高考化学新一轮总复习 课时作业：28第八章第四讲.doc

考化学新一轮总复习1下列有关叙述中，正确的是()A在一定温度下的BaSO4水溶液中，Ba2和SO浓度的乘积是一个常数B向含有BaSO4固体的溶液中加入适量的水使溶解又达到平衡时，BaSO4的溶度积不变，其溶解度也不变C只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程D向饱和的BaSO4水溶液中加入硫酸，BaSO4的Ksp变大解析：选B。一定温度下，只有在BaSO4的饱和溶液中，Ba2和SO溶液的乘积才是一个常数，A错误；溶度积和溶解度是温度的函数，向BaSO4固体中加入水，可使沉淀溶解平衡发生移动，但溶度积和溶解度均不变，B正确；无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如在NaCl的过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，C错；向BaSO4溶液中加入H2SO4溶液，只会使溶解平衡发生移动，但不会影响BaSO4的Ksp，D错误。2将Ca(OH)2加入蒸馏水中，一段时间后达到平衡；Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法中正确的是()A恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C恒温下向溶液中加入CaO后，溶液中的c(OH)不变D向溶液中加入少量的NaOH固体，Ca(OH)2固体的质量不变解析：选C。由于温度不变，故Ca(OH)2浓度不变，A错误；升温时，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，c(OH)减小，故溶液pH降低，B错误；恒温时加入CaO后会消耗一部分水，生成Ca(OH)2，所以溶液仍饱和，故c(OH)不变，C正确；加入NaOH固体，溶解平衡左移，Ca(OH)2固体的质量增加，D错误。3将氨水滴加到盛有AgCl的试管中直至AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是()A所得溶液中c(Ag)·c(Cl)>Ksp(AgCl)B上述实验说明Cl与NH间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质来源:学科网D上述过程中NH3·H2O的电离常数增大解析：选C。由于AgCl完全溶解了，故c(Ag)·c(Cl)<Ksp(AgCl)，A错；溶解过程中NH与Cl之间并没有发生反应，B错；电离常数只与温度有关，D错。4(2014·济南高三模拟)在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是()A加MgSO4B加HCl溶液C加NaOH D加水解析：选D。加MgSO4会使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多，c(Mg2)变大；加HCl溶液使该溶解平衡右移，Mg(OH)2固体减少，c(Mg2)变大；加NaOH使该溶解平衡左移，Mg(OH)2固体增多。5BaSO4饱和溶液中加少量的BaCl2溶液产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积常数，则平衡后溶液中()Ac(Ba2)c(SO)(Ksp)Bc(Ba2)·c(SO)>Ksp，c(Ba2)c(SO)Cc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)>c(SO)Dc(Ba2)·c(SO)Ksp，c(Ba2)<c(SO)解析：选C。由BaSO4(s) Ba2(aq)SO(aq)，故Ksp(BaSO4)c(Ba2)·c(SO)，BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2后，Ba2>c(SO)。6已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或电离出S2的能力而言，FeS>H2S>CuS，则下列离子方程式错误的是()AMg22HCO2Ca24OH=Mg(OH)22CaCO32H2OBCu2H2S=CuS2HCZn2S22H2O=Zn(OH)2H2SDFeS2H=Fe2H2S解析：选C。因为MgCO3的溶解度大于Mg(OH)2的，所以会形成Mg(OH)2，A正确；H2S电离生成S2的能力大于CuS的，小于FeS的，所以H2S与Cu2反应生成更难电离的CuS，FeS与H反应生成更难电离的H2S，B、D正确；依溶解度Zn(OH)2>ZnS，可知应该生成难溶的ZnS，C错误。7已知298 K时，Mg(OH)2的溶度积常数Ksp5.6×1012，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH13，则下列说法不正确的是()A所得溶液中的c(H)1.0×1013 mol·L1B所得溶液中由水电离产生的c(OH)1.0×1013 mol·L1C所加的烧碱溶液的pH13.0D所得溶液中的c(Mg2)5.6×1010 mol·L1解析：选C。A项，pH13的溶液中，c(H)1013 mol/L；B项，NaOH抑制水的电离，水电离产生c(OH)1013 mol/L；C项，因为向MgCl2溶液中加NaOH溶液后，混合溶液的pH13，所以所加的NaOH溶液pH>13；D项，溶液中的c(Mg2)Ksp/c2(OH)5.6×1010 mol/L。