[最新]高中化学苏教版，必修2课时作业 专题1微观结构与物质的多样性 专题复习.docx

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料www.ks5u.com专题复习一、选择题1下列关于元素周期表的叙述错误的是()A共有7个周期、16个族B形成化合物种类最多的元素在第2周期CA族的右边是B族，A族的左边是B族D某主族元素最高价氧化物的水化物的化学式为HnROm，则其气态氢化物的化学式一定为H2mnR或RH2mn2下列变化不需要破坏化学键的是()A加热分解氯化铵 B干冰气化C水通电分解 D氯化氢溶于水3下列说法正确的是()A由A族和A族元素形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物B在SiO2晶体中，1个硅原子和2个氧原子形成2个共价键CH2S的相对分子质量大于H2O，所以H2S的沸点高于H2ODH与D、16O与18O互为同位素；H2 16O、D2 16O、HO、DO互为同素异形体4下列化学用语正确的是()A乙烯(电子式为)的结构式：CH2CH2BCO2的球棍模型：C氯化镁的电子式： DK的结构示意图：5X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A由mXa与nYb，得manbBX2的还原性一定大于YC. X、Y一定不是同周期元素D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY6下列说法中正确的是()A非金属元素呈现的最高化合价一般不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D所有主族元素形成的单原子离子的化合价绝对值都和它的族序数相等7X和Y是主族元素的原子，在化学反应中都易失2个电子形成稳定结构，若X原子半径小于Y原子半径，则下列说法正确的是()A碱性：Y(OH)2>X(OH)2B它们可能是非金属元素C两种原子都有相同的电子层数D金属性：X>Y8A和M为两种元素，已知A位于短周期，A2与M的电子数之差为8，则下列说法正确的是()AA和M原子的电子总数之差可能为11BA和M的原子序数之差为8CA和M原子的最外层电子数之和为8DA和M原子的最外层电子数之差为7题号12345678答案二、非选择题9下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)表中所列元素中属于短周期元素的有_；属于主族元素的有_；e元素在元素周期表中的位置是第_周期_族。(2)i元素属于_(填“金属”或“非金属”)元素，它的最高化合价是_，最低化合价是_。它能与氧气反应，生成一种吸水性很强的物质，这种物质在实验室里常用作干燥剂，写出它与氧气反应的化学方程式：_。10现有a.MgCl2b金刚石cNH4NO3dNa2Oe干冰f碘g二氧化硅晶体h石墨八种物质，请用相应字母填空：(1)属于原子晶体的化合物是_。(2)固态时属于分子晶体的化合物是_。(3)熔化时只需要破坏共价键的单质是_。(4)既含有离子键又含有共价键的是_。(5)固体能导电的是_。(6)e与g的沸点相比，较高的是_。11某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：(1)请从下表中实验现象()(填A、B、C)中选出与方案()(填1、2、3)对应的实验现象，填入答案()中。实验方案()实验现象()答案()实验方案()实验现象()1.用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞A.浮于水面，剧烈反应，产生气体，熔成一个小球，在水面上四处游动，溶液变红色12.向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水B.产生大量气体，溶液变成浅红色23.钠与滴有酚酞试液的冷水反应C.反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧34.镁带与2 mol·L1的盐酸反应D.剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧45.铝条与2 mol·L1的盐酸反应E.生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失56.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉淀6(2)通过以上实验分析的同周期元素是_，从实验结果可以得出的结论是_。12现有第2、3周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。 元素编号元素性质x3.442.550.982.042.193.160.933.041.61常见化合价最高价41313最低价2313(1)画出元素的离子结构示意图：_，号元素在元素周期表中的位置为_。(2)元素和元素的氢氧化物反应的离子方程式为_。(3)“神舟”七号飞船内采用一种化合物来吸收航天员呼出的CO2，你认为该物质应该是由表中的_(填序号)元素组成的，相应反应方程式为_。(4)将8 g元素的单质在足量的元素的单质中燃烧，所得气体通入1 L 1 mol·L1的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中溶质及物质的量为_(用分数表示即可)。专题复习课后作业1D根据元素周期表结构，A、B、C三项正确，D项中元素最高正价与最低负价的绝对值之和等于8，求出最低负价后再写出其氢化物化学式。2B氯化铵分解破坏了离子键和共价键；水分解破坏了共价键；氯化氢溶于水，在水分子作用下电离产生H和Cl，破坏了共价键；而干冰气化，只是状态发生了变化，并没有破坏化学键。3AA项，原子个数比为11、电子总数为38的化合物应是Na2O2，它是含有OO共价键的离子化合物；B项，SiO2中每个硅原子与4个氧原子形成4个硅氧共价键，同时每个氧原子与2个硅原子形成2个硅氧共价键，所以硅氧原子个数比为12；C项，因H2O分子间形成氢键，而H2S分子间不存在氢键，虽然H2O的相对分子质量小于H2S，但沸点还是高于H2S；同素异形体的研究对象是单质，所以D项错误。4C乙烯的结构式为，A项错误；CO2的球棍模型为，B项错误；D中给出的是Ar的原子结构示意图，D项错误。5BX、Y均为周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A选项中，阳离子为原子失去电子形成的，阴离子为原子得到电子形成的，所以manb，A错误；B选项中两者都带负电荷，则X、Y属于同周期的非金属元素，且X在Y的左边，X的非金属性比Y的弱，故X2的还原性一定比Y强，B正确；C选项中，如S2、Cl的电子层结构相同，且位于同一周期，C错误；D选项中，X的原子半径大于Y，故X的非金属性小于Y，则X的气态氢化物的稳定性小于Y，D错误。6A主族元素的最高化合价一般等于其最外层电子数，A项正确；非金属元素的最低化合价的绝对值等于其形成稳定结构时得到的电子数，B项错误，最外层有2个电子的原子既可能是金属元素原子，如Mg，也可能是非金属元素原子，如He，C项错误；主族元素形成的单原子离子既可能是阴离子，也可能是阳离子，故D项错误。7A由题意知，X、Y均为A族元素，由半径大小可知，X的周期序数小于Y的周期序数，即电子层数：X<Y，C项错误；在反应中均易失电子，所以均为金属，金属性：X<Y，故B、D项错误。8AA位于短周期，A2可能为O2或S2，A2与M的电子数之差为8，M可能为Na或K。经判断只有A项正确。9(1)b、h、j、a、c、f、i、l、ma、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l4B(2)非金属534P5O22P2O5解析解题时，可将表中字母改为元素符号，然后再作判定。碳元素若形成石墨，则是电的良导体，若形成金刚石，则不导电。10(1)g(2)e(3)b(4)c(5)h(6)g11(1)答案()实验方案()实验现象()1B2F3A4D5C6E(2)Na、Mg、Al、S、Cl同一周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强12(1)第3周期A族(2)OHAl(OH)3=AlO2H2O(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)Na2CO3为 mol，NaHCO3为 mol解析据同主族元素最高价态相同，最低价态也相同，且最高价态最外层电子数，最低价态(8最外层电子数)，则为A族，为A族，为A族，为A族，为A族，为A族，又由题给信息，x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。结合同主族、同周期元素性质的递变规律，及本题中涉及元素位于第2、3周期判定各元素如下表：编号x值元素符合0.98Li2.04B2.55C3.04N3.44O0.93Na1.61Al3.16Cl最新精品资料