[最新]高中化学苏教版，必修2课时作业 专题1微观结构与物质的多样性 1-2.docx

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料www.ks5u.com第2课时元素周期律一、元素原子结构的周期性变化1元素原子核外电子排布的周期性变化周期序数原子序数电子层数最外层电子数112112231021831118318结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现_的周期性变化(H、He除外)2.元素原子半径的周期性变化周期序数原子序数原子半径的变化239逐渐_31117逐渐_结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现_的周期性变化3.微粒半径大小比较的方法(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐_。(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐_。(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径_。(4)原子序数含义：按照元素_由小到大的顺序给元素编号，这种编号叫做原子序数。原子序数与原子结构的关系原子序数_二、元素性质的周期性变化1元素化合价的周期性变化(1)周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)的变化112102310最高正价：_最低负价：_31118最高正价：_最低负价：_结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现_、最低负价呈现_的周期性变化(2)主族元素化合价变化规律与原子结构的关系元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层_，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值_；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于_，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值_。第2周期的氧元素和氟元素不符合以上规律。2元素金属性和非金属性的周期性变化(1)Na、Mg、Al金属性强弱的比较实验探究NaMgAl与冷水反应现象_反应与冷水缓慢反应，沸水_反应与冷水很难反应，热水_反应化学方程式与酸反应现象_反应_反应离子方程式2Al6H=_最高价氧化物对应水化物的碱性强弱NaOH_Mg(OH)2_碱Al(OH)3两性氢氧化物结论金属性_变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐_，置换出氢的程度越来越_；最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐_，因此元素的金属性逐渐_。(2)Si、P、S、Cl 4种非金属元素的性质比较非金属元素SiPSCl单质与氢气反应的条件高温磷蒸气与氢气能发生反应加热光照或点燃时发生爆炸最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱H2SiO3_H3PO4 _H2SO4_HClO4_(比H2SO4酸性_)通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越_；最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_，因此元素的非金属性逐渐_。(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐_，非金属性逐渐_。对其他周期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子序数的递增呈现_。(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系同一周期，从左向右，原子半径逐渐_，最外层电子数逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_；同一主族，从上到下，原子半径逐渐_，元素的原子失电子能力逐渐_，得电子能力逐渐_；元素金属性逐渐_，非金属性逐渐_。三、元素周期律1内容：元素的_随着元素_而呈_的变化。2实质：元素性质的周期性变化是元素原子的_的周期性变化的必然结果。知识点1元素化合价的应用1下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是()AN、O、F、Ne BLi、Be、B、CCLi、Na、Be、Mg DF、Cl、Br、I2有三种元素分别为X、Y和Z，其质子数均在118之间，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2，则这几种元素组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z7知识点2元素金属性、非金属性强弱的判断3下列叙述中，能证明A金属比B金属活泼性强的是()AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子的电子层数比B原子电子层数多C1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多D常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能4根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低知识点3元素性质的递变规律5结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()AAl的氧化物的水化物可能具有两性BAt2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸CHClO的酸性一定比H2SO4强DH2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体6下列各组元素性质递变情况错误的是()ALi、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CN、P、F原子半径依次增大DNa、K、Rb的金属性依次增强练基础落实1下列关于元素周期律的叙述正确的是()A随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C随元素原子序数的递增，元素的最高正价从1到7，负价从7到1重复出现D元素性质的周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化2下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()AC、N、F BNa、Mg、AlCF、Cl、Br DCl、S、P3X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为()AHX BH2X CXH4 DXH34原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4H2YO4HZO4，则下列判断正确的是()A非金属性强弱为XYZB原子半径为XYZC阴离子的还原性为X3Y2ZD气态氢化物的稳定性为H3XH2YHZ5元素的性质呈现周期性变化的根本原因是()A原子半径呈周期性变化B元素的化合价呈周期性变化C电负性呈周期性变化D元素原子的核外电子排布呈周期性变化6下列粒子半径之比大于1的是()A. B. C. D.