高考化学新一轮总复习 课时作业：32第十章第二讲.doc

考化学新一轮总复习1某同学设计了如图实验装置探究硝酸的性质，根据图示判断下列结论不正确的是()A试管内壁上的“黄霜”的成分是硫B该实验既说明了浓硝酸具有氧化性，又说明了浓硝酸具有挥发性C烧杯内氢氧化钠溶液的作用是除去尾气，防止尾气毒害D试管中浓硝酸可以用浓盐酸代替解析：选D。试管中浓硝酸易挥发，遇H2S气体，与之发生氧化还原反应生成单质S，A项和B项正确；烧杯中的NaOH溶液与逸出的酸性气体反应，防止污染环境，C项正确；浓盐酸无强氧化性，不能代替浓硝酸完成该实验，D项错误。2下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是()解析：选A。放置在烧杯的水中的试管冷却水蒸气，收集蒸馏水，A项正确；NO2可与水反应，不能用排水法收集，B项错；浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气需要加热，C项错；D项中试管口应向下倾斜，D项错。3学生甲和乙设计并完成了下列实验，其中两位同学的实验现象完全相同的是()选项学生甲学生乙A向碳酸氢钠溶液中逐滴加入盐酸向盐酸中逐滴加入碳酸氢钠溶液B向三氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液向氢氧化钠溶液中滴加三氯化铝溶液C向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再通入Cl2向FeCl2溶液中通入Cl2，再滴加KSCN溶液D向BaCl2溶液中通入SO2向BaCl2溶液中通入SO3解析：选A。选项A中两位同学的实验均立刻产生气体；选项B，学生甲的实验先出现沉淀，后沉淀溶解，学生乙的实验开始阶段无现象，后出现沉淀；选项C，学生甲的实验开始无现象，后溶液变为红色，学生乙的实验溶液先变为黄色，后变为红色；选项D，学生甲的实验无现象，学生乙的实验出现沉淀。4下列实验设计、实验现象及解释均正确的是()A向漂白粉中滴入70%的硫酸，立刻产生黄绿色气体，说明硫酸具有还原性B久置的酚酞试液变浑浊(末变质)，加入少量酒精，沉淀消失，说明酚酞易溶于酒精C向硫酸铜溶液中加入KI溶液，有白色沉淀生成，再加入四氯化碳振荡，四氯化碳层呈紫色，说明白色沉淀为CuI2D向淀粉溶液中加入适量稀硫酸，微热，再加少量新制氢氧化铜悬浊液加热，无红色沉淀，说明淀粉未水解解析：选B。A项，发生反应：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4=2CaSO42Cl22H2O，说明ClO具有氧化性，A错；C项发生反应2Cu24I=2CuII2，C错；D项在加入新制氢氧化铜悬浊液前应加入NaOH溶液中和稀硫酸，D错。5(2014·皖南八校第三次联考)下列实验操作能达到实验目的的是()解析：选D。A项，关闭止水夹时，溶液无法压出，左边试管内导气管应左短右长；B项，NaHCO3应放入内试管中；C项不能用加热NH4Cl固体制NH3。6下列实验装置设计正确，且能达到目的的是()解析：选A。A项可以根据右边玻璃管中的刻度读数得到气体体积，正确；B项是酸式滴定管，错误；C项氨气不能使干燥的pH试纸显色；D项温度计的水银球应在蒸馏烧瓶支管口下沿位置，错误。7(2014·阜阳模拟)下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是()选项实验设计实验现象解释或结论A向过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3B向AgI沉淀中滴入饱和KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C向某溶液中加入CCl4液体分层，下层CCl4显紫色原溶液中存在ID用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性解析：选D。硝酸和铁反应生成硝酸铁，铁过量时，铁和Fe3反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈红色，A项错。碘化银的溶解度小于氯化银，B项错。原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C项错。红色石蕊试纸遇碱变蓝色，D项正确。8(2014·绵阳模拟)下列实验方案不可行或结论不正确的是()A，用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷气体中的少量乙烯B在HCl氛围中蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝C向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉至完全反应，通过比较产生H2的体积判断两种酸的电离程度：醋酸<盐酸D向浓度均为0.1 moL/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，证明：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)解析：选A。