[最新]高中同步测试卷·鲁科化学选修4：高中同步测试卷十 Word版含解析.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料高中同步测试卷(十)第十单元水的电离与溶液的酸碱性(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A因为水的离子积常数的表达式是KWH·OH，所以KW随溶液中H和OH浓度的变化而变化B水的离子积常数KW与水的电离常数K是同一个物理量C水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D水的离子积常数KW与水的电离常数K是两个没有任何关系的物理量2电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()3下列方程式中，表示的是物质的电离方程式且正确的是()AH2SS22H BCH3COONH4CH3COONHCCH3COOH=CH3COOH DHSH2OS2H3O4能表示人体在大量喝水时，胃液的pH变化的图像是()5已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，H mol·L1 D混合溶液中，HBOHA6在二氧化碳的饱和溶液中，H和CO的比值()A等于1 B等于2 C大于2 D12之间7室温下，等体积的pH2的HCl和CH3COOH溶液，以下说法正确的是()A两溶液中由水电离出的H前者小于后者B两溶液分别和足量的锌反应，生成氢气的体积相等C两溶液分别和相同的锌反应，生成氢气的起始速率相等D两溶液分别与其体积相等的pH12的NaOH溶液混合后，都呈中性8常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的H1×106mol·L1C将1 L 0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH69常温下，下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C1.0×103mol/L盐酸的pH3.0，1.0×108mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1110在50 时，液氨的电离跟水的电离相似，存在如下电离平衡：2NH3(l)NHNH，NH的平衡浓度为1×1015 mol·L1，下列说法错误的是()A在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大B在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变C此温度下液氨的离子积K为1×1030 mol2·L2D在液氨中加入金属钠可能有NaNH2生成11已知在t 时，某Ba(OH)2的稀溶液中H10a mol·L1、OH10b mol·L1，且ab16。向该溶液中逐滴加入pHc的盐酸，t 下测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡溶液的体积/mL盐酸的体积/mL混合液的pH122.000.0010222.0018.009322.0022.008假设混合时体积变化忽略不计，则c为()A3 B4 C5 D612一元弱酸HA溶液中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，下图中，表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()13体积相同的盐酸和醋酸两种溶液中，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多B它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相同D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)<n(CH3COO)14.某温度下，将pH11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是()Aa的数值一定大于9B为氨水稀释时溶液的pH变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水电离程度大D完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)15.pH2的A、B两种酸的溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，各自的pH与溶液体积V的关系如图所示，下列说法正确的是()AA、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强Ca5时，A是弱酸，B是强酸D若A、B都是弱酸，则5a216下列叙述不正确的是()A图a中为盐酸的pH变化曲线B图b中CH3COOH的浓度比HCl的浓度大C图c中点的溶液中的阴离子只有C2O和OHD图d中283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液题号12345678910111213141516答案二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(10分)中学化学实验中，pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。pH计常用于精确测定溶液的pH。(1)用pH试纸测定溶液pH的实验操作为_。(2)现欲测定90 水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显_色，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。若用pH计测定，则pH_7.0(填“”、“”或“”)，溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)。(3)某现代化的自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，能把不同温度下测得的pH自动校正为常温下的数据，下列说法正确的是_。