[最新]高中化学反应原理鲁科版练习：第3章 物质在水溶液中的行为3.4.2 Word版含解析.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料课时训练18离子反应的应用基础夯实1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.14.4;石蕊:5.08.0;酚酞:8.210.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析：选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。滴定终点溶液呈酸性时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选用酚酞作指示剂。答案：D2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()(导学号52160189)A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3解析：强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。答案：D3.用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl溶液,按图所示步骤分开五种离子,则溶液是()A.NaClNaOHNH3·H2OH2SO4B.H2SO4NaOHNH3·H2ONaClC.H2SO4NH3·H2ONaOHNaClD.NaClNH3·H2ONaOHH2SO4解析：加入时,只产生一种沉淀,故一定是NaCl,沉淀为AgCl;在滤液中加入后,生成两种沉淀,是NH3·H2O或NaOH,而生成的沉淀有一种在中溶解,故为NH3·H2O,为NaOH,则为H2SO4。答案：D4.室温时,用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()A.4B.7.2C.10D.11.3解析：由于滴定至终点时多滴了一滴NaOH溶液,即NaOH溶液过量,所以滴定后溶液呈碱性,溶液中c(OH-) = mol·L-1= 1×10-4 mol·L-1,溶液中c(H+) = =1×10-10 mol·L-1,溶液的pH为10。答案：C5.用已知浓度的盐酸滴定用NaOH固体配成的碱溶液时,下列操作使滴定结果偏高的是()(导学号52160190)A.NaOH固体称量时间过长B.盛标准盐酸的滴定管用碱液润洗C.用甲基橙作指示剂D.固体NaOH中含KOH杂质解析：待测的NaOH溶液浓度计算式为c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)/V(NaOH)。A项,NaOH固体称量时间过长,会有部分NaOH与空气中的CO2反应生成Na2CO3,得到NaOH和Na2CO3的混合物,等质量的Na2CO3消耗的盐酸比NaOH少,所以使滴定结果偏低。B项,盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗,实际使盐酸变稀,这样会使消耗盐酸的体积变大,所以使测得的结果偏高。C项是正确操作。D项,固体NaOH含有KOH时,会使消耗的盐酸变少,使测得结果偏低。答案：B6.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中。乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。下列说法正确的是()A.甲操作正确B.乙操作有误C.甲测定数值一定比乙小D.乙实际测得值较准确解析：本题考查酸碱中和滴定。滴定过程中,锥形瓶不需要润洗,甲操作错误。甲操作过程中,碱式滴定管没有用碱液润洗,取的碱液比理论值偏小,但甲将锥形瓶用碱液润洗了,使碱液的量又增大,无法判断最终甲的测定数值比乙大还是小,C错。乙用甲使用过的碱式滴定管取碱液,相当于碱式滴定管已经润洗了,锥形瓶内有水对实验无影响,乙实际测得的数值比较准确,D正确。答案：D7.离子检验的常用方法有三种:检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是()A.N气体法B.I-沉淀法C.Fe3+显色法D.Ca2+气体法解析：N的检验是利用NaOH与其反应产生NH3;I-的检验可用硝酸酸化的硝酸银,反应产生黄色沉淀AgI;Fe3+遇KSCN溶液显红色(或者与苯酚反应,溶液显紫色);只有Ca2+不能反应生成气体,故D不合理。答案：D8.请回答有关滴定过程中的相关问题。(导学号52160191)(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸,滴定曲线如图所示:在图中A的pH范围使用的指示剂是;C的pH范围使用的指示剂是。 下列关于上述中和滴定过程中的操作,正确的是(填序号)。 A.用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B.滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D.锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸,由图可确定酸性最强的是。如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl-、Br-及I-的混合溶液,由图可确定首先沉淀的是。 图1图2(3)已知I2+2S2S4+2I-某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用作滴定指示剂,滴定终点的现象是。 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为。 该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为。 解析：(1)考查中和滴定基本常识,锥形瓶不能用待装液润洗,B错;为保证实验的准确性,待测液不能用量筒量取,D错。(2)浓度相同的3种一元酸,的pH最小,说明酸性最强。沉淀完全后I-浓度最小,说明Ksp(AgI)最小,故I-首先沉淀。(3)滴定前的过程中发生反应:2Cu2+4I-2CuI+I2;滴定过程中I2完全消失是滴定的终点,所以可选用淀粉溶液作滴定指示剂,滴定终点的现象为蓝色退去,且在半分钟内不恢复原色;从反应2Cu2+4I-2CuI+I2,I2+2S2S4+2I-,可知Cu2+S2,n(Cu2+)=0.100 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=2.0×10-3 mol,m(CuCl2·2H2O)=2.0×10-3 mol×171 g·mol-1=0.342 g,则试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为0.342 g÷0.36 g×100%=95%。答案：(1)酚酞甲基橙AC(2)I-(3)淀粉溶液蓝色退去,放置一定时间后不恢复原色2Cu2+4I-2CuI+I295%9.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH和BaCl2混合液中滴入盐酸,(填“会”或“不会”)使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量,理由是 。 (2)确定终点时溶液的颜色由变为。 (3)滴定时,若滴定管中液面一直下降到活塞处才到达滴定终点,(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果,理由是。 (4)(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“正确”)。 答案：(1)不会当酚酞变色时的pH条件下,HCl是与NaOH发生反应,不会与BaCO3作用(2)浅红色无色(3)不能滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间,不能测出其所用的滴定液体积(4)不能偏高能力提升10.实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为(导学号52160192)4N+6HCHO3H+6H2O+(CH2)6N4H+滴定时,1 mol(CH2)6N4H+与1 mol H+相当,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:步骤称取样品1.500 g。步骤将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。步骤移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置 5 min 后,加入12滴酚酞溶液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。(1)根据步骤填空:碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察。 A.滴定管内液面的变化B.锥形瓶内溶液颜色的变化滴定达到终点时,酚酞指示剂由色变成色。 (2)滴定结果如下表所示:滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99续表滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL325. 000.2020.20若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1,则该样品中氮的质量分数为。 解析：(1)碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用NaOH溶液润洗,否则相当于NaOH溶液被稀释,滴定消耗的体积会偏高,测得样品中氮的质量分数也将偏高。锥形瓶用蒸馏水洗涤后,虽然水未倒尽,但待测液中的H+的物质的量不变,则滴定时所需NaOH标准溶液中氢氧化钠的物质的量就不变,也就是无影响。注意观察颜色变化,确定滴定终点。待测液为酸性,酚酞应为无色,当溶液转为碱性时,溶液颜色变为粉红(或浅红)色。(2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值,代入公式即可得到答案。答案：(1)偏高无影响B无粉红(或浅红)(2)18.85%最新精品资料