高锰酸钾与乙烯反应生成二氧化碳，使乙烷中混入了新杂质二氧化碳，A项错；氯化铝在水溶液中易水解，加热促进其水解，在HCl氛围中加热蒸干可以抑制其水解，B项正确；同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液，醋酸的浓度大，与足量镁反应生成的氢气多，C项正确；Ksp越小越易形成沉淀，D项正确。来源:学#科#网9(2014·吉林模拟)下列实验设计及描述不正确的是()A图甲所示的实验，探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2B图乙所示的实验，根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C图丙所示的实验，根据温度计读数的变化用稀盐酸和NaOH溶液反应测定中和热D图丁所示的实验，根据试管中液体颜色的变化比较Cl2、Fe3、I2的氧化性强弱解析：选B。图甲中浓盐酸与高锰酸钾反应，氧化剂为高锰酸钾，氧化产物为氯气，氯气与KI反应，氯气是氧化剂，I2是氧化产物，故氧化性：KMnO4>Cl2>I2，A项正确；食盐水浸泡过的铁钉发生的是吸氧腐蚀，B项错；图丁通入氯气时，下层先变为紫红色(I被氧化为I2)，然后上层变为黄色(Fe2被氯气氧化为Fe3)，D项正确。10下面是四位同学为验证某无色气体为SO2而进行的实验设计，其中能够充分说明该气体是SO2的是()甲同学将气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，再滴入BaCl2溶液，出现白色沉淀；乙同学用湿润的蓝色石蕊试纸检验该气体，试纸变红；丙同学将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热后又恢复红色；丁同学将气体通入溴水中，溴水褪色，再滴加酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成ABC D解析：选B。甲、丁同学的实验设计中，SO2被氧化为SO，加入BaCl2溶液后生成白色BaSO4沉淀，和正确；所有的酸性气体都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，错误；SO2使品红褪色，生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，SO2逸出，品红恢复本色，正确。11为证明某可溶性一元酸(HA)是弱酸，某学习小组成员分别设计了如下的实验方案，其中不合理的是()A室温下，测定0.1 mol/L HA溶液的pH，若pH>1，证明HA是弱酸B室温下，测定1 mol/L NaA溶液的pH，若pH>7，证明HA是弱酸C将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，若混合溶液的pH<7，证明HA是弱酸D在相同条件下，分别对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HA进行导电实验，若HA溶液的灯光较暗，证明HA为弱酸解析：选C。如果HA是弱酸，则0.1 mol/L HA溶液的pH>1，NaA溶液的pH>7，A项和B项正确；不管HA是强酸还是弱酸，将等浓度、等体积的HCl和NaA溶液混合，混合溶液的pH均小于7，C项错误；若HA为弱酸，则其在水溶液中不能完全电离，与等浓度的盐酸相比，溶液中的离子浓度小，导电性差，D项正确。12(2014·长春高三测试)在实验室用氢气、一氧化碳、碳均可还原氧化铜。比较三个反应并回答下列问题：来源:Z_xx_k.Com来源:学#科#网Z#X#X#K(1)上述四种装置中，可用于氢气还原氧化铜的装置是_，可用于碳还原氧化铜的装置是_(填装置序号)。(2)CO还原CuO若采用装置3，装置3中广口瓶内的溶液为澄清石灰水，反应开始后广口瓶中的现象是_。产生这种现象说明_。来源:学_科_网Z_X_X_K写出产生该现象的化学方程式：_。(3)CO还原CuO若采用装置4，装置4末端酒精灯的作用是_。解析：(1)氢气还原氧化铜时，氢气应先通入，待还原反应结束、冷却后再停止通入氢气，故需选装置1；用碳还原氧化铜时，两种固态反应物可先混合均匀后装入试管再加热，利用澄清石灰水检验有无CO2生成，从而证明反应是否已发生，故应选用装置2。(2)由COCuOCO2Cu可知反应开始后广口瓶中的石灰水会变浑浊；产生该现象的原因是CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O。(3)CO有毒，故CO还原CuO若采用装置4，要进行尾气处理，末端洒精灯的作用就是使CO燃烧，防止污染空气。