鲁科版化学选修四《2.2.2 反应条件对化学平衡的影响》每课一练（含答案）.doc

精品资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1下列可逆反应达到平衡时，降低温度，平衡向正反应方向移动的是 ()ACONO2CO2NOH<0B3O22O3H>0CPCl5(g) PCl3(g)Cl2(g)H>0DN2O3N2OO2H>0解析：降低温度平衡向放热(H<0)方向移动，A项为放热反应，B、C、D三项反应均为吸热反应。答案：A2制取水煤气的反应为C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)，欲增大C(s)的平衡转化率，可采取的措施是 ()A增大水蒸气的浓度 B增大C(s)的量C增大CO(g)的浓度 D增大压强解析：增大反应物浓度促使平衡正向移动；增大固体反应物的量对平衡无影响；增大生成物CO(g)的浓度，平衡逆向移动，C(s)的转化率减小；增大压强平衡逆向(气体系数减小的方向)移动，C(s)的转化率减小。答案：A3(2012·青岛高二检测)利用反应2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)H746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 ()A降低温度B增大压强同时加催化剂C升高温度同时充入N2D及时将CO2和N2从反应体系中移走解析：该反应是放热反应，降低温度可以使平衡正向移动，提高NO的转化率，但会减慢反应速率；该反应是气体体积减小的反应，增大压强可使平衡正向移动，提高反应速率和NO的转化率，加入催化剂可以增大反应速率；充入N2和升高温度都会使平衡逆向移动，NO的转化率减小；及时移走反应的生成物虽然会提高NO的转化率，但不能加快反应速率。答案：B4双选题在一定温度下的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)中，生成物C的体积分数与压强p1和p2、时间t的关系如图所示，则下列关系正确的是 ()Ap1>p2Bp1<p2Cmn>pqDmn<pq解析：由图像可知p2时曲线“先拐先平”，则p2>p1；再由p2状态下C%小于p1状态，即加压平衡逆向移动，故逆反应为气体系数减小的反应，则mn<pq。答案：BD5(2012·武汉高二联考)某温度下，密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，下列说法错误的是 ()物质XYZW初始浓度/mol·L10.50.600平衡浓度/mol·L10.10.10.40.6A.反应达到平衡时，X的转化率为80%B该反应的平衡常数表达式为KC增大压强其平衡常数不变，但使平衡向生成Z的方向移动D改变温度可以改变此反应的平衡常数解析：A项正确，X的转化率×100%80%；B项，从表中数据可推出其反应比例为0.40.50.40.64546，正确；C项，前句对，后句错，因方程式右边系数大，所以增大压强时平衡向左移动，选项错，D项正确。答案：C6(2010·安徽高考)低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)NO(g)NO2(g) 2N2(g)3H2O(g)H<0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 ()A平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡D其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大解析：本题考查化学平衡知识，意在考查考生运用平衡理论解决实际问题的能力。该反应是气体体积增大的放热反应，A项升高温度，平衡逆向移动 ，平衡常数减小，不正确；B项，增大NH3的浓度，平衡向右移动，使氮氧化物的转化率增大，不正确；C项NO，N2的消耗分别代表正反应和逆反应，正确；D项，催化剂不影响化学平衡的移动，不正确。答案：C7汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.4 kJ/mol。在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是()解析：该反应为气体系数减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，平衡常数减小，A选项错误；同理，升高温度，平衡逆向移动，CO的转化率减小，B选项错误；平衡常数只与温度有关，与物质的量无关，C选项正确；增加氮气的物质的量，平衡逆向移动，NO的转化率减小，D选项错误。