[最新]江苏省高级中学苏教版高中化学必修2 2.32化学电源.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料2.32化学电源 导学菜单我来预习1、什么是一次电池、二次电池?它们的特点是什么？请你举出相关的例子。2、化学能与电能相互转化有何实际意义？3、常用的化学电源有哪些？指出P43页表2-6中参加负极、正极反应的主要物质。 建立网络我来归纳原电池反应方程式和电极方程式的书写。 过关窗口我来练习1、电子计算器和电子表的电池常用银锌原电池，其电极分别为Zn和Ag2O、电解质溶液为KOHaq，负极反应为：Zn +2OH- 2e = ZnO+H2O，总反应为：Zn+Ag2O = ZnO+2Ag。（1）该电池工作时，负极区溶液的pH_（上升、下降、不变）；（2）该电池工作时，电子由_(Zn、Ag2O)极经外电路流向_(正极、负极)。（3）正极上发生的反应为_。2、甲烷燃料电池材料：CH4、O2、碱 电极反应：负极： ，正极： ， 总反应式： 。3、镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)22Ni(OH)2 Cd2NiO(OH)2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是A Cd(OH)2 B Ni(OH)2 C Cd D NiO(OH)4、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极：Pb + SO42 2e = PbSO4正极：PbO2 + 4H+ +SO42 + 2e = PbSO4 + 2H2O今若制得Cl20.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是(A)0.025mol (B)0.050mol (C)0.10mol (D)0.20mol5、.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是(1/2)H2+NiO（OH） Ni（OH）2。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的OH不断增大 B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原 D.电池放电时，H2是负极6、熔融盐燃料电池具有高效发电效率，因而受到重视，可用K2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解 质，CO为阳极燃气，空气与CO2的混合气体为阴极助燃气，制得在650下工作的燃料电池，完成有关电池反应式：（1）阳极反应式：2CO+2CO32=4CO2+4e（2）阴极反应式：（3）总电池反应式：最新精品资料