8下表是几种难溶物质的有关数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25 8.0×10162.2×10204.0×1036完全沉淀时的pH范围9.66.43关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法中正确的是()A向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先生成的沉淀是蓝色的B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)>54C当pH10时，溶液中c(Fe2)c(Fe3)2×10201D向该溶液中加入适量氨水，调节pH到9.6后过滤，将所得沉淀灼烧，可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3三种固体的混合物解析：选B。由表中数据可知最先生成的沉淀是红褐色的Fe(OH)3，A错误；由金属阳离子能水解而SO不能水解可知，B正确；当pH10时，c(Fe2)c(Fe3)(8×1016÷108)(4×1036÷1012)(2×1016)1，C错误；生成的Fe(OH)2不稳定，会全部转化为Fe(OH)3，故最后得到的固体中没有FeO，D错误。9在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是()来源:学。科。网AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和AgCrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1×108D图中a×104解析：选C。一种物质的Ksp只与温度有关，A正确；向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4后，沉淀溶解平衡向左移动，导致c(Ag)减小，而图象中由Y点变成X点的过程中，c2(Ag)保持不变，B正确；T 时，Ag2CrO4的Kspc(CrO)·c(Ag)(1×105)×(1×103)21×1011，C错误；温度不变，Kspc(CrO)·c2(Ag)(1×105)×(1×103)2a2×5×104，解得a×104，D正确。10现在含MgCl2、AlCl3均为n mol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至过量。加入NaOH溶液的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是(离子形成沉淀或沉淀的溶解与溶液pH的关系如下表)离子Mg2Al3物质Al(OH)3开始沉淀时的pH8.933.56开始溶解时的pH8.04完全沉淀时的pH10.924.89完全溶解时的pH12.04 解析：选C。由表中数据知，当Al3沉淀完全时Mg2还没有开始形成沉淀，当生成的Al(OH)3开始溶解时Mg2仍没有形成沉淀，当加碱至溶液的pH8.93时，Al(OH)3部分溶解而Mg(OH)2开始形成沉淀，生成沉淀速率较前段生成的沉淀速率小，当溶液pH10.92时，Mg(OH)2沉淀完全，Al(OH)3继续溶解至pH12.04时，沉淀只有Mg(OH)2，Al(OH)3全部溶解，故C对。11已知Ksp(BaSO4)1.0×1010，Ksp(BaCO3)2.5×109。若用10 L Na2CO3溶液溶解1.0 mol的BaSO4则Na2CO3溶液的最初浓度不得低于()A2.6 mol/L B2.5 mol/LC2.3 mol/L D3.0 mol/L解析：选A。当BaSO4溶解完全后溶液的c(SO)0.1 mol/L，设此时溶液中的c(CO)x mol/L。溶液中有BaSO4(s)CO(aq)BaCO3(s)SO(aq)，故K0.04，x2.5，因此Na2CO3溶液的最初浓度：c(Na2CO3)(0.12.5) mol/L2.6 mol/L。12(2014·黑龙江一模)已知CaCO3的Ksp2.8×109，现将浓度为2×104 mol·L1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应为()A2.8×102 mol·L1B1.4×105 mol·L1C2.8×105 mol·L1D5.6×105 mol·L1解析：选D。由沉淀形成的条件知，要产生沉淀必须满足：c(Ca2)·c(CO)>2.8×109，因等体积混合后c(CO)1×104 mol·L1，故混合溶液中c(Ca2)应大于2.8×105 mol·L1，则混合前c(CaCl2)至少应为5.6×105 mol·L1。13在0.10 mol·L1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_mol·L1(KspCu(OH)22.2×1020)。若在0.1 mol·L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_mol·L1。解析：pH8时，c(OH)1×106mol·L1，KspCu(OH)2c(Cu2)·c2(OH)2.2×1020，求得c(Cu2)2.2×108mol·L1；假设硫酸铜溶液的体积为V L，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物质的量为0.1V mol，则溶液中H的浓度为 mol·L10.2 mol·L1。答案：2.2×1080.214难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡的一种。(1)已知H2A在水中存在以下平衡：H2AHHA，HAHA2。常温下CaA的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s) Ca2(aq)A2(aq)H>0，则该饱和溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”)，将溶液放入冰水浴中，则CaA的Ksp将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；滴加少量浓盐酸c(Ca2)_。