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(10分)在10和4×105Pa条件下，当反应aA(g) dD(g)eE建立平衡后，保持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其他副反应发生)：压强(Pa)4×1056×1051×1062×106D的浓度(mol/L)0.0850.1260.2000.440(1)压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，平衡向_反应方向移动(填“正”或“逆”，下同)。理由是_。(2)压强从1×106Pa增加到2×106Pa时，平衡向_反应方向移动。此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：_，_。解析：(1)压强从4×105 Pa增加到6×105 Pa时，压强增了1.5倍，如果平衡不移动，则c(D)应为0.170 mol·L1，现新平衡时，c(D)0.126 mol·L1。说明增大压强，平衡逆向移动，>0。(2)压强从1×106 Pa增加到2×106 Pa时，压强增大了2倍，D的浓度增大了两倍多，说明平衡正向移动，则(g)<0，说明2×106 Pa时，E变为液态或固体。答案：(1)逆当压强从4×105Pa增加到6×105Pa时，压强增大了1.5倍，而D的浓度小于0.085 mol/L的1.5倍，从而说明平衡逆向移动(2)正E在2×106 Pa时变为液态或固态a>d9(9分)可逆反应2X(g)aY(g) 3Z(g)在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产生Z的物质的量n和反应时间t的关系如图所示，根据图像回答下列问题：(1)温度T1和T2的关系为T1_(填“>”、“<”或“”，下同)T2，压强p1和p2的关系为p1_p2。(2)a_1。(3)该反应的正反应为_(填“吸热”或“放热”反应)。解析：(1)据“先拐先平，数值大”原则分析，温度为T2时，p1曲线先拐，说明p1>p2；压强为p2时，T1曲线先拐，说明T2<T1。(2)同温下，增大压强(p2p1)n(Z)增大，说明平衡正向移动，即正反应为气体系数减小的反应，故2a>3a>1。(3)同压下，升高温度(T2T1)，n(Z)减小，说明平衡逆向移动，即逆反应为吸热反应。答案：(1)>>(2)>(3)放热10(10分)可逆反应2AB2C在不同温度及压强下达到平衡时，C的质量分数的变化情况如图所示。请回答下列问题：(1)该反应的正反应是_热反应，逆反应是气体体积_的反应。(2)若C为气态，则A为_态，B为_态。(3)若B为固态，则A为_态，C为_态。(4)若A、C均为固态，则B为_态。解析：由图像可知，等温线为增函数，即压强增大，w(C)增大，故增压时平衡正向移动；由等压线可知(作垂直于横坐标的直线)，温度越高，w(C)越大，即正反应为吸热反应。答案：(1)吸增大(2)气气(3)气液或固(4)气11(10分)反应Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)H1a kJ·mol1，平衡常数为K；反应CO(g)O2(g)=CO2(g)H2b kJ·mol1。测得在不同温度下，K值如下：温度/500700900K1.001.472.40(1)若500时进行反应，CO2起始浓度为2 mol·L1，CO的平衡浓度为_。(2)反应中的a_0(填大于、小于、等于)。(3)700反应达到平衡，要使得该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有_(填序号)。A缩小反应器体积B通入CO2C升高温度到900 D使用合适的催化剂(4)下列图像符合反应的是_(填序号)(图中是混合物中CO的含量，T为温度)。(5)反应2Fe(s)O2(g)=2FeO(s)H3_。解析：(1)由Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)知该反应的化学平衡常数K，由表中数据知500时K1，则Fe(s)CO2(g) FeO(s)CO(g)初始浓度(mol·L1)20转化浓度(mol·L1)x x平衡浓度(mol·L1)2x xK1，所以x1。(2)由表中数据知，温度升高，K值增大，说明正反应是吸热反应，H1a kJ·mol1>0，a<0。(3)该反应为正向吸热，可采用升温或增加反应物的办法使平衡右移，所以B、C正确。(4)由反应的特点知图像A正确。(5)利用盖斯定律，×2×2可得式，H3H1×2H2×2a kJ·mol1×2(b kJ·mol1)×22(ab) kJ·mol1。答案：(1)1 mol·L1(2)小于(3)BC(4)A(5)2(ab) kJ·mol1