第3节 物质的量浓度（第3课时）导学案.doc

人教版高中化学教案【精品学案】第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 （第3课时） 课前预习学案 一 预习目标 1.使学生理解物质的量浓度的概念。2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。二 预习内容 1物质的量浓度概念，计算。2会配制一定物质的量浓度溶液的方法三 提出疑惑 1 物质的量浓度概念和计算公式适用范围。2 该如何配制一定物质的量浓度溶液。 课内探究学案一 学习目标1.理解物质的量浓度的概念以及相关计算。2掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。3初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。 学习重点难点 ：1有关物质的量浓度的计算2一定物质的量浓度溶液的配制。二 学习过程 ：1. 本节引入方法：复习初中化学有关溶液的知识，例如：有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课另一种常用的表示溶液组成的物理量物质的量浓度。  2 阅读课本14页，组织学生讨论，探究，填写下列空白：（一）、物质的量浓度1定义：以单位体积溶液里所含 的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做 物质的量浓度。2计算公式： 3符号： 表示。4单位： 或 5注意：溶液体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。（二）有关物质的量浓度的简单计算：例1：配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的质量是多少？练习巩固：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度_mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度_mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度_mol/L知识升华：1 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算                 2 稀释公式：c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）例2：配制250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的体积是多少？（三）有关一定物质的量浓度溶液的配制 例如2：配制100mL1mol/LNaCl溶液。学生阅读课本15页，并结合图1-18，小结出配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：结论：1.计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签学生计算，教师加以纠正。老师提出问题，前后桌为一大组，讨论探究：提出问题1知道了质量如果取固体？如果是液体呢？2天平使用时的注意事项3 配制氢氧化钠溶液，如果称量其固体？ 4配制时，每一步骤所用的主要仪器有那些？5注意容量瓶有体积、温度和刻度线。其规格有哪些？，如何检验是否漏水及其使用方法。6溶解时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？7.转移时玻璃棒的作用是什么？有哪些注意事项？8洗涤23次，每次的洗涤液也转移到容量瓶中，为什么？9定容时向容量瓶中加入蒸馏水，据刻度线23cm时停止。改用什么滴加蒸馏水至刻度线？若水加多了，超过了刻度线，如何处理？定容后的溶液各处的浓度一样吗？10小结出配制一定物质的量浓度溶液时，如果操作错误，会产生哪些误差？进行误差分析。学生实验：前后桌为一组，分组实验，老师加以纠错：实验完毕，整理仪器。三 反思总结：1 计算公式 ： c =    c (浓) V (浓) = c (稀) V（稀）2有关一定物质的量浓度溶液的配制的一般步骤： 1. 计算2.称量3.溶解4.冷却5.转移6.洗涤7.定容8.摇匀9.装瓶贴签四.当堂检测练习：(一)选择题.1. 0.12mol/L的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液各500mL中Cl的物质的量浓度 A.相同B.无法比较  C.依次为0.12mol/L、0.24mol/L、0.36mol/LD.依次为0.06mol/L、0.12mol/L、0.18mol/L2.若20g密度为d g/cm3的Ca(NO3)2溶液里含有2g Ca2+则NO3离子的物质的量浓度是 A. mol/L      B. mol/L     C.5d mol/L     D.2.5d mol/L3.用胆矾配制0.2mol/L的CuSO4溶液，下列操作正确的是 A.取50g胆矾溶于1L水中          B.取50g胆矾溶于水配成1L溶液C. 取32g胆矾溶于水配成1L溶液 D.将胆矾加热除去结晶水，再取无水硫酸铜32g溶于1L水中4.由NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1mol/L，Mg2+的浓度为0.25mol/L，而Cl-为0.2mol/L，则SO42-的浓度是A.0.2mol/L    B.0.4mol/L     C.0.3mol/L     D.0.1mol/L5.标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g/cm3。此溶液的质量分数为（  ），物质的量浓度为（  ）A.32.1%      B.14.8mol/L     C.34.7%       D.18.4mol/L6.已知98%的H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L，则49% 的H2SO4物质的量浓度是A.