【最新】高二化学（苏教版）选修四作业：专题3 第3单元第3课时 盐类水解的应用.doc

优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选 优秀文档精选专题三第三单元盐类的水解第三课时盐类的水解的应用1下面提到的问题中，与盐的水解有关的是() 明矾和FeCl3可作净水剂 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞 用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气 长期使用硫铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全部225时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断正确的是()A后者仅存在水解平衡，不存在电离平衡B两溶液中存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)前者增大后者减小325时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH)分别为a、b、c(单位为 mol/L)，下列判断正确的是()Aabc Ba>b>c Ca>c>b Dc>a>b4在一定浓度的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe33H2OFe(OH)33H在此溶液中滴入饱和的FeCl3溶液，下列说法中正确的是()A水解平衡正向移动 B水解平衡逆向移动C溶液中H浓度不变 DFe3的水解程度增大5把0.02 mol/L CH3COOH溶液和0.01 mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是()Ac(CH3COO)c(Na) Bc(CH3COOH)c(CH3COO)Cc(H)c(OH) Dc(CH3COOH)c(CH3COO)0.02 mol/L6下列溶液加热蒸干、灼烧后，能得到溶质固体的是()AAlCl3 BKHCO3 CFe2(SO4)3 DNH4HCO37下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是()A0.1 mol/L的NaOH溶液与0.1 mol/L的CH3COOH溶液等体积混合c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)B常温下，0.01 mol/L的NaOH溶液与pH2的CH3COOH溶液等体积混合c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)C常温下，0.1 mol/L的CH3COOH溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液混合后使pH7，c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)D0.1 mol/L的CH3COOH溶液和0.1 mol/L的CH3COONa溶液等体积混合c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)825时，将0.01 mol CH3COONa和0.002 mol HCl溶于水，形成1 L混合溶液：(1)该溶液中存在着三个平衡体系，用电离方程式或离子方程式表示： ； ； 。(2)溶液中共有 种不同的粒子(指分子和离子)(3)在这些粒子中，浓度为 0.01 mol/L的是 ，浓度为0.002 mol/L的是 。(4) 和 两种粒子物质的量之和等于0.01 mol。9工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)，充分搅拌使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤参考数据：pH9.6时，Fe2完全水解成Fe(OH)2；pH6.4时，Cu2完全水解成Cu(OH)2；pH3.7时，Fe3完全水解成Fe(OH)3。请回答以下问题： 第一步除去Fe2，能否直接调整pH9.6将Fe2沉淀除去？ ，理由是 。 有人用强氧化剂NaClO将Fe2氧化为Fe3： 加入NaClO后，溶液的pH变化是 。(填序号) A一定增大 B一定减小 C可能增大 D可能减小 你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 。 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2的有 (有几个选几个填代号)。AKMnO4 BK2Cr2O7 CCl2 DO2 EH2O2 除去溶液中的Fe3的方法是调整溶液的pH3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH调整到3.7，可选用的有_(多选不限，填代号)。 ANaOH B氨水 CCu2(OH)2CO3DNa2CO3 ECuO FCu (OH)2 10常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表所示：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2a乙c10.27丙0.20.17丁0.10.19请回答下列问题：不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸？ 。不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2 mol/L？ (选填“是”或“否”)混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是 。A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断从丙组实验结果分析，HA是 (选填“强”或“弱”)酸该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH) mol/L。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。c(Na)c(A) mol/Lc(OH)c(HA) mol/L1.解析：Al3和Fe3水解产生Al(OH3)胶体和Fe(OH)3胶体，吸附水中的悬浮杂质加盐酸可抑制FeCl3水解溶在盐酸中可抑制Al3的水解NH和Zn2水解产生的H与锈反应Na2CO3、Na2SiO3溶液水解显碱性，可腐蚀玻璃Al3与HCO发生双水解相互促进，产生大量泡沫NH和Al3水解产生H与Mg反应NH水解显酸性，草木灰水解显碱性，二者相互促进会降低肥效，使NH3逸出比较溶液中离子浓度大小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解答案：D2.解析：Na2CO3溶液中也存在水的电离平衡，A错误两溶液中都存在Na、HCO、CO、H、OH，B符合题意HCO水解性比CO弱，C错误两溶液中c(CO)均增大，D错误答案：B3.解析：Cl不影响NH水解，CH3COO能促进NH水解，H能抑制NH水解，故D项正确答案：D4.解析：增加Fe3浓度，水解平衡正向移动，达到平衡后溶液中H浓度增大，但Fe3的水解程度减小答案：A5.解析：两溶液混合后，溶液中溶质为CH3COOH和CH3COONa且浓度均为0.005 mol/L，存在平衡：CH3COOHCH3COOH，CH3COOH2OCH3COOHOH，CH3COOH的电离大于CH3COO的水解，因此，c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)，A正确，B、C错误；据原子守恒：c(CH3COOH)c(CH3COO)0.005 mol/L0.005 mol/L0.01 mol/L，D错误答案：A6.解析：加热蒸干AlCl3溶液时，促进了Al3的水解，生成了 Al(OH)3，灼烧后，Al(OH)3分解，得到固体Al2O3， KHCO3与NH4HCO3受热分解答案：C7.解析：0.1 mol/L氢氧化钠溶液与0.1 mol/L醋酸等体积混合恰好完全反应生成醋酸钠，但由于CH3COO水解，则c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，故A项不正确；B项，反应中醋酸过量，溶液呈酸性，由电荷守恒，B项正确；C项，由电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) ，由于pH7，c(H)c(OH)，所以c(Na)c(CH3COO)，C项正确；依据电荷守恒判断，D项正确答案：A8.解析：CH3COONa和HCl溶液反应生成CH3COOH，生成的CH3COOH为弱电解质；在上述反应中CH3COONa溶液过量解题要注意使用物料守恒答案：(1)CH3COOH2OCH3COOHOHCH3COOHCH3COOHH2OHOH(2)7(3)NaCl(4)CH3COOHCH3COO9.解析：从题所提供信息知，当pH调整至9.6时，Cu2水解生成Cu(OH)2被除去，所以除去Fe2不能直接通过调整pH值，而Fe3在pH3.7时可以水解完全而除去，Cu2不水解，因此可将Fe2先氧化为Fe3，再调节pH.在加入氧化剂或调节pH时，不能引入新的杂质答案：不能因Fe2沉淀时，Cu2也沉淀完全A不妥当，引入了新杂质NaC、D、EC、E、F10.解析：由于a的值不确定，则无法确定HA的强弱，当a7时说明二者生成的NaA为强酸强碱盐，不水解，HA为强酸；若a7，NaA水解，则HA为弱酸HA的强弱不确定，c1就不确定，但pH7，根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(A)c(OH)，推出c(Na)c(A)丙组反应后为等浓度的HA与NaA混合溶液，pH7说明HA的电离与NaA的水解相等，溶液呈中性，则HA为弱酸由电荷守恒和物料守恒可推导出来电荷守恒：c(Na)c(A)c(OH)c(H)物料守恒：c(HA)c(A)c(Na)c(OH)c(A)c(H)，因此c(OH)c(HA)c(H)答案：a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸否C弱c(Na)c(A)c(OH)c(H)105(105109)109最新精品资料