鲁科版化学选修四《2.2.2 反应条件对化学平衡的影响》随堂练习（含答案）.doc

精品资料1(对应考点一)下列因素中，一定能引起平衡移动的是 ()A温度B催化剂C浓度 D压强解析：温度改变，K发生变化，平衡一定发生移动；催化剂能同倍增加正逆反应速率，对化学平衡无影响；浓度、压强改变时，K不变，不一定引起QK，故也不一定能引起平衡移动。答案：A2(对应考点一)已知：C(s)CO2(g)2CO(g)H>0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是 ()A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强解析：C和CO2反应生成CO，气体体积增大；H>0，反应吸热。所以减小压强、升高温度有利于反应向正方向进行。答案：A3(对应考点二)在密闭容器中进行如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示。符合图示的正确判断是 ()AT1>T2，H>0 BT1>T2，H<0CT1<T2，H>0 DT1<T2，H<0解析：根据T2曲线先达到平衡说明T2高于T1。而T2时HI的含量低于T1时的含量，说明该反应为放热反应，D正确。答案：D4(对应考点二)双选题在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)3B(g) 2C(g)H<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是 ()A图研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高B图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高解析：催化剂能加快反应速率，缩短达到平衡的时间，但不影响平衡状态；增大压强，B的转化率应增大；升高温度，使平衡逆向移动，B的转化率降低；图中甲达到平衡所用的时间比乙少，但甲、乙平衡状态一样。答案：AB5(对应考点一)在一定温度下，密闭容器中AB2C类型的反应达到了平衡。(1)当增加或减少A物质时，平衡不移动，则A物质的状态为_。(2)升高温度时，平衡向右移动，此正反应为_反应，升高温度时，正反应速率_，逆反应速率_(填“增大”或“减小”)。(3)若B物质为气态，增大压强时平衡不移动，则A物质为_态物质，C物质为_态物质。解析：(1)固态或纯液态物质在反应中可视为浓度不变，其量的增减对Q与K的关系无影响，平衡不发生移动。(2)升高温度，平衡向吸热的方向移动，故该反应的正反应为吸热反应。温度升高，v(正)、v(逆)均增大。(3)增大压强，平衡不移动，说明反应前后气体的体积不变，又因B为气态，只有A、C均为气态，才能满足上述条件。答案：(1)固态或纯液态(2)吸热增大增大(3)气气6(探究题)某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。已知：2NO2(g) N2O4(g)H(298 K)52.7 kJ/mol(1)该化学反应的化学平衡常数的表达式为_。(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用弹簧夹夹紧，将A和B浸入到已盛有水的两个水槽中(如图所示)，然后分别向两个水槽中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：A中的现象为_，B中的现象为_。由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向_(填“正”或“逆”)反应方向移动。升高温度，该反应的化学平衡常数将_(填“增大”、“减小”或者“不变”)，原因是_。解析：(1)根据化学反应方程式可写出平衡常数的表达式：K。(2)A中的水槽内加浓H2SO4，使体系的温度升高，化学平衡向逆反应方向移动，NO2的浓度增大，气体的颜色加深。B中的水槽内加入NH4NO3固体使体系的温度降低，化学平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅。降低温度，化学平衡向正向移动。升高温度，化学平衡常数减小，因为升高温度，化学平衡逆向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小。答案：(1)K(2)A中气体的颜色加深B中气体的颜色变浅正减小升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，故化学平衡常数减小