电子转移，则生成NO 在标准状况下 的体积是L （3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和 NaCl，可 选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 白醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号） ABCD 19次磷酸钠（ NaH2PO2）可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍磷合 金 （1）化学镀镍的溶液中含有Ni 2+ 和 H2PO，在酸性条件下发生以下镀镍反应： Ni 2+ H2PO+Ni+ H2PO+ 6H2PO+2H +2P+4H 2PO+3H2 请配平反应式 反应式 中还原剂是，被还原元素是 （3）反应 中，若生成1mol H2PO ，反应中转移电子的物质的量为 （4） 从二个化学镀镍反应分析，若生成 1mol Ni 和 1mol P， 同时有mol H2PO 生成 （5）完成下列各小题中的化学反应方程式： 碱金属与 O2反应生成氧化物较复杂，有普通氧化物（如K2O）过氧化物（如 K2O2）还有 超氧化物和臭氧化物等要制备碱金属的普通氧化物一般是用碱金属还原对应的过氧化物、 硝酸盐或亚硝酸盐写出下列化学反应式： 钠与过氧化钠反应 钾还原硝酸钾还产生了一种单质气体 20今年 5 月 12 日 14 时 28 分，我国四川省汶川发生特大地震，给人民的生产生活带来了 巨大灾难过氧乙酸（CH3COOOH ）是震区防疫消毒广为使用的消毒剂它可由 H2O2和冰 醋酸反应制取，所以在过氧乙酸中常含有残留的H2O2测定产品中过氧乙酸浓度c1，涉及 下列反应： _MnO4 +_H 2O2+_H +_Mn2+_O 2+_H2O H2O2+2I +2H+I 2+2H2O CH3COOOH+2I +2H+CH 3COOH+I2+H2O I2+2S2O3 22I+S 4O6 2 请回答以下问题： （1）配平反应 的离子方程式并标出电子转移情况： MnO4 + H2O2+H + Mn 2+ O2+H2O 用 Na2S2O3标准溶液滴定I2时（反应 ）选用的指示剂是 （3）取 b0mL 待测液，用硫酸使溶液酸化，再用浓度为 a1mol?L 1 的 KMnO 4标准溶液滴定 其中的 H2O2，耗用的 KMnO4体积为 b1mL（反应 ，滴定过程中 KMnO4不与过氧乙酸反 应） 另取 b0mL 待测液，加入过量的 KI ， 并用硫酸使溶液酸化，此时过氧乙酸和残留的H2O2 都能跟KI 反应生成I2（反应 和 ） 再用浓度为a2mol?L 1 的 Na2S2O3标准溶液滴定 生成的 I2，耗用 Na2S2O3溶液体积为b2mL 请根据上述实验数据计算过氧乙酸的浓度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代数式表 示） c0= （4）为计算待测液中过氧乙酸的浓度c0，加入的KI 的质量已过量但没有准确称量，是否 影响测定结果（填是或否） 三、解答题（共3 小题） （选答题，不自动判卷） 21硼是第 A 族元素 （1）B 原子的电子有个不同的能级；晶体硼熔点为2300，则其为 晶体 BF3分子为平面正三角形，则 BF3属于分子（填 “ 极性 ” 或“ 非极性 ” ） ； 某同学 列了一个比较通常化合物中离子半径大小的关系式：H Li+Be2+B3+，这是个前提错误 的式子，原因是 （3）原子个数相同、价电子数也相同的分子（或离子）叫“ 等电子体 ” ，等电子体有相似的 结构 B3N3H6与苯是等电子体，试写出其结构式 （4）NaBH4可用于电镀（3Ni3B+Ni ）为耐腐蚀的坚硬镀层 10NiCl2+8NaBH4+17NaOH+3（3Ni3B+Ni ）+5NaB（OH）4+20NaCl+ H2 完成并配平以上化学方程式 反应中 H 元素化合价发生的变化是 （5）B 原子只有 3 个价电子，形成的化合物大多属于“ 缺电子化合物” ，其中的B 原子还能 接受其它物质中氧（或氮等）原子的孤对电子形成“ 配位键 ” 硼酸 H3BO3或 B（OH）3是 一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H+，而是硼酸与水作用时，与水电 离产生的 OH 结合，导致溶液中 c（ H +） c（OH） 用离子方程式表示硼酸呈酸性的原 因 22某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O请根据要求回答下列问题： （1）请将方程式补全，并配平 NF3+ HF+ 反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为； （3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该 气体泄漏时的现象是；一旦 NF3泄漏，可以用（填化学式）溶 液喷淋的方法减少污染 （4）H2O 与 H2O2都是由氢、 氧两种元素形成的化合物其中 H2O2可作为矿业废液消毒剂， 有“ 绿色氧化剂 ” 的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN ） ，经以下反应实现： KCN+H2O2+H2OA+NH3，试指出生成物A 的化学式为 23已知工业盐中含有NaNO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量 为 0.30.5g已知 NaNO2能发生如下反应（方程式已配平）：2NO2 +xI +yH +=2NO +I 2+zH2O，请回答下列问题： （1）上述反应中，x=，y=， z=，氧化剂 是 根据上述反应，鉴别NaNO2和 NaCl 可选用的物质有： 碘化钾淀粉试纸、 淀粉、 食 醋、 