福建福安一中2011—2012学年度下学期第一次月考高二化学试题.doc

高中化学试题整理福建福安一中20112012学年度下学期第一次月考高二化学试题命题人：赵开顺 审题人：冯福良时间：90分钟；满分：100分（试卷95分、规范分5分）一、单项选择题（每题2分，共40分）1n、l、m确定后，仍不能确定该量子数组合所描述的原子轨道的A数目 B形状 C能量 D所填充的电子数目2下列说法中正确的是A所有的电子在同一区域里运动B同一原子中，1s、2s、3s所能容纳的电子数越来越多 C电子云图通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大D能量高的电子在离核远的区域运动，能量低的电子在离核近的区域运动3下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )A N: 1s22s22p3 B S2- : 1s22s22p63s23p6CNa: 1s22s22p53s2 DSi: 1s22s22p63s23p24以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是 A B C1s2 DHe 5第四周期元素原子中未成对电子数最多可达 A4个 B5个 C6个 D7个6以下元素的原子半径递变规律正确的是ABe < B < Na < Mg BB < Be < Mg < NaCBe < B < Mg < Na DB < Be < Na < Mg 7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： 1s22s22p63s23p4； 1s22s22p63s23p3；1s22s22p3； 1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：=8在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是ALi，F BNa，F CNa，C1 DMg，O9下列各元素一定属于主族元素的是AX元素的次外层上有18个电子 BY元素的最外层上有2个电子CZ元素形成的单核阳离子，具有稀有气体元素的核外电子排布 DR元素形成的单核阴离子，具有稀有气体元素的核外电子排布10下列说法正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B电离能最小的电子能量最高C同是s能级，在不同的电子层中所能容纳的最多电子数是不相同的D核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同11A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的电负性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是AA、B、C、D、E BE、C、D、B、A CB、A、D、C、E DC、D、A、B、E12在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1 mol·L1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.l mol·L-1NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积A.大于20 mL B.小于20 mL C.等于20 mL D.等于5mL 13物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是A.Na2CO3溶液B. NH4HCO3溶液C. NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液14物质的量相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是ACaCl2 BCH3COONa CNH3 DK2S 15.下列事实不能说明一元酸HA是弱酸的是A.中和一定的NaOH溶液，需消耗与NaOH等物质的量的HAB.将pH=4的HA溶液稀释10倍，溶液pH小于5C.将pH=2的HA溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性D.将0.1mol/L的HA溶液与0.1 mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈碱性 16下列说法正确的是 A.0.1 mol/L氨水与0.1 mol/L盐酸等体积混合，所得溶液中c(H+)c(OH) B100 时，纯水中c（H +）1×106 mol·L1,此时纯水显酸性 C.25时，将pHa的醋酸溶液稀释10倍后，溶液的pHb，则ab D.25时，0.1 mol/L的溶液中，Na+、CO32、Cl一定能大量共存17常温下0.1 mol·L1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a1)的措施是A将溶液稀释到原体积的10倍B加入适量的醋酸钠固体C加入等体积0.2 mol·L1盐酸 D提高溶液的温度18在元素周期表短周期中的X和Y两种元素可组成化合物XY3，下列说法正确的是 AXY3一定是离子化合物 B若Y的原子序数为m，X的原子序数可能是m±4CX和Y一定属于同一周期DX和Y一定不属于同一主族19长式周期表共有18个纵行，从左到右排为118列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是A第9列元素中有非金属元素 B只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns2 C第四周期第8列元素是铁元素 D第15列元素原子的最外层电子排布为ns2 np520.下列关于电解质溶液判断正确的是A在pH = 12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B在pH0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2OHAOH21(16分)下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题： s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。写出下列元素基态原子的电子排布式： （1） Ca （2）Kr （3）Co （4）Ge 22. (12分)已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：（1）X元素的原子结构示意图为_，该元素的符号是_；（2）Y元素原子的的价电子排布式为_，该元素的名称是_；（3）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_；（4）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由高到低_。23.(12分) 现有A、B、C、D、E五种可溶性强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：A、B两溶液呈碱性，C、D、E溶液呈酸性；常温下，0.1 mol/L B溶液的pH大于13，0.1 mol/L C溶液的pH等于1A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生；（沉淀包括难溶物和微溶物，下同）。D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。试回答下列问题： （1）写出A、B、C、D、E的化学式：A、 B、 C、 D、 E （2）写出A、E溶液反应的离子方程式： 。（3）写出B溶液与C溶液恰好完全反应的离子方程式： _ 。 （4）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由小到大的顺序为(带两个单位电荷的离子不参与比较)：_。24.（15分）某学生用0.2000mol·L1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol·L1的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液； 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 重复以上滴定操作2-3次。请回答： (1)以上步骤有错误的是（填编号）_，该错误操作会导致测定结果_ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (2)步骤中，量取20.00mL待测液应使用_(填仪器名称)，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果_（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 (3)步骤滴定时眼睛应注视_；判断到达滴定终点的依据是：_。 (4)以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（mL）NaOH溶液体积读数（mL）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.04320.000.2016.28从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是（）A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B锥形瓶用待测液润洗CNaOH标准液保存时间过长，有部分变质D滴定结束时，俯视计数(5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： _mol·L1附加题（710班的同学必做，其余班级的同学选做）25（20分）工业上用铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O7，）的流程如下：（1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有 等；（2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为 ；（3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的 ，然后才能进行过滤分离。 A氢氧化钠溶液 B稀氨水 C稀盐酸（4）步骤加入盐酸得到的溶液F中，除Na2 Cr2O7外，还含有的溶质是 ；（5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第_步。（6）已知20时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4 mol·L-1，步骤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4 mol·L-1（保持温度20），则溶液F中Cr2O72-离子的浓度最大为 。参考答案时间：90分钟 满分100分（试卷95分、规范分5分）题号12345678910答案DDCACBABDB题号11121314151617181920答案CACDA DBBCD22. （共12分）（1） （2分） As（2分）（2）2s22p4（2分） 氧 （2分）（3）As2O3 + 6Zn + 6H2SO4=2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O（共2分）（4）稳定性：NH3 > PH3 > AsH3 ，（共2分）24. （15分）（1）  （2分） 偏大 （2分）（2）酸式滴定管（或移液管）  （2分）  无影响（2分）（3）锥形瓶中溶液颜色变化（1分）锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（2分）（4）A B（2分）（5）0.1606 （2分）·7·