[最新]高中化学苏教版选修3作业： 专题2 原子结构与元素的性质 单元测试 Word版含解析.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法中正确的是()A第3周期所包含的元素中钠的原子半径最小B钠的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的电负性最大D电子云示意图中的每个小黑点都表示一个电子解析：选C。同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，A错误；同一周期，从左到右，元素第一电离能是增大的趋势，钠的第一电离能比镁的第一电离能小，B错误；电负性就是以氟作为标准的，氟的电负性最大是正确的；电子云示意图中的小黑点的疏密代表电子在这一区域出现机会的大小，D错误。2下列叙述正确的是()A能级就是电子层B1s22s12p1表示的是激发态的原子的电子排布C同一能层中不同能级的能量高低相同D不同能层中的p能级的能量高低相同解析：选B。A项，能层是电子层；C项，同一能层中不同能级的能量不同，其顺序是ns<np<nd<nf；D项，不同能层中的p能级的能量随能层的增多而增大。3下列氮原子结构的表述中，对电子运动状态描述正确且能表明同一电子层电子能量有差异的是()解析：选D。D项的第2电子层中，2s的能量小于2p。4下列原子或离子的基态电子排布式正确的是()ANi2：Ar 3d8 BCu：Ar 3d94s2CS2：Ne 2s23p6 DSi：Ar 3s23p2解析：选A。首先判断所给的电子数与元素符号是否相符，排除D，D中Si的电子数是14，而给出的电子数是22。对于B选项，轨道中的电子处于全空、半充满和全充满状态时，整个体系的能量最低， Cu应该先排3d轨道，再排4s轨道，所以应该是Ar3d104s1。对于C选项应为Ne3s23p6。5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A钾元素第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大C最外层电子排布为ns2np6的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<解析：选B。A项，同一主族，从上而下元素的第一电离能逐渐减小，金属活泼性逐渐增强；B项，同周期第一电离能A>A，A>A，第一电离能出现反常现象；C项，ns2np6的原子为稀有气体原子，第一电离能较大；D项，同一元素的基态原子电离能I1<I2<I3<。6美国“海狼”号潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，下列关于Al、Na原子结构的分析中正确的是()A原子半径：AlNaB第一电离能：AlNaC电负性：NaAlD基态原子未成对电子数：NaAl解析：选B。根据元素周期律，原子半径：NaAl，电负性：NaAl，Al基态原子的电子排布式为Ne3s23p1，Na基态原子的电子排布式为Ne3s1，故未成对电子数相等。7下列原子或离子核外未成对电子数目为5的是()AP BFe3CCr DCu解析：选B。P原子的基态核外电子排布式为Ne3s23p3，其未成对电子是3个，Fe3的基态核外电子排布式为Ar3d5，其未成对电子是5个， Cr原子的基态核外电子排布式为Ar3d54s1，其未成对电子是6个，Cu原子的基态核外电子排布式为Ar3d104s1，其未成对电子是1个，因此选B。8下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B当电子排布在同一能级的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相反C1个原子轨道里最多容纳2个电子，且自旋方向相同D基态原子的电子获得一定能量变为激发态原子，而激发态原子变为基态原子，则要放出能量解析：选D。A项，按照各能级能量的大小顺序，原子中电子排满4s后再排布3d轨道，错误；B项，根据洪特规则，同一能级、不同轨道上的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同，错误；C项，根据泡利不相容原理，同一轨道上的2个电子自旋方向相反，错误。9下列叙述正确的是()A同周期元素的原子半径以A族的为最大B在周期表中0族元素的电负性最大CA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小D所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等解析：选C。A项错，同周期元素随核电荷数的增加原子半径是减小的，A族应该是最小的。B项错，0族元素一般不形成化合物，所以没有电负性数值。C项是正确的，A族元素半径越大，越易失去电子，第一电离能越小。D项错，许多原子并不能在化学反应中完全失去电子成为“最高价数”的阳离子，退一步说，在形成共价化合物时，氟和氧也不能形成与它们族数相等的最高价。10下列有关电子云和原子轨道的说法中正确的是()A原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云Bs能级原子轨道呈球形，处于该轨道上的电子只能在球壳内运动Cp能级原子轨道呈纺锤形，随着能层的增加，p能级原子轨道也在增多Dp能级原子轨道与s能级原子轨道的平均半径都随能层序数的增大而增大解析：选D。电子云表示电子在核外某一区域出现的概率，故A选项错误；原子轨道是电子出现概率约为90%的电子云空间，只是表明电子在这一空间区域内出现的机会大，在此空间区域外出现的机会少，故B选项错误；无论能层序数n如何变化，每个p能级都有3个原子轨道且相互垂直，故C选项错误；电子的能量越高，电子在离核更远的区域出现的机会越大，电子云将向更大的空间扩展，原子轨道半径会逐渐增大，故D选项正确。11下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()X原子Y原子A1s21s22s2BM层上有两个电子N层上有两个电子C2p能级上有一个未成对电子3p能级上有一个未成对电子DL层2p能级上只有一个空轨道M层3p能级上只有一个空轨道解析：选D。D项中，X原子为C，Y原子为Si，均为第A族元素，化学性质相似，正确。12下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是()3d轨道的能量和4s轨道的能量；同一电子层中第一个p轨道与第二个p轨道的能量；2s和3s的轨道半径；同一原子的基态能量和激发态能量；F元素和O元素的电负性；Mg元素和Al元素的第一电离能；H原子和H离子的半径A BC D全对解析：选A。中3d>4s；中同一电子层中p轨道能量相同；同一能级，随着电子层数增大，轨道半径增大；同一原子基态能量低于激发态；同一周期，从左至右，电负性增大，故F>O；Mg由于具有全空的电子层结构，故第一电离能大于相邻的铝；H实为一个裸露的质子，没有电子层，故半径小。13a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是()A原子半径：acdbB电负性：abdcC原子序数：adbcD最高价含氧酸的酸性：cda解析：选D。由a的原子结构示意图知，x只能为2，则a为硅；b、d与其同周期，且根据b、c形成化合物的电子式知，b为1价，则为钠；c为3价，则为氮；c、d同主族，则d为磷。酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3，D项正确。14元素周期表中铋元素的数据见右下图，下列说法正确的是()ABi元素的质量数是209BBi元素的相对原子质量是209.0CBi原子6p亚层有一个未成对电子DBi原子最外层有5个能量相同的电子解析：选B。本题考查原子结构，意在考查考生对元素周期表知识记忆的再现。由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知Bi的质子数为83，因不知中子数，无法确定其质量数，A项错误；Bi的相对原子质量为209.0，B项正确；6p亚层有3个未成对电子，C项错误；最外层5个电子分别在s、p层，能量不同，D项错误。15X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是()AX元素的氢化物的水溶液显碱性BZ元素的离子半径大于W元素的离子半径CZ元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应DY元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点解析：选C。通过液化空气法可分离得到N2或O2，则X可能为N或O，O的氢化物H2O呈中性，A错误。Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等，则最外层电子排布为ns2np2，可能为C或Si，C的氧化物CO、CO2熔点和沸点都很低，D错误。Z元素的2价阳离子核外电子排布与氖原子相同，因此Z为Mg；W元素M层有1个未成对的p电子，则其最外层电子排布可能为3s23p1或3s23p4，因此W可能为Al或S。Mg、Al、S均为第3周期元素，离子半径Mg2>Al3，S2>Mg2，B错误。Mg在一定条件下可与O2或N2反应，C正确。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(10分)X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3YY是地壳中含量最高的元素ZZ的基态原子最外层电子排布式为3s23p1WW的一种核素的质量数为28，中子数为14(1)W位于元素周期表第_周期第_族；W的原子半径比X的_(填“大”或“小”)。(2)Z的第一电离能比W的_(填“大”或“小”)。答案：(1)3A大(2)小17(10分)A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：B_、C_。(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是_，电负性最大的元素是_。(3)已知元素周期表可按原子的外围电子排布分为s区、p区等，则E元素在_区。(4)写出A的核外电子排布式：_。解析：以A的原子结构示意图和E的外围电子排布式为突破口，推得A为Si、B为Na、C为P、D为N、E为Fe。第2周期第一电离能、电负性最大的元素均是氟元素；E元素最后填充的能级为3d，即E在元素周期表的d区；Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2。答案：(1)NaP(2)FF(3)d(4)1s22s22p63s23p218(10分)A、B、C、D、E、F属于短周期主族元素。其中A元素原子是短周期中原子半径最大的原子，B元素原子是原子半径最小的原子；C元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n；D元素原子的L层电子数为mn，M层电子数为mn；E元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且在周期表中与D元素相邻；F元素原子的核外电子数是C元素原子的2倍。A、B、C三种元素可组成化合物X，C、D可组成化合物Y，C、E可组成化合物Z。(1)写出B的元素符号：_，A的原子结构示意图：_，F的电子排布式：_。(2)AF六种元素所形成的简单离子中，与Mg2具有相同电子层结构的是_(用离子符号表示)。(3)化合物Z与X的水溶液反应的离子方程式为_。(4)化合物Y的应用广泛，试列举其中一种用途：_。解析：原子半径最大的元素应位于周期表的左下角，短周期元素中钠原子半径最大，半径最小的原子为H。由D的核外电子排布可判断m>n，且mn8，n为C元素原子的次外层电子数，则n为2，m为6，即D为Si，C为O，E为Al，F为S。因此X为NaOH，Y为SiO2，Z为Al2O3。答案：(1)H1s22s22p63s23p4(2)Na、Al3、O2(3)Al2O32OH=2AlO2H2O(4)作通信材料19(10分)W、X、Y是周期表前18号元素中的三种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子。(1)W位于元素周期表第_周期第_族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)_(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是_，Y的第一电离能比X的_(填“大”或“小”)。解析：形成酸雨的主要物质是氮元素、硫元素的氧化物，可以确定W为氮元素，Y为硫元素。X有7个轨道填充了电子，则第三层仅有1个p轨道有电子，价电子排布式为3s23p1，X为铝元素。一般来说，同一周期第一电离能随原子序数递增越来越大，故Y(硫元素)的第一电离能比X(铝元素)的大。答案：(1)2A弱(2)1s22s22p63s23p4大20(15分)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述。元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的轨道表示式是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的核外电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_，与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na原子核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)B为Al，其在元素周期表中的位置为第3周期第A族，Na与Al3核外电子排布相同，核电荷数Al3大于Na，故r(Al3)<r(Na)。(3)C为N，其轨道表示式为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈纺锤形。(4)D为Cl，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为。(5)本题考查Al(OH)3分别与NaOH、盐酸反应的方程式。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第3周期第A族小于(3) (4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5(5)NaOHAl(OH)3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O最新精品资料