白酒，你认为必须选用的物质有（填序号） （3）某工厂废切削液中含有2% 5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质 中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ANaCl BKMnO4 C浓硫酸DNH4Cl （4）饮用水中的NO3 对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中 NO3 的浓度，某饮用水 研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3 还原为 N 2，请配平化学方程式： Al+ NaNO3+ NaOH+ H2O=+ N2若反应过程中转移0.5mol 电子，则 生成标况下的N2体积为 氧化还原反应方程式的配平 参考答案与试题解析 一、选择题（共15 小题） 1在过量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe 粉，待反应完全后，再加入50mL0.5mol ?L 1KNO 3 溶液，恰好反应完全该反应的方程式为：“ FeSO4+KNO3+H2SO4=K2SO4+Fe2（SO4） 3+NxOy+H2O” ，则对该反应的下列说法正确的是（） A 反应中还原产物是NO B 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：8 C 反应过程中转移的电子数为4e D 化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、 1、5 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：n（Fe）=0.1mol ，n（KNO3）=0.5mol/L × 0.05L=0.025mol ，根据原子守恒 知 n （FeSO4） =n （Fe） =0.1mol ， 二者恰好反应， 则 n （ FeSO4） ： n （KNO 3） =0.1mol ： 0.025mol=4 ： 1，设氮氧化物中N 元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol× （32）=0.025mol × （5 n） ，n=1，所以 NxOy中 x=2、y=1，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方程式为 8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4 Fe2（SO4）3+N2O+5H2O，据此分析解答 解答：解： n（Fe） =0.1mol ，n（KNO3）=0.5mol/L × 0.05L=0.025mol ，根据原子 守恒知 n（FeSO4）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反应，则n（FeSO4） ：n（KNO3）=0.1mol ： 0.025mol=4 ：1，设氮氧化物中N 元素化合价为n，根据转移电子守恒得0.1mol× （32） =0.025mol× （5n） ，n=1，所以 NxOy中 x=2、y=1，再结合转移电子守恒、原子守恒配平方 程式为 8FeSO4+2KNO3+5H2SO4=K2SO4+4 Fe2（SO4）3+N2O+5H2O， A反应中还原产物是N2O，故 A 错误； B硫酸铁是氧化产物、N2O 是还原产物， 所以氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：1， 故 B 错误； C反应过程中转移的电子数为0.1mol× （32） =0.1mol ，故 C 错误； D通过以上分析知，化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、 1、5，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重考查分析和计算能力，正确配平方程式是解本 题关键，注意从转移电子、原子守恒角度配平方程式，题目难度中等 2做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液 洗涤马上可以复原，其离子方程式为： 2MnO4 +5C 2O4 2+H+C 2O4 CO 2MnO4 +Mn2+ 关 于此反应的叙述正确的是（） A 该反应的氧化剂是MnO4 B 该反应右边方框内的产物是OH C 该反应电子转移总数是5e D 配平该反应后，H+的系数是16 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应的电子转移数目计算 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：该反应中，锰元素化合价由+7 价变为 +2 价，草酸根离子中碳原子化合价由+3 价变 为+4 价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，根据转移电子数相等及原子守恒配平方程 式 解答：解： A该反应中，锰元素化合价由+7 价变为 +2 价，所以高锰酸根离子作氧化剂， 故 A 正确； B根据元素守恒、原子守恒知，该反应右边方框内的产物是H2O，故 B 错误； C配平该反应可得：2MnO4 +5C 2O4 2+16H+10CO 2+2Mn 2+8H 2O，转移电子总数是 10e ，故 C 错误； D配平该反应可得：2MnO4 +5C 2O4 2+16H+10CO 2+2Mn 2+8H 2O，所以氢离子系数 是 16，故 D 正确； 故选 AD 点评：本题考查了氧化还原反应及其配平，根据得失电子相等及原子守恒来配平方程式即 可，难度不大 