第4章综合检测.doc

高考总复习同步训练第四章综合检测(四)(时间：90分钟；满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1下列物质中，不含有硅酸盐的是()A水玻璃B硅芯片 C黏土 D普通水泥2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应 D生成1 mol N2有6 mol电子转移3用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是()4下列符合化学实验“绿色化”的有()在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放A B C D5下列各组离子中，能大量共存的是()AK、Cl、CO32、Ca2 BH、Fe2、NO3、NaCNH4、SO42、K、OH DNa、NH4、Cl、NO36在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度为()A. B. C. D.7制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应 B两个反应中的H2均为还原剂C两个反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应8某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的金属单质与被还原的硝酸的物质的量之比为21时，还原的产物是()ANO2 BNO CN2O DN29用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是()A漂白粉被氧化了B漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸C有色布条被空气中的氧气氧化D漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了10.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是(双选)A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B从Z导管出来的气体中无二氧化碳C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现11在申办2008年奥运会期间，北京提出了“绿色奥运”的口号。为改善北京空气质量，将冬季燃煤取暖改用天然气做燃料。这主要是()A减少氮氧化物的排放B降低对臭氧层的破坏C减少硫氧化物的排放 D防止温室效应12在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、()、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是()AKClO4 BKClO3 CHClO DCl2O313在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出还原性的是()AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O14将3.20 g Cu跟30.0 mL 10 mol·L1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO3的物质的量为()A0.5a mol B2a mol C0.1a mol D(0.1a)mol15在一定条件下，将m体积NO和n体积O2同时通入倒立于水中且盛满水的容器内，充分反应后，容器内残留体积的气体，该气体与空气接触变为红棕色，则m与n的比值为A32 B23 C83 D38二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(11分)氮化硅(氮显3价，硅显4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 时反应获得。(1)写出N的原子结构示意图_和氮化硅的化学式_。(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式_。(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_。17(11分)A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：(1)A是_，B是_，C是_，D是_，E是_。(2)写出有关反应的离子方程式：AB：_；BC：_；BE：_。18(11分)资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是_；碱石灰的作用是_。(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是_；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_。(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：两气体通入的先后顺序是_，其理由是_。氨气燃烧的化学方程式是_。19(11分)实验室中要测定某无色气体的成分，已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成。对此无色气体进行以下实验：先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有Na2O2固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体。由此可判断：(1)原气体中一定含有_，一定不含有_。(2)写出中发生反应的化学方程式：_。(3)由最终结果可知原气体中_和_的体积比为_。20(11分)在250 mL某混合溶液中，HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.2 mol·L1和0.1 mol·L1。向该混合溶液中加入1.92 g铜粉，加热充分反应。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)计算所得溶液中Cu2的物质的量浓度。第四章综合检测(四)详解一、选择题：1、解析：选B。明确硅酸盐的含义，硅芯片是高纯度的单质硅。2、解析：选C。如果泄漏，反应生成的HCl会和NH3反应生成大量NH4Cl固体小颗粒，可以看到大量白烟；该反应中强氧化性的氯气把氨气氧化为氮气，N元素由3价升高到0价，共转移电子6 mol；该反应是置换反应。