练方法技巧利用元素周期律判断元素金属性或非金属性强弱7下列叙述中能说明金属A比金属B的活泼性强的是()AA原子质子数比B原子的质子数少BA原子电子层数比B原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成H2的速率比1 mol B从相同浓度的该酸中置换生成H2的速率快D常温时，A、B都能从酸中置换出氢8甲、乙两种非金属：甲比乙容易与H2化合；甲的氢化物比乙的氢化物稳定；甲的最高价氧化物对应水化物的酸性比乙的最高价氧化物对应水化物的酸性强；与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是()A只有 B只有C D练综合拓展9A、B、C、D四种原子序数小于18的元素，其离子aA、bB2、cC、dD2具有相同的电子层结构，下列判断不正确的是()A原子序数由大到小的顺序是b>a>c>dB离子半径由大到小的顺序是D2>C>A>B2CA、B、C、D四种元素的原子具有相同的电子层数D金属性A>B，非金属性C>D题号123456789答案10.用元素符号或化学式回答原子核电荷数为1118的元素的有关问题：(1)除稀有气体外，原子半径最大的元素是_。(2)最高价氧化物对应水化物碱性最强的碱是_。(3)最高价氧化物对应水化物呈两性的元素是_。(4)最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是_。(5)最高正价与负价绝对值相等的元素的气态氢化物是_。(6)能形成气态氢化物且氢化物最稳定的元素是_。11在水溶液中，YO和S2发生反应的离子方程式如下：YO3S26H=Y3S3H2O(1)YO中Y元素的化合价是_。(2)Y元素原子的最外层电子数是_。(3)比较S2和Y的还原性强弱：_>_。 第2课时元素周期律基础落实一、1.从1递增到82减小减小由大到小3(1)减小(2)增大(3)越小(4)核电荷数核电荷数质子数核外电子数二、1.(1)154117411741(2)电子数增大8减小2(1)剧烈迅速缓慢2Na2H2O=2NaOHH2剧烈迅速Mg2H=Mg2H22Al33H2强碱中强减弱减弱难减弱减弱弱酸中强酸强酸强酸强强增强增强减弱增强周期性变化(4)变小增多减弱增强减弱增强增大增强减弱增强减弱三、1.性质原子序数的递增周期性2核外电子排布对点训练1B最高正价数最外层电子数。A中O、F一般没有正价；B中Li、Be、B、C分别为1、2、3、4价；C中Li、Na均为1价，Be、Mg均为2价；D中Cl、Br、I均为7价。2AX可以是H、Li、Na，Y为，是磷元素，Z的L层有6个电子，该元素是氧，再分析选项中各化合物的化学式，计算Y的化合价，其化合价分别为6、5、5、5，而磷无6价。3D选项A中只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，不能确定A、B的金属性强弱；选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但电子层数少的原子的金属性不一定比电子层数多的原子的金属性弱；选项C中说明了等物质的量的金属A、B与酸反应生成氢气的多少，而没有说明反应的剧烈程度，与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1 mol Al和1 mol Na分别与足量稀盐酸反应时，Al生成的氢气多，但Al不如Na活泼；选项D正确，只有很活泼的金属在常温下能与冷水反应。4B5C对于不熟悉的元素及其化合物的性质，要以熟悉的元素及其化合物的知识为参照，然后利用元素周期律的有关知识进行推断。在比较元素非金属性或金属性强弱的时候，如果用酸性或碱性强弱来比较，则应都用元素最高价氧化物对应的水化物的酸碱性强弱来比较。6C熟练掌握元素周期律的具体内容是解答本题的关键。根据元素周期律可知：元素性质随原子序数的递增，原子结构、原子半径、元素的化合价、元素的金属性或非金属性呈现周期性变化，不难确定答案。课后作业1BA项错误，随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数在第1周期从1到2，而不是从1到8；B项正确，是元素周期律的内容；C项错误，负价一般是从4到1，而不是从7到1；D项错误，核外电子排布的周期性变化是元素性质周期性变化的根本原因。2B由于F无正化合价，而Cl、Br最高正化合价相同，故A、C项错误；B项中Na、Mg、Al的最高正化合价分别为1、2、3，D项Cl、S、P的最高正化合价分别为7、6、5，故B项正确，D项不正确。3DH3XO4中X的最高正化合价为5，则其最低负化合价为3，故其氢化物的化学式为XH3。4C由于元素最高价氧化物的水化物酸性：H3XO4H2YO4HZO4，且X、Y、Z同周期，故原子序数大小顺序为XYZ，根据元素周期律可知原子半径XYZ，B项错误；非金属性应为XYZ，则气态氢化物的稳定性H3X<H2Y<HZ，A、D均错误；元素的非金属性越强，该元素对应阴离子的还原性越弱，即还原性X3Y2Z，C项正确。5D6B由于同一种元素的阳离子比其原子半径小，所以1，故A选项错误；同一主族从上到下，随着核电荷数增大，原子半径也增大，所以r(Ca)r(Mg)，故二者之比大于1，故B选项正确；同一周期随着元素原子核电荷数增大，原子半径逐渐减小，所以r(S)<r(P)，故二者之比小于1，故C项错误；同一种元素的阴离子比其原子半径大，所以1，故D选项错误。7C8C元素非金属性强弱比较的依据包括：单质与H2化合的难易及生成氢化物的稳定性；元素最高价氧化物对应水化物酸性的强弱；非金属单质之间的置换反应；元素得电子的难易，综上可知答案为C。9C由于四种离子具有相同的电子层结构，可知A、B电子层数相同，C、D电子层数相同，但前者比后者多一个电子层，根据它们所带电荷数目，可确定四种元素原子序数关系为b>a>c>d；电子层结构相同的微粒，原子序数越大，半径越小，则四种离子半径大小顺序为D2>C>A>B2；电子层数相同的元素，原子序数越大，非金属性越强，金属性越弱，则金属性A>B，非金属性C>D；综上分析可知C不正确。10(1)Na(2)NaOH(3)Al(4)HClO4(5)SiH4(6)Cl11(1)5(2)7(3)S2Y解析由离子方程式遵守电荷守恒知：n1，故YO中Y元素化合价为5，由还原产物Y知Y元素原子的最外层电子数是7，结合氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，可确定S2还原性大于Y的还原性。最新精品资料