3化学反应SO2+H2O+HNO3H2SO4+NO 经配平后，还原剂的化学计量数为（） A 1 B 2 C 3 D 4 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据氧化还原反应得失电子数相等配平方程式 解答：解： SO2+H2O+HNO3H2SO4+NO，该反应中化合价的变化如下： SO2H2SO4，S 元素由 +4 价+6 价，一个SO2分子失 2 个电子，所以SO2是还原剂； HNO 3NO，N 元素 由+5 价+2 价，一个HNO3分子得 3 个电子，所以硝酸是氧化剂；得失电子的最小公倍数 为 6， 所以 SO2的化学计量数为3， HNO3的化学计量数为2， 其它元素根据原子守恒配平所 以该方程式为 3SO2+2H2O+2HNO3=3H2SO4+2NO 故选 C 点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，氧化剂、 还原剂根据得失电子数相等配平， 其它元素根据原子守恒配平 4已知氧化性Fe 3+I 2FeI2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe 2+bI +c Cl 2d Fe 3+e I 2+f Cl 下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、d、e、f 一一对应， 其中不符合反应实际的是（） A 2 4 3 2 2 6 B 0 2 1 0 1 2 C 2 0 1 2 0 2 D 2 10 6 2 5 12 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平；氧化性、还原性强弱的比较 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：向 FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应，然后再和亚铁离子发生反 应，根据氯气和FeI2反应的离子方程式确定a、b、c、d、e、f 是否符合反应实际； A2Fe 2+4I+3Cl 22Fe 3+2I 2+6Cl ，氯气足量时可以发生； B0Fe 2+2I+Cl 20Fe 3+I 2+2Cl ，氧化性 Fe3+ I2，可以发生； C2Fe 2+0I+Cl 22Fe 3+0I 2+2Cl ，氯气不足时，氯气先和碘离子发生置换反应，不可以 发生； D2Fe 2+10I+6Cl 22Fe 3+5I 2+12Cl ，氯气不足，把碘离子氧化成碘单质，再部分氧化亚 铁离子 解答：解：向 FeI2溶液中通入氯气，氯气先和碘离子发生置换反应2I +Cl 2=2Cl +I 2，然 后再和亚铁离子发生反应2Fe2+Cl2=Fe3+2Cl ；所以在含有 n molFeI2的溶液中通入Cl2， 有 x molCl 2发生反应， 当 时，碘离子、二价铁离子全部被氧化； 1 时，只能氧化碘离子；1时，既氧 化全部碘离子，又氧化部分二价铁离子； A氯气过量，I 、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为 2Fe2+4I +3Cl 2 2Fe 3+2I 2+6Cl ，故 A 正确； B氧化性Fe 3+I 2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，2I +Cl2I2+2Cl ，故 B 正确； C氧化性Fe 3+I 2，碘离子的还原性强于二价铁离子，氯气少量，只能氧化碘离子，不可 以先氧化二价铁离子，故C 错误； D当加入的氯气把I 完全氧化成 I2，还有部分剩余时，再部分氧化亚铁离子，可以发生反 应 2Fe2+10I +6Cl 22Fe 3+5I 2+12Cl ，故 D 正确； 故选 C 点评：本题以氯气和碘化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的 先后顺序是解本题的关键，题目难度中等 5NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌，酸性 KMnO4溶液与 NaNO2反应的离子方程式为 MnO4 +NO 2 +H+Mn2+ +H 2O （未配平）下列叙述正确的是（） A 反应后溶液pH 下降 B 通常用盐酸酸化的高锰酸钾溶液 C 方框中粒子为NO2 D 当生成 1 mol Mn 2+ 需消耗 2.5 mol NO2 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：该反应中Mn 元素化合价由 +7 价变为 +2 价，所以 MnO4 是氧化剂， NO 2 应该作还 原剂，亚硝酸根离子中N 元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根离子， 根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4 +5NO 2 +6H+=2Mn2+5NO 3 +3H 2O， 据此分析解答 解答：解：该反应中Mn 元素化合价由 +7 价变为 +2 价，所以 MnO4 是氧化剂， NO 2 应该 作还原剂，亚硝酸根离子中N 元素应该失电子化合价升高，酸性条件下，应该生成硝酸根 离子，根据转移电子相等、原子守恒配平方程式为2MnO4 +5NO 2 +6H+=2Mn2+5 NO 3 +3H2O， A该反应中氢离子参加反应，所以反应过程中氢离子浓度减小，溶液的pH 增大，故 A 错 误； BHCl 具有还原性，能被高锰酸钾溶液氧化，所以不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，应该 用稀硫酸，故B 错误； C通过以上分析知，方框中粒子为NO3 ，故 C 错误； D根据方程式知，当生成1 mol Mn 2+ 