3、解析：选D。A中干燥气体导气管应长进短出；B中HCl气体极易溶于水，会引起倒吸；C中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度，温度计的水银球要和烧瓶的支管口对齐；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。4、解析：选D。Br2易挥发，会污染空气；改为可调节高度的铜丝后可减少SO2的产生，3个方案均符合化学实验“绿色化”。5、解析：选D。A中Ca2与CO32反应产生沉淀，B中NO3在酸性条件下氧化Fe2；C中NH4与OH作用生成NH3·H2O。6、解析：选C。由于产生c mol NH3，则必定有NH4 c mol，使SO42完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO42有b mol。根据电荷守恒，有：2c(SO42)c(NH4)3c(Al3)则3c(Al3) mol/Lc(Al3) mol/L。7、解析：选B。依据置换反应和氧化还原反应的定义可判断A、D正确。在反应(2)中，H2是还原剂，而在反应(1)中H2是还原产物。8、解析：选C。本题应注意两点，一是还原产物单一，二是被还原HNO3与金属单质的物质的量之比为12。利用得失电子守恒并通过讨论可找到答案。设金属的化合价为n价，HNO3的还原产物中N的化合价为x，由得失电子守恒可知(5x)×12n，即x52n。讨论9、解析：选B。漂白粉漂白的原理是次氯酸钙与水作用(水解)生成次氯酸，进行漂白。在题中条件下，漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸，缩短了作用时间，故漂白效果更好。10、解析：选CD。本题综合考查浓H2SO4、浓HNO3及SO2、NO2等元素化合物知识。由C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O知气体X为SO2、CO2的混合物，而由Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O可知气体Y为NO2，其中SO2、NO2在水溶液中发生反应，NO2SO2H2O=H2SO4NO，产生的H2SO4又可与BaCl2发生反应：BaCl2H2SO4=BaSO42HCl，而NO遇空气又被氧化成为红棕色的NO2，故本题答案为C、D。11、解析：选C。燃烧煤炭会使大气中的二氧化硫含量增加。12、解析：选B。题给排列是按氯的化合价由低到高顺序排列的，该空处氯应为5价，所以选B。13、解析：选D。盐酸表现酸性，应有氯化物生成；表现还原性，则氯的化合价升高。14、解析：选D。依题意，有：CuCu(NO3)22NO3 0.05 mol×20.05 molHNO3a mola mol所以溶液中n(NO3)(a0.1)mol。15、解析：选C。反应后剩余的气体为NO，参加反应的NO为m体积，O2不足量。总反应式为4NO3O22H2O=4HNO34 3 n，解得mn83。二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16、解析：由题N显负价(3)，Si显正价(4)，由此可以写出氮化硅的化学式为Si3N4。氮化硅陶瓷除氢氟酸外不与其他酸反应，可联想到SiO2和HF的反应，可知生成SiF4，另外氢和氮结合生成氨气。四氯化硅和氮气在氢气气氛中反应，除生成氮化硅外还有氯化氢生成。 (2)Si3N412HF=3SiF44NH3(3)3SiCl42N26H2Si3N412HCl17、解析：五种溶液两两混合时，只有Ba(OH)2K2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4产生白色沉淀，结合、知，B为Ba(OH)2，A为K2SO4、C为(NH4)2SO4；据知E为NH4Cl，则D为KCl。答案：(1)A.K2SO4BBa(OH)2C(NH4)2SO4DKClENH4Cl(2)SO42Ba2=BaSO42NH4SO42Ba22OHBaSO42NH32H2ONH4OHNH3H2O18、解析：(1)用氨的碳酸盐加热分解制取纯净、干燥的氨气，则推断碳酸盐为铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3，分解方程式为(NH4)2CO32NH3H2OCO2或NH4HCO3NH3H2OCO2，这样制得的NH3中有杂质CO2、H2O，所以判断碱石灰的作用是吸收H2O(g)和CO2。(2)在Pt催化作用下NH3和O2发生了如下反应：4NH35O24NO6H2O，O2过量则2NOO2=2NO2，NO2是红棕色气体。(3)NH3在空气中不能被点燃，逸出会造成大气污染，所以先通入O2后通入NH3，NH3在纯氧中燃烧的方程式用化合价升降法配平。答案：(1)(NH4)2CO3或NH4HCO3吸收水和二氧化碳(2)4NH35O24NO6H2O2NOO2=2NO2(3)先通入O2，后通入NH3若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成大气污染4NH33O22N26H2O 19、解析：混合气体无色，则一定不含红棕色的NO2。由知原气体中一定含有NH3；由知无色气体变为红棕色，只可能是生成了NO2，故原气体中一定含有CO2、NO，发生的反应为2CO22Na2O2=2Na2CO3O2,2NOO2=2NO2；由知恰好发生反应4NO2O22H2O=4HNO3。由以上三个反应可推出CO2与NO的体积比为64，即32。答案：(1)NH3、CO2、NONO2、N2(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，O22NO=2NO2(3)CO2NO32(或NOCO223)20、解析：在该混合液中，各离子的物质的量为：n(SO42)0.1 mol·L1×0.25 L0.025 moln(NO3)0.2 mol·L1×0.25 L0.05 moln(H)(0.025×20.05)mol0.1 mol铜粉的物质的量为n(Cu)0.03 mol加入铜粉后，实质发生铜与稀硝酸的反应：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O由上述计算知n(H)与n(NO3)都是过量的，Cu不足量，即Cu完全溶解。则n(Cu2)n(Cu)0.03 mol，c(Cu2)0.12 mol·L1。答案：(1)3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O(2)0.12 mol·L16