江苏省洪泽中学2013届高三上学期期末考试化学试题.doc

高中化学试题整理洪泽中学2013届高三上学期期末考试化学试题第I卷（选择题）一、选择题1下列关于镁及其化合物的叙述不正确的是（ ） A、把镁粉投入氯化铁溶液中，常温下不会有氢气放出 B、工业上通常用煅烧菱镁矿来制取氧化镁 C、镁的主要用途是用于制造合金和照明弹 D、食盐中如含氯化镁就易潮解2下列各组溶液，不加任何试剂（可加热）就可以区别的是（ ）A.Na2S、Na2SO3、AgNO3、NaCl、NaOH B.HCHO、CuSO4、NaOH、FeCl2、FeSO4C.Br2、CH3CHO、CH3COOH、Ag(NH3)2Cl、NaHCO3 D.KAl(SO4)2、NaHSO4、Al2(SO4)3、KCl、MgCl23下列叙述正确的是 A、离子化合物中不可能含有共价键 B、共价化合物中不可能含有离子键C、非极性分子中一定含有非极性键 D、由极性键形成的分子一定是极性分子4某同学设计下列方法对A盐的水溶液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是 （ ）A滤液C中有Fe3BA一定为FeBr2CD溶液中存在Fe(SCN)3DB为AgBr5用0.10mol·L-1 NaOH溶液滴定0.10mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是（）A、4B、7.2C、10D、11.36下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A B C D7下列关于有机物的说法正确的是( )A乙醇和甘油互为同系物B分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有4种C苯乙烯分子中所有原子可能在同一个平面上D除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液8加入水能抑制水的电离的物质是（ ）A、碘化钾 B、氯化钠 C、 硝酸钠 D、硫酸9下列反应 常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是A.HCl +NH3=NH4Cl B.2Na2O2 +2H2O=4NaOH +O2C.2KClO3=2KCl +3O2 D. Ba(OH)28H2O +2NH4Cl=BaCl2 +NH3 +10H2O10一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀时的PH值范围9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不科学的是A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B.该溶液中c(SO42-)：c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)5:4C.向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D.向该溶液中加少量铁粉即能观察到红色固体析出11下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是( )A0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数B6.02×1023就是阿伏加德罗常数C含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 molD1 mol NH3所含原子数约是2.408×102412一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 ，有关该反应的叙述正确的是（ ）A正催化剂能加快正反应速率v正，不影响v逆，所以缩短了反应达平衡所需的时间B将lmol和3mol充分反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJC当c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2时，反应就达到平衡状态D平衡时增大氮气的浓度，达新平衡时N2 转换率减小，H2转化率增大13化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是A无论是风力发电还是潮汐发电，都是将化学能转化为电能B光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅C推广燃煤脱硫技术，可以防治SO2污染D凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用14下列说法正确的是A光纤有广泛的用途制造光纤的主要材料是单质硅B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C甲醛的水溶液具有杀菌、防腐的作用，可用于海产品保鲜D水垢中含有的硫酸钙可用饱和碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙15反应4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L。此反应速率的表示正确的是：( )A用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B用C表示的速率是0.2mol/(L·min)C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)D用D表示的反应速率是0.2mol/(L·min)第II卷（非选择题）二、填空题169.03×10个氨分子含 摩氮原子， 摩氢原子， 摩质子， 个电子。17图中分别代表有关反应中的一种物质，它们均是中学化学中常见物质。已知和中分别含有同一种元素。(1)分别写出、的化学式或离子符号：_，_，_。(2)写出下列反应方程式，是离子反应的写出离子方程式：通电OH_高温_空气_三、实验题18（共11分）实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出试回答：（1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用 加热，A处用水浴加热的主要优点是 （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是 ，B中反应的化学方程式为 。（3）若按乙装置进行实验，则B管中应装 ，B中反应的化学方程式为 （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式 。19乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170时生成乙烯。某实验小组同学根据此反应设计了右图装置制取乙烯。请回答：（1）仪器A的名称是 。（2）收集乙烯的方法是 。（3）加热前烧瓶中应加入碎瓷片，其目的是 。（4）该反应的化学方程式为 ，反应类型是 （填序号）。