A用该仪器测定碳酸饮料，pH可能大于7B无论什么温度，该仪器测定CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，pH一定小于7C用该仪器测定某溶液pH等于6，该溶液在原温度下pH一定大于6D在80 时，测定某溶液pH7，若不校正，pH应小于718(14分)炼金废水中含有络离子Au(CN)2，其电离出的CN有毒，当CN与H结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：_。(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，Au(CN)2也存在着两步电离，其一级电离方程式为_。(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN氧化为CO和N2，其离子方程式为_。在酸性条件下，ClO也能氧化CN，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是_。19(14分)25 时，0.1 mol/L的某酸HA溶液中1010，请回答下列问题：(1)HA是_酸(填“强”或“弱”)。(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_(填字母)。A. B. CHOH DOH(3)已知100 时水的离子积是1.0×1012(mol/L)2，在此温度下，有pH3的盐酸和pH3的HA两种溶液。取等体积的两溶液，分别稀释到pH4时，两者加水量的关系是前者_后者(填“”、“”或“”，下同)；取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是前者_后者；50 mL pH3的盐酸和50 mL 0.003 mol/L NaOH溶液混合后，所得溶液的pH_；pH3的HA溶液中由水电离出的H_mol/L。(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出一种化学实验方法：_。20(14分)已知t 时，0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11，0.1 mol·L1的HA溶液中109。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积KW_，HA是_(填“强”或“弱”)酸。(2)该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈_(填“酸”、“碱”或“中”)性，理由是_。(3)在室温下，用蒸馏水稀释0.01 mol·L1 HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是_。AH/A B.C溶液中H和OH的乘积 D溶液中AHA的值E水的电离程度(4)室温下，取pH2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：图中表示HA溶液pH变化曲线的是_(填“A”或“B”)。设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1_m2(填“”、“”或“”)。参考答案与解析1导学号29160180解析：选C。水的离子积常数的表达式是KWK·H2O，一定温度下K和H2O都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数。水的离子积常数的表达式是KWH·OH，但是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中H浓度变大，OH的浓度就变小，反之亦然。2导学号29160181解析：选D。HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O溶液先与HCl反应，生成与HCl等量的强电解质NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，NH3·H2O再与弱电解质CH3COOH反应，生成强电解质CH3COONH4，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均反应完后，继续滴加NH3·H2O溶液，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。综上所述：答案选D。3导学号29160182解析：选D。A项，H2S是二元弱酸，不能一步电离，正确的电离方程式为H2SHSH，HSS2H；B项，CH3COONH4是强电解质，可以完全电离，应用“=”而非“”；C项CH3COOH是弱电解质，应用“”而非“=”。4导学号29160183解析：选A。人体胃液主要是HCl溶液，大量饮水，胃液被稀释，H减小，pH增大，但不管喝多少水，胃液仍为酸性，故只有A项正确。5导学号29160184解析：选C。因不知酸的强弱及碱的强弱，因此ab时，仅能判断二者是恰好中和，但不一定呈中性，故A错；因温度不一定是25 ，故pH7不一定是中性溶液，故B错；D项在两者的混合溶液中，都存在该等式，即电荷守恒，故D错；C项中H·OHKW，H，则OH，即HOH，溶液呈中性，故C正确。6导学号29160185解析：选C。碳酸的电离分两步(x、y分别为相应粒子的物质的量)：H2CO3HHCOxxHCOHCOyy由于HCO只有极少一部分电离，即xy，所以HCO(xy)y(yy)y2。7导学号29160186解析：选C。A项，两溶液pH相同，即 H 相同，由水电离出的 H 也相同；B项，醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与足量锌反应，醋酸生成氢气的体积较大；C项，两溶液的H相同，与相同的锌反应时，生成氢气的起始速率相等；D项，pH2的醋酸与pH12的NaOH溶液等体积混合后，醋酸有剩余，所得溶液呈酸性。8导学号29160187解析：选C。A项，pH3的醋酸溶液在稀释过程中电离平衡正向移动，稀释100倍时，3<pH<5；B项，pH4的H2SO4稀释100倍时，溶液中的H106mol·L1，溶液中的OH1014/106mol·L1108mol·L1，则水电离的HOH108mol·L1；C项，0.1 mol·L1Ba(OH)2溶液稀释到2 L时，OH mol·L10.1 mol·L1，H1013 mol·L1，pH13；D项，NaOH是碱溶液，无论怎么稀释，pH在常温下不可能成为6，只能无限接近于7。9导学号29160188解析：选D。该题主要考查酸碱溶液的pH计算和溶液的稀释对pH的影响。