【最新】高中化学 第2章 第2节 第3课时 反应条件对化学平衡的影响对点训练 鲁科版选修4.doc

优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选第3课时反应条件对化学平衡的影响 目标要求1.理解化学平衡移动的概念和移动的条件。2.理解温度、浓度、压强的改变对化学平衡的影响。3.掌握外界条件改变时，平衡移动的方向和平衡常数的关系。一、化学平衡的移动1概念：可逆反应由一个_变为另一个_的过程。2化学平衡移动过程3平衡移动方向的判断(1)根据速率判断若v正_v逆，则平衡向正反应方向移动。若v正_v逆，则平衡不移动。若v正_v逆，则平衡向逆反应方向移动。(2)根据体系中物质的浓度(或物质的量、百分含量)判断如果平衡移动的结果是使体系中产物浓度(或物质的量、百分含量)_，则平衡正向移动或向右移动；反之，平衡逆向移动或向左移动。二、反应条件对化学平衡的影响1温度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，升高温度平衡向_反应方向移动；降低温度平衡向_反应方向移动。(2)原因：温度改变使_改变。2浓度的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物浓度平衡_移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度平衡_移动。(2)原因：浓度的改变导致_的改变。3压强的影响(1)规律：在其他条件不变的情况下，增大压强化学平衡向_的方向移动；减小压强化学平衡向_的方向移动。(2)原因：压强的改变导致体系中各成分浓度的变化，从而使平衡发生移动。三、平衡移动原理(勒·夏特列原理)1内容：在封闭体系中，如果仅改变影响平衡的一个条件(如浓度、温度或压强等)，平衡就能够向着_的方向移动。2说明：研究对象一定是处于平衡状态的可逆反应；只适用于改变影响平衡的一个条件；平衡的移动结果只能“减弱”而不能“消除”这种改变。知识点一外界条件对化学平衡的影响1在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是()AH浓度减小，HClO浓度减小BH浓度增大，HClO浓度增大CH浓度减小，HClO浓度增大DH浓度增大，HClO浓度减小2下列说法正确的是()A其他条件不变，增大某一反应物的浓度，反应物的转化率一定都增大B对于有气体参加的反应，其他条件不变，增大压强，体积缩小，体系中各气体的浓度一定增大C对于有气体参加的反应，改变压强使平衡向右移动，生成的气体的浓度一定增大D增大反应物的浓度，平衡向右移动，生成物的体积分数一定增大3对于xA(g)yB(g)zC(g)wD(g)的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是()A若xy>zw，正反应是放热反应B若xy>zw，正反应是吸热反应C若xy<zw，逆反应是放热反应D若xy>zw，逆反应是吸热反应知识点二勒·夏特列原理4下列事实中，不能用勒·夏特列原理解释的是()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅B对2H2O22H2OO2的反应，使用MnO2可加快制O2的反应速率C反应CONO2CO2NOH<0，升高温度使平衡向逆反应方向移动D合成氨反应：N23H22NH3H<0，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施5在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g)1/2N2(g)CO2(g)H373.2 kJ·mol1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强6对于密闭容器中的可逆反应：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，达化学平衡后，改变条件，下列表述不正确的是()A增大压强，化学平衡不一定发生移动B通入氦气，化学平衡不一定发生移动C增加X或Y的物质的量，化学平衡一定发生移动D其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动练基础落实1可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂2可逆反应A(g)BC(g)D，反应式中A和C都是无色气体。当反应达到平衡时，下列叙述错误的是()A若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体B若升高温度，C的百分含量减小，则说明正反应为放热反应C若增大压强平衡不发生移动，则说明B和D一定都是气体D如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大3关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根离子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是()A正反应为吸热反应B正反应为放热反应C升高温度，平衡向正反应方向移动D降低温度，平衡向逆反应方向移动4向盛有5 mL 0.005 mol·L1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.01 mol·L1 KSCN溶液，充分混匀，溶液颜色深浅不再变化后建立化学平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。下列叙述中，不正确的是()A加水至溶液的体积加倍，溶液红色变浅，但化学平衡不移动B再滴加少量0.1 mol·L1 KCl溶液，溶液红色变浅，化学平衡左移C再滴加少量0.1 mol·L1 NaOH溶液，会有红褐色沉淀产生，上部溶液红色变浅，化学平衡左移D再滴加少量0.1 mol·L1 FeCl3溶液，溶液红色变深，化学平衡右移练方法技巧5在密闭容器中发生下列反应：aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 Ba<cdCD的体积分数增大 DA的转化率变大6在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)HQ kJ·mol1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是()Am>nBQ<0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动7COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H>0。