答案：(1)装置1装置2(2)澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(3)点燃尾气，防止未反应完的一氧化碳污染空气13以废铁屑为原料制备FeCl3溶液，用作印刷电路铜板腐蚀剂，并对溶液B进行电解处理的实验流程如下；来源:Z+xx+k.Com(1)试剂a应选用_(填写名称)；(2)步骤I用到的主要玻璃仪器有漏斗、_(填写仪器名称)；(3)写出步骤中主要反应的化学方程式：_；(4)实验室制取气体E的离子方程式是_欲对气体E进行干燥和吸收，需选用下列装置中的_(填写序号)；(5)如何用化学方法检验气体E？_。解析：分析流程中的物质及其化学反应。废铁屑中加入热碱液是除去铁屑表面的油污，将Fe反应生成Fe2的试剂只能选用HCl，才能由A经Cl2氧化后成FeCl3，若换成H2SO4、HNO3等其他酸，则引入SO、NO等杂质；过滤需用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，则B中含有FeCl2、CuCl2、FeCl3等溶质，将其电解时，阳极生成Cl2，阴极由于氧化性Fe3>Cu2，则Fe3先放电生成Fe2后才有Cu单质析出；Cl2的实验室制法为MnO2与浓盐酸反应，则Cl2中混有HCl、H2O等杂质，干燥Cl2用，吸收Cl2用，Cl2的检验方法是用湿润的KI淀粉试纸，试纸变蓝。答案：(1)稀盐酸(2)烧杯、玻璃棒(3)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(4)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(5)将湿润的KI淀粉试纸靠近集气瓶口，试纸变蓝，证明该气体为Cl214工业上通常用碳还原二氧化硅来制取硅，同时生成CO。某实验小组的同学认为，生成CO是由于反应物中碳过量，发生了反应：CCO22CO，如果碳的量不足，则只能生成CO2。为探究产物中气体的成分，他们设计了如下实验装置：已知：反应物中SiO2的质量为30 g；PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为：COPdCl2H2O=CO22HClPd(产生黑色金属钯沉淀)。请回答下列问题：(1)为避免空气中的某些成分对实验产生干扰，点燃酒精喷灯加热前，必须预先向装置中通入一段时间的某种气体作保护气，该气体可以是_(填字母序号)。A干燥的N2B干燥的CO2C干燥的Ar D潮湿的H2(2)装置B的作用是_。(3)有人认为，如果碳粉不足，则生成物中不可能有CO。为了探究碳粉不足时生成物中气体的成分，反应物中碳粉质量的最大值是_。(4)实验结果表明，当碳粉不足时，澄清石灰水仍然不会变浑浊，而D中产生黑色沉淀。则A中玻璃管内反应的化学方程式为_。(5)C、D两个装置能否颠倒，请说明理由：_。(6)指导老师认为，上述装置有几处缺点。例如，玻璃的成分中含有SiO2，碳粉与玻璃管反应可能会使之炸裂。请你再指出一个缺点：_。解析： (1)空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气都会与碳粉发生反应，影响实验结果，所以要预先通入与反应无关的气体，例如N2、Ar等。(2)B在此处是缓冲瓶，起到防倒吸的作用。(3)如果碳粉不足时确实生成CO2，则反应的化学方程式为：SiO2CSiCO2，此时30 g SiO2消耗碳粉的最大质量为6 g，超过6 g时，有可能发生反应：CCO22CO。(4)根据信息可知，无论碳粉是否足量，生成物中均只有CO一种气体。(5)对于CO来说，两装置颠倒无影响；但若两装置颠倒，则会对CO2的检验产生干扰，因为CO与PdCl2溶液反应生成CO2，则无法检验A中反应是否产生了CO2。(6)检验装置的缺点，主要考虑装置是否颠倒、是否存在安全隐患、导气管应“长进短出”还是“短进长出”、是否进行了尾气处理等答案：(1)AC(2)防止倒吸(3)6 g(4)SiO22CSi2CO(5)不能，因为CO与PdCl2溶液反应会产生CO2，如果颠倒，则无法检验A中是否产生了CO2(6)缺少尾气处理装置15某研究性学习小组利用下图所示装置研究乙醇与氧化铁的反应，请回答下列问题： (1)装置丙为安全瓶，可以防止液体倒吸入装置乙中，丙装置可以选用_。(2)实验中可观察到石英管A中无水硫酸铜变为蓝色。反应停止后，取出试管C，在酒精灯上加热至沸腾，观察到有红色沉淀生成。石英管A中乙醇与氧化铁发生反应的化学方程式为_。为了测定反应后石英管A左部固体中铁元素的含量，进行如下实验：(3)步骤中配制250 mL溶液需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、_。(4)步骤中发生反应的离子方程式为_；步骤中发生反应的离子方程式为_。(5)由上述数据计算，可得石英管A左部固体中铁元素的质量分数为_。解析：(1)为防止倒吸，装置丙中的两个导管不能太长，右管太长则容易导致气体不顺畅而堵塞，左管太长则不能起到防倒吸作用。(2)A中乙醇与氧化铁反应，生成铁、乙醛和水。(5)最终得到1.000 g固体为Fe2O3，则铁元素的质量为1.000××7 (g)，质量分数为×100%77.78%。答案：(1)a(2)3CH3CH2OHFe2O33CH3CHO2Fe3H2O(3)250 mL容量瓶(4)2Fe2Cl2=2Fe32ClFe33NH3·H2O=Fe(OH)33NH(5)77.78%