(2)含有Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.00×103 mol·L1的Cr2O。为使废水能达标排放，做如下处理：Cr2OCr3、Fe3Cr(OH)3、Fe(OH)3。欲使10 L该废水中的Cr2O完全转化为Cr3，则理论上需要加入_ g FeSO4·7H2O。若处理后的废水中残留的c(Fe3)2×1013 mol·L1，则残留的Cr3的浓度为_ mol·L1(已知；KspFe(OH)34.0×1038，KspCr(OH)36.0×1031)。解析：(1)因A2能水解，故该盐溶液呈碱性，又因溶解平衡吸热，故降温时Ksp减小；当向体系中加入HCl时，A2与H结合导致其浓度减小，溶解平衡向右移动，c(Ca2)增大。(2)依得失电子守恒原理得：10 L×5.00×103 mol·L1×6n(FeSO4·7H2O)×1，故m(FeSO4·7H2O)0.3 mol×278 g/mol83.4 g。当形成两种沉淀时，溶液中的OH与两种沉淀的溶解平衡有关，即c(Fe3)2×1013 mol·L1时c3(OH)，故c(Cr3)3×106 mol·L1。答案：(1)碱减小增大(2)83.43×10615以下是25 时几种难溶电解质的溶解度： 难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g 9×104 1.7×106 1.5×104 3.0×109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子例如： 为了除去氯化铵中的杂质Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可； 为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3 ，先将混合物溶于水，再加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可； 为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2，先将混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，将Fe2氧化成Fe3 ，调节溶液的pH4，过滤结晶即可请回答下列问题：(1)上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe3、Fe2 都被转化为_(填名称)而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。(3)中除去Fe3时所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀难过滤C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜DCu2可以大量存在于pH4的溶液中来源:学*科*网Z*X*X*KE在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在 解析：中为了不引入杂质离子，应加入氨水使Fe3沉淀，而不能用NaOH溶液。中根据溶解度表可知Mg(OH)2能转化为Fe(OH)3，因此在MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2可以除去Fe3然后将沉淀一并过滤。中利用高价阳离子Fe3极易水解的特点，据题意可知调节溶液的pH4可使Fe3沉淀完全，为了不引入新的杂质离子，因此可使用CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3等。答案：(1)氢氧化铁(2)氨水不会引入新的杂质(3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq)2Fe(OH)3(s)(4)ACDE16金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L1)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A1B4左右C6(3)Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成Cu(NH3)42，写出反应的离子方程式：_。(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.3×10182.5×10131.3×10363.4×10286.4×10531.6×1024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S解析：(1)由图可知，pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀，铜元素主要以Cu2形式存在。(2)除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，因此不能通过调节溶液pH的方法达到分离的目的。(4)Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，加入氨水后生成难电离的Cu(NH3)42促进Cu(OH)2的溶解。(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，且FeS比Na2S更经济。答案：(1)Cu2(2)B(3)不能Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小(4)Cu(OH)24NH3·H2O=Cu(NH3)422OH4H2O(5)B