A项，对酸溶液进行稀释，氢离子浓度降低，pH增大；B项，酚酞的变色范围为8.210.0，当溶液恰好无色时，溶液pH小于8.2即可显示无色；C项，当溶液中氢离子浓度较大时，计算时忽略水电离出的氢离子，当酸浓度较小时，计算溶液pH时则不能忽略水电离出的氢离子，当盐酸的浓度为1.0×108mol/L时，通常情况下，酸电离出的H忽略不计，此时水电离出的氢离子浓度为1.0×107mol/L，此时溶液的pH接近于7；D项，盐酸和氢氧化钠溶液混合后溶液显中性，则需要n(H)n(OH)，故氢氧化钠溶液的pH为11。10导学号29160189解析：选A。液氨的离子积跟水的离子积性质一样，即只与温度有关，向液氨中加入NaNH2、NH4Cl相当于分别在水中加入NaOH、HCl，水的离子积和液氨的离子积均不变，A项错误，B项正确。该温度下液氨的离子积K1×1015×1×10151×1030(mol2·L2)，C项正确。NH相当于纯水中水电离出的H3O，因此将钠加入液氨中会生成氢气和NaNH2，D项正确。11导学号29160190解析：选D。根据t 时某Ba(OH)2稀溶液中H10amol·L1、OH10bmol·L1，且ab16，可知该温度下水的离子积常数是1016mol2·L2，pH10的氢氧化钡溶液中OH106mol·L1，和等体积的盐酸混合后溶液的pH8，呈中性，所以盐酸溶液中H106mol·L1。12导学号29160191解析：选C。根据弱酸HA的电离平衡知，HA浓度由大到小，排除D项；A、H浓度由0增大，排除了A、B项；平衡时，HA减少量等于A的增加量。13导学号29160192解析：选B。当盐酸和醋酸溶液中n(Cl)n(CH3COO)时，其中n(H)也应相等，又体积相等，则两者的pH相等，C项正确；由于CH3COOH中存在电离平衡，与NaOH反应时还会继续电离出H，所以消耗的NaOH多，A项正确；同样与CaCO3反应时，放出的CO2也多，B项错误；用水稀释时，由于CH3COOH还会继续电离，因而n(CH3COO)>n(Cl)，D项正确。14导学号29160193解析：选C。A项，pH11的NaOH溶液稀释100倍后溶液的pH9，而pH11的氨水稀释100倍时由于NH3·H2O会继续电离，故溶液的pH9，即a9，A项正确；B项，氨水稀释过程中电离程度增大，因此氨水的pH改变量比NaOH溶液的pH改变量小，故对应NaOH溶液，对应氨水，B项正确；C项，稀释后由NH3·H2O电离出的OH大于由NaOH电离出的OH，因此氨水中水的电离程度小于NaOH溶液中水的电离程度，C项错；D项，pH11的氨水和NaOH溶液，NH3·H2O的物质的量浓度大于NaOH的物质的量浓度，因此中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积V(NaOH)V(氨水)，D项正确。15导学号29160194解析：选D。A项，A、B两种酸的溶液的物质的量浓度不相等；B项，稀释后A酸溶液的pH大，酸性比B弱；C项，a5时，则A为强酸，B为弱酸；D项，若A、B都是弱酸，则5a2。16导学号29160195解析：选C。本题考查图像的分析，意在考查考生的分析能力。选项C，、点都存在相同的阴离子：HC2O、C2O、OH。17导学号29160196解析：(3)碳酸显酸性，而且自动酸度测定仪有自动校正温度的功能，所以pH一定小于7，A错；CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中二者的量不确定，所以酸碱性无法确定，B错；用该自动酸度测定仪测定的是常温下的pH，无法确定测定时的温度高低，故不能确定原温度下溶液的pH，C错；测定的某溶液pH7是自动校正为常温下的pH，则该溶液为中性，其pH与水的pH一致，80 时水的电离程度比常温时水的电离程度大，若不校正，则pH一定小于7，D对。答案：(1)用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液滴在干燥的试纸上，在半分钟内将试纸显示的颜色与标准比色卡进行对照即可得pH(2)淡黄中中(3)D18导学号29160197解析：(1)HCN的水溶液酸性很弱，说明HCN为弱电解质，电离方程式为HCNHCN；(2)Au(CN)2两步电离方程式分别为Au(CN)2AuCNCN，AuCNAuCN；(3)首先要明确各元素的化合价O2，lOCl，利用题给信息“CN与H结合生成HCN时，毒性更强”可知，实际处理废水时不在酸性条件下进行的主要原因是生成剧毒物HCN。答案：(1)HCNHCN(2)Au(CN)2AuCNCN(3)5ClO2CN2OH=2CON2H2O5Cl生成剧毒物HCN，对人体有害19导学号29160198解析：(1)根据1010及KW，可以计算出0.1 mol/L HA溶液中H102 mol/L，则HA为弱酸。(2)加水稀释，n(H)、n(A)增大，但H、A减小，根据KWHOH不变，则OH增大，C错、D错；根据Ka，由于Ka不变，H、A减小，则增大，减小，A错、B对。(3)HA加水稀释时电离程度增大，因此稀释到pH4时，HA的加水量大。向盐酸中加入NaCl固体，H不变，pH不变，而向HA溶液中加入NaA固体，电离平衡逆向移动，H减小，pH增大。二者反应时，NaOH过量，所得混合液中OH0.001 mol/L，则Hmol/L1.0×109 mol/L，故所得溶液的pH9。pH3的HA溶液中由水电离出的HOHmol/L1.0×109mol/L。(4)可以通过测定一定浓度的HA溶液的pH判断其是强酸还是弱酸。答案：(1)弱(2)B(3)91×109(4)测0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH1，则为强酸，若pH1，则为弱酸(答案合理即可)20导学号29160199解析：(1)0.01 mol·L1NaOH溶液的pH11，即H1011 mol·L1，则KW0.01×10111013(mol2·L2)。0.1 mol·L1的HA溶液中109，则H102 mol·L1，故HA为弱酸。(2)pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，HA有剩余，酸过量，溶液显酸性。(3)A项，加水稀释时n(H)的增加量大于n(A)，增大；B项，Ka，由于Ka不变，H减小，则减小；C项，H和OH的乘积为KW，不变；D项，稀释时，A、HA均减小，故AHA减小；E项，水的电离程度增大。(4)向HA溶液中加入Zn，HA电离程度增大，H减小的慢，故曲线B对应的是HA。pH由2变为4时，HA减小的物质的量大于HCl减小的物质的量，因此HA消耗的Zn质量较大。答案：(1)1013 mol2·L2弱(2)酸混合前酸中H与碱中OH相同，而HA是弱酸，等体积混合后酸过量(3)BD(4)B最新精品资料