需消耗 2.5 mol NO2 ，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查氧化还原反应，根据高锰酸钾的性质确定NO2 的性质，正确配平方程式 是解本题关键，易错选项是B，注意盐酸的性质，为易错点 6高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与亚铁离子反应，离子方程式如下（未配平）： _MnO4+_Fe 2+_H+K 2SO4+_Mn 2+_Fe3+H 2O，下列有关说法正确的是 （） A MnO4 和 H+是氧化剂， Fe2+是还原剂 B H2O 既是氧化物又是还原物 C 每生成 1mol 水转移 1.2mol 的电子 D Fe2+的还原性强于Mn 2+ 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平 分析：该反应中，锰元素的化合价由+7 价变为 +2 价，铁元素的化合价由+2 价变为 +3 价， A得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对 应的产物是还原产物； B根据元素化合价的变化确定氧化产物和还原产物； C根据水和转移电子之间的关系式计算； D同一自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性 解答：解： A该反应中，锰元素的化合价由+7 价变为 +2 价，铁元素的化合价由+2 价变 为+3 价，所以氧化剂是MnO4 ，还原产物是 Mn 2+，Fe2+是还原剂，故 A 错误； B、Mn 2+是还原产物， Fe3+是氧化产物，水既不是氧化产物也不是还原产物，故 B 错误； C根据得失电子相等配平方程式得2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Fe2 （SO4）3+8H2O， 根据方程式知， 生成 1mol 水时，转移电子的物质的量 =1.25mol， 故 C 错误； D该反应中还原剂是Fe 2+，还原产物是 Mn 2+，还原剂的还原性大于还原产物的还原性， Fe 2+的还原性强于 Mn2+，故 D 正确； 故选 D 点评：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键，根据基本概念来分 析解答，明确铁离子的检验方法，难度不大 7在 xR 2+yH+O 2=mR 3+nH 2O 的离子方程式中，对系数m 的判断正确的是（） A m=4 B m=n C m=2 D m=y=3 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：xR 2+yH+O 2mR 3+nH 2O 中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守恒可 知， 2x+4=3m ，所以 m=4，该反应中R 元素的化合价升高，O 元素的化合价降低，以此来 解答 解答：解： xR2+yH +O 2mR 3+nH 2O 中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由电荷守 恒可知， 2x+4=3m， x=m，所以 m=4，故选： A 点评：本题考查氧化还原反应，为高考常考考点，注意电荷守恒及原子守恒的应用，侧重 基本概念的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大 8已知氧化性Br2Fe 3+FeBr 2溶液中通入一定量的 Cl2，发生反应的离子方程式为： aFe 2+bBr+cCl 2dFe 3+eBr 2+fCl ，下列选项中的数字与离子方程式中的 a、b、c、 d、e、 f 一一对应，其中不符合反应实际的是（） A 243226 B 021012 C 201202 D 222214 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：A、2Fe2+4Br +3Cl 22Fe 3+2Br 2+6Cl ，氯气足量时可以发生； B、0Fe 2+2Br+Cl 20Fe 3+Br 2+2Cl ，氧化性 Br 2 Fe 3+，不可能； C、2Fe 2+0Br+Cl 22Fe 3+0Br 2+2Cl ，氯气不足时，可以发生； D、2Fe 2+2Br+2Cl 22Fe 3+1Br 2+4Cl ，氯气不足，把亚铁离子氧化成三价铁离子后，再 部分氧化溴离子 解答：解： A、氯气过量， Br 、Fe2+都完全被完全氧化，反应方程式为 2Fe2+4Br +3Cl22Fe 3+2Br 2+6Cl ，故 A 正确； B、氧化性Br2Fe 3+，不可能存在 Fe 2+、Br 2共存，故 B 错误； C、加入的氯气的物质的量与铁的物质的量1：2 时，发生反应2Fe 2+Cl 22Fe 3+2Cl， 故 C 正确； D、当加入的氯气把Fe 2+完全氧化成 Fe3+，还有部分剩余时，可以发生反应2Fe2+2Br +2Cl22Fe 3+1Br 2+4Cl ，故 D 正确； 故选 B 点评：本题以氯气和溴化亚铁的反应为载体考查了氧化还原反应，明确溶液中离子反应的 先后顺序是解本题的关键，题目难度中等 9有一个未完成的离子方程式：+XO3 +6H +3X 2+3H2O据此判断下列说法中正确的是 （） A X 可能是周期表中第二周期元素 B X 元素的原子最外层上有7 个电子 C X2是还原产物， H2O 是氧化产物 D 若生成 3mol X2，转移 6mol 电子 考点 ： 氧化还原反应方程式的配平 专题 ： 氧化还原反应专题 分析：根据离子方程式左右电荷相等，则未知物应含有5 个负电荷， 根据方程式遵循质量守恒定律可知，如生成3mol X2，则 XO3 为 1mol，未知物为 5mol， 所以 1mol 未知物含有1mol 负电荷，即X 的最低