a加成反应 b消去反应（5）将生成的乙烯通入高锰酸钾酸性溶液中，观察到的现象是 （填序号）。a溶液紫色褪去 b没有明显现象四、计算题20（12分）某学生用NaHCO3 和 KHCO3 组成的某混合物进行实验，现称取不同质量的混合物样品溶于水后，分别滴入相同浓度的盐酸50ml，产生CO2气体的体积（标准状况）如图所示。(1)求所用盐酸的物质的量浓度(2)求混合物中NaHCO3的质量分数参考答案1A【解析】FeCl3水解显酸性，所以和Mg可以反应产生H2；B、C、D选项都正确。2C 【解析】以上四组溶液中除B外均无明显的外观特征，而B因FeCl2和FeSO4不能区别开也不符合题目要求。而C组中的Br2若考虑加热则可以观察到红棕色的气体，然后用Br2来鉴别CH3CHO（CH3CHO可使溴水褪色），再利用CH3CHO与银氨溶液的银镜反应可鉴别Ag(NH3)2Cl，最后剩余的是NaHCO3。）3B【解析】4B【解析】答案：B酸化的AgNO3中，H和NO3组合HNO3能将Fe2 氧化，无法确定Fe3 的来源。5C【解析】6C【解析】7C【解析】试题分析：乙醇分子式为C2H6O，甘油分子式为C3H8O3，在分子组成上不是相差若干个CH2原子团，所以不是同系物，A项错误；分子式为C7H8O且分子中有苯环的有机物共有5中，醇一种，醚一种，酚三种，B项错误；高锰酸钾可以将乙烯氧化，而与甲烷不反应，所以不能除去乙烯中混有的甲烷，D项错误。答案选C。考点：有机化合物的性质点评：同系物指结构相似分子组成上相差一个或若干个原子团的物质，结构相似不紧要有相同的官能团，而且官能团的个数也要相同。8D【解析】试题分析：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离，A、B、C对水的电离平衡没有影响。 考点：影响水电离平衡的因素点评：酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。9B【解析】10C【解析】根据溶度积常数可判断A正确；由于Cu2+、Fe2+、Fe3+在溶液中均发生水解反应而使金属阳离子浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知通入Cl2后，Cl2把FeSO4氧化为Fe2(SO4)3,调节pH到34后Fe3+全部转化为Fe(OH)3沉淀，但溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C错误；由表中数据知Fe3+在pH=34的环境中已沉淀完全，因此选项D正确。 11B【解析】试题分析：以12g中含有的碳原子个数作为衡量物质的量的集合体，即1mol任何物质所含有的微粒数都是12g中含有的碳原子个数，所以A和C正确，B不正确，阿伏加德罗常数的近似值是6.02×1023/mol；氨气分子中含有4个原子，所以1mol氨气含有的原子数是6.02×1023/mol×4mol2.408×1024，D正确，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题。多年来全国高考化学试题重现率几乎为100。考查阿伏加德罗常数的应用的题目，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。12D【解析】A、催化剂降低活化能，以相同的倍数增大正逆反应速率；B、可逆反应不可能进行到底，放出的热量小于92.4KJ；C、平衡状态浓度之间没有关系，各物质浓度保持不变。13C【解析】A选项是不是化学能转化为电能，而是机械能转化为电能，B选项，制造光缆的主要材料是二氧化硅D选项太绝对了，适量的食品添加剂对人体没有危害。C选项正确，初步开采的煤中含有硫，燃烧可以和氧气反应生成二氧化硫污染空气，脱硫后可以防治二氧化硫污染14D【解析】15B【解析】经2min，B的浓度减少了0.6mol/L，则B物质的反应速率是0.6mol/L÷2min0.3mol/(L·min)。又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确的答案选B。161.5 4.5 15 15×6.02×10【解析】解此题思路是用“物质的量”作桥梁，通过阿伏加德罗常数来过渡。(1)首先要求氨分子的物质的量，即9.03×10÷6.02×10mol=1.5 mol(2)氨分子的化学式是NH3，一个NH3分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，则1 mol NH3应由1 mol N和3 mol H构成。即1.5 mol NH3含1.5 mol N、4.5 mol H。(3)1 mol NH3含10 mol质子、10 mol电子，则1.5 mol NH3含15 mol质子、15 mol电子。(4)1 mol电子含6.02×10个电子，则15 mol电子含15×6.02×10个电子。17(1)Al Al(OH)3 Fe2(2)2A12OH2H2O=2AlO23H2 通电高温2Al2O3=4A13O22AlFe2O3=2FeAl2O34Fe(OH)2O2H2O=4Fe(OH)3【解析】O2。在中学化学中通电分解生成O2的化合物常见的为Al2O3；既能与OH反应生成，又能与H反应生成，且含同一种元素，和能反应生成，所以进一步可知为A1，为AlO2，为A13，为A1(OH)3，为Al2O3。由可知为氢氧化物，且易在空气中被氧化，中学化学中常见的是Fe(OH)2，则为Fe(OH)3，受热分解产物为Fe2O3。又+在高温条件下发生反应，这是常见的铝热反应。所以，进一步证明为A1，为Fe2O3，则为Fe，为Fe2。18（共11分）（1） 酒精灯 ，（1分） 产生的气流平稳均匀 。（2分）（2） 氧气（空气） ，（1分） 。（2分）（3） 氧化铜 ，（1分） 。 （2分）（4）。（2分）【解析】19（1）圆底烧瓶 （2）排水集气法（3）防止液体暴沸（4）CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O b （5）a【解析】试题分析：实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2+ H2O，乙醇和浓硫酸混合放在圆底烧瓶内，因为温度控制在170，所以使用温度计测定控制温度；纯液体加热容易暴沸，一般需要加入碎瓷片或沸石防暴沸；乙烯的密度与空气接近，不能用排气法收集，只能用排水法收集；乙烯容易被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾的紫色褪去。考点：考查实验室制取乙烯的装置及乙烯的性质。点评：只要把握住实验室制取乙烯的原理，对于仪器及试剂使用的目的清楚，本题可以轻松解决。20(1)c(HCl)= 3mol/L (2)45.65%【解析】试题分析：（1）根据图示可知，固体质量为15.7g时，固体过量盐酸不足，1mol盐酸能产生1mol气体，所以c(HCl)=。（2）根据图示可知，当固体为9.2g时固体不足盐酸过量，设KHCO3 xmol，NaHCO3 ymol，则100x+84y=9.2g，x+y=0.1mol，所以x=0.05mol，y=0.05mol，因此NaHCO3的质量分数为。考点：化学计算点评：本题主要考查学生分析图像的能力，通过图像进行计算。·8·