鲁科版化学选修四《1.2.2 电解原理的应用》随堂练习（含答案）.doc

精品资料1(对应考点一)下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是 ()A粗铜做阳极B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为Cu22e=CuC粗铜中所含Ni、Fe、Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D电解铜的纯度可达99.95%99.98%解析：Ni、Fe、Zn等金属的金属性比Cu强，在阳极首先是金属性强的金属失电子，故Ni、Fe、Zn应变为对应阳离子(Fe变为Fe2)进入溶液。答案：C2(对应考点一)在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是 ()A锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Zn2B铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2C锌做阳极，镀件做阴极，溶液中含有Fe2D锌做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2解析：应用电镀池原理，可知镀件做阴极，镀层做阳极，溶液中含有 镀层的金属阳离子。答案：A3(对应考点一)下图能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是 ()解析：电解饱和食盐水时，阴极生成H2，收集时试管口向下，阳极生成Cl2，通入碘化钾淀粉溶液时，溶液变成蓝色，电子从直流电源负极流向电解池阴极。答案：D4(对应考点二)以惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 ()A0.64 gB1.28 gC2.56 g D5.12 g解析：惰性电极电解CuSO4溶液，阳极反应为4OH4e=2H2OO2，阴极反应为：Cu22e=Cu，当阳极上产生0.010 0 mol气体时，转移0.040 0 mol电子，阴极生成铜0.020 0 mol，质量为1.28 g。答案：B5(对应考点二)用两支惰性电极插入500 mL AgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时(设电解时阴极没有氢气析出且电解液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上析出银的质量大约是 ()A27 mg B54 mgC108 mg D216 mg解析：据电子守恒知：n(Ag)n(e)n(H)0.5 L×103 mol·L1n(Ag)5×104 molm(Ag)54 mg。答案：B6.(探究题)如图A为直流电源，B为浸泡饱和NaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：(1)电源A上的a为_极。(2)滤纸B上发生的总化学方程式为_，欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为_，电极f上发生的反应为_，槽中盛放的镀液可以是_或_。解析：B上c点显红色，是由于2H2e=H2破坏了水的电离平衡导致溶液显碱性所致，故c为电解池的阴极，从而确定电源A的两极，进而解决本题。答案：(1)正(2)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2Zn2e=Zn2，Zn22e=ZnZnSO4ZnCl2