鲁科版化学选修四《1.1.1 化学反应的反应热和焓变》随堂练习(含答案).doc
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鲁科版化学选修四《1.1.1 化学反应的反应热和焓变》随堂练习(含答案).doc
精品资料1(对应考点一)下列各图中,表示反应是放热反应的是 ()解析:放热反应中生成物总能量低于反应物总能量,A、C不符合;反应物断裂化学键需吸收能量,能量一定先升高,因此B符合,D不符合。答案:B2(对应考点一)下列说法正确的是 ()A化学反应都伴有能量变化,通常表现为热量变化B浓H2SO4、固体NaOH溶于水放热,所以说它们与水的反应是放热反应C常温下,吸热反应肯定不能自发进行D所有的放热反应对人类都是有用或有益的解析:浓H2SO4、固体NaOH溶于水放热,是溶解过程放热,而不是与水反应;常温下,NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O晶体混合是自发的吸热反应;食物腐败是放热反应,但却不是人类所需要的。答案:A3(对应考点二)在中和反应的反应热测定实验中,使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是 ()A大小烧杯间填满碎纸片B大烧杯上用硬纸板作盖板C使用环形玻璃搅拌棒D分别使用两个量筒量取酸液和碱液解析:A、B、C三项都是为了防止热量散失而引起误差;D项使用两个量筒分别量取酸液和碱液是为了方便。答案:D4(对应考点一)下列说法中正确的是 ()A质量相等状态不同的同种物质,它们的焓相等B当反应放热时,H>0,反应吸热时,H0C在一个确定的化学反应关系中,反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化解析:同种物质,相同质量而状态不同,它们所具有的能量不同,所以它们的焓也不同;反应放热时,H<0,吸热时H>0;焓变是生成物的总焓与反应物的总焓之差,不限制反应物或产物的量;化学反应一定伴随能量变化,所以反应物总焓与产物总焓一定不同。答案:C5(对应考点一)下列变化一定为放热的化学反应的是 ()AH2O(g)H2O(l)放出44 kJ热量BH>0的化学反应C形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应D能量变化如图所示的化学反应解析:H2O(g)H2O(l)为物理变化;H>0的化学反应为吸热反应;形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应的H不能确定是大于零还是小于零;当H反应物>H生成物时,H<0,反应放热。答案:D6(对应考点一)已知某反应的焓变小于零,下列说法正确的是 ()A该反应为放热反应B该反应为吸热反应C反应产物的焓大于反应物的焓D反应物的总能量小于反应产物的总能量解析:HH(生成物)H(反应物),H<0时,为放热反应。生成物的总焓小于反应物的总焓,反应物的总能量大于生成物的总能量。答案:A