大于9.2mol/L          B.等于9.2mol/L   C.小于9.2mol/L          D.不能确定7.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制1mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1:4       B.1:5          C.2:1        D.2:38.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是A.1L溶液中含有0.4NA个钾离子B.1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NAC.2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/LD.2L溶液中含有0.6NA个SO42-离子9.下列溶液中的NO3-离子浓度与500mL1mol/LNaNO3中的NO3-浓度相等的是A.100mL 2mol/L NH4NO3溶液B.20mL 1mol/L KNO3溶液和40mL 0.5mol/L Ca(NO3)2溶液混合C.50mL 1.5mol/L Al(NO3)3溶液D.150mL 0.5mol/L Mg(NO3)2溶液10.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为Sg，此时测得饱和溶液的密度为 g/cm3。则该饱和溶液的物质的量浓度是A. mol/L              B. mol/L    C. mol/L             D. mol/L二、填空题1.实验室欲配制100mL 1.4mol/L的NaNO3溶液，试回答： (1)用不到的仪器是：                    A.烧杯  B.500mL容量瓶  C.量筒  D.胶头滴管  E.玻璃棒  F.100mL容量瓶(2)配制时应称取NaNO3        g(3)实验开始时，需检查容量瓶              (4)下列操作的顺序是（用字母表示）               A.冷却  B.称量  C.洗涤  D.定容  E.溶解  F.摇匀  G.转移(5)若用1.4 mol/L的NaNO3溶液润洗容量瓶，实验结果将             。2.某温度下22% KCl溶液150mL，加100g水稀释后浓度为14%，则原溶液的物质的量浓度为     。3.10g NaOH溶解在         g水中，才能使每10个水分子中溶有1个Na+，此时溶液（密度为1g/cm3）的物质的量浓度为           。4.（1）配制500mL浓度为0.2mol/L的氢氧化钠溶液，需要NaOH固体_g，称量该固体时，应先在天平左盘放一_，称出其质量，再将NaOH固体置于其中称量。然后再_里加适量水，将上述固体溶解，待_后，再转移到容量瓶定容，使溶液体积达到500mL。（2）在（1）实验中若其他操作均正确，但定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度_0.2mol/L（填大于、等于或小于）（3）在（1）实验中若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.2mol/L（大于、等于或小于）（4）将正确配制的上述溶液取出10mL，其浓度为_，所含Na离子个数为_，将此10mL溶液稀释至1L，则Na离子浓度为_，Na离子数目为_（5）标准状况下，将一充满HCl气体的试管迅速倒扣在水槽中，设进入试管中形成的溶液不扩散，则试管中溶液的物质的量浓度为_。三、计算题1. 将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL水中，测得溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度是多少mol/L?2.某温度下22NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，质量分数变成14，求原溶液的物质的量浓度。3.现有物质的量浓度分别为15mol/L(10.9g/cm3)和4mol/L（20.98g/cm3）的两种不同的氨水，现欲配制6mol/L（30.96g/cm3）的氨水溶液需要上述两种氨水的体积比是多少？课后练课习与提高：1.标准状况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体，得到密度为1.17g/cm3的盐酸，求溶液的物质的量浓度。 提示：假设水的体积是1L，HCl气体的体积是336L。2. 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（写序号）           ；会使所配溶液的浓度偏大的是             ；会使所配溶液的浓度偏小的是           。   （1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；   （2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；   （3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；   （4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；   （5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；   （6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。   （5） (三)1. mol/L解析：根据定义溶液的物质的量浓度是溶质的物质的量和溶液体积的比。首先求出溶质的物质的量。设硫酸铜的物质的量为x根据关系式CuSO4·5H2O       CuSO4250 g 1molW g               x 再求溶液体积。通过公式 求得。 7