当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()A B C D题号1234567答案练综合拓展8在一密闭容器中充入适量的反应物A和B发生反应：aA(g)bB(g)dD(g)eE(g)H，随着反应的进行，不断升高温度，产物D的百分含量随温度的变化如图所示。回答下列问题： (1)H_0(填“<”、“>”或“”)。(2)同时升高一定温度和增加一定压强，平衡不移动，则a、b、d、e的关系是ab_de(填“>”、“<”或“”)。(3)增大压强，平衡移动，新平衡与旧平衡对比，A的平衡浓度_(填“增大”、“减小”或“不变”)。9现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2)减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比B/C将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)10如图所示，有两只密闭容器A和B，A容器有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两只容器中分别充入等量的体积比为21的SO2与O2的混合气体，并使A和B容积相等(如图)。在保持400的条件下使之发生如下反应：2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)，填写下列空格。 (1)达到平衡时所需的时间A容器比B容器_，A容器中SO2的转化率比B容器_。(2)达到(1)所述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡_移动，B容器化学平衡_移动。(3)达到(1)所述平衡时，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器中SO3的体积分数比原平衡_(选填“增大”、“减小”或“不变”)；B容器中SO3的体积分数比原容器_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。基础落实一、1.平衡状态平衡状态3(1)><(2)更大二、1.(1)吸热放热(2)化学平衡常数2(1)正向逆向(2)浓度商Q3(1)气体体积减小气体体积增大三、1.减弱这种改变对点训练1C碳酸的酸性弱于盐酸而强于次氯酸，向氯水中投入少量碳酸钙粉末后，它与盐酸反应，而不与次氯酸反应。又由于H浓度减小，平衡Cl2H2OHClHClO向正反应方向移动，故HClO浓度增大。2BA项错误，因增大某一反应物的浓度，该物质本身的转化率不增大；C项并未指出是增压还是减压；D项增大反应物的浓度，平衡右移，生成物是比原来增多，但体积分数不一定增大；B项通过缩小体积而增大压强，不管平衡如何移动，各气体浓度一定增大(压强引起的浓度变化大于平衡移动的影响)。3B，m为定值，增大，则n减小，若xy>zw，升温，平衡向吸热反应方向移动，正反应为吸热反应；若xy<zw，升温，平衡向吸热反应方向移动，逆反应为吸热反应。4B5B降低温度虽然能提高NO的转化率，但也降低了反应速率，D选项同时采取了降温和增压措施，对提高NO的转化率是一致的，但对加快反应速率是矛盾的，故D项不能保证满足题中条件。6C由于该反应体积变化不明确，故改变压强不能确定化学平衡是否移动，A项正确；在恒容条件下充入氦气，没有改变平衡体系中各物质的浓度，平衡不移动，B项正确；由于Y为固体，改变其用量不影响化学平衡，C项不正确；对于任何反应改变温度，均改变平衡状态，故D正确。课时作业1C抓住平衡移动与反应速率的内在关系。化学平衡移动必然有反应速率的改变且v正v逆，但反应速率改变却不一定引起化学平衡的移动v正v逆时。A.反应速率改变不一定导致v正v逆；B.对于反应前后气体体积相等的反应，改变压强，反应速率同倍改变，仍存在v正v逆，平衡不移动；D.催化剂对正、逆反应速率的影响是同等程度的，加入催化剂，不能使化学平衡发生移动。2CC项中，增大压强，平衡不移动，B和D也可能为固体或液体。3B题意中明确指出“尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛”，说明温度降低，反应Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)的平衡向正反应方向移动，可知其正反应为放热反应。4A5B气体体积压缩到原来的一半，即压强增大到原来的2倍，若平衡不移动，D的浓度应为原来的2倍，但事实上D的浓度为原来的1.8倍，即平衡向逆反应方向移动，则有a<cd，从而使A的转化率减小，D的体积分数减小。6C升温，c(Y)增大，平衡右移，所以，Q>0，B、D错误；气体体积增大，若平衡不动，c(Y)应减小为一半，现c(Y)比一半大，即减压平衡向右移动，m<n，A错，C对。7B要提高COCl2的转化率，平衡需正向移动。已知可逆反应的正反应是一个气体化学计量数之和增大、吸热的反应。故升温符合；恒容通入惰性气体平衡不移动，不符合要求；增加CO的浓度，平衡逆向移动；减压平衡正向移动；催化剂不影响化学平衡；恒压下通入惰性气体相当于减压，平衡正移，故正确答案为B。8(1)<(2)>(3)增大解析(1)开始反应时，反应没有达到平衡，随着反应的进行，生成物D的百分含量肯定要不断增长。反应达到平衡状态后，密闭容器中积累的热量使平衡向着吸热反应的方向移动，此刻D%下降，说明逆反应方向吸热，故H<0。(2)升温使平衡向逆反应方向移动，若要通过改变压强保持平衡，正反应方向必须是气体分子总数减小的方向，故ab>de。9(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅解析升高温度，B的转化率增大，说明正反应吸热，则逆反应放热；减小压强，C的质量分数减小，则说明平衡左移，则mn>p。据此可对以下诸问题作出分析。10(1)短大(2)逆向不(3)不变增大解析(1)A容器保持恒压，B容器保持恒容，2SO2(g)O2(g)催化剂2SO3(g)正向体积缩小，所以，反应开始后，p(A)>p(B)，则v(A)>v(B)，t(A)<t(B)，SO2转化率A大于B。(2)通入氩气，A容器气体体积增大，平衡混合物的分压减小，平衡左移，B不移动。(3)若再通入等量的原反应气体，由于A容器压强不变，所以，SO3的体积分数不变；对于B容器，相当于压缩气体为原平衡的一半，则平衡右移，SO3的体积分数增大。最新精品资料