[最新]鲁科版化学选修四《3.1.1 水的电离和电解质在水溶液中的存在形态》每课一练含答案.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1弱电解质与强电解质的本质区别在于 ()A离子数目的多少B物质的量浓度相同时，溶液的导电能力强弱C在水溶液中是否完全电离D在溶液中是否完全溶解解析：区别强电解质与弱电解质的本质是在水溶液中是否完全电离。答案：C2双选题下列电解质电离方程式的书写错误的是 ()AH2O2HO2BNa2SO4=2NaSOCH2S=HHSDAl2O32Al33O2解析：水为极弱的电解质，通常情况只电离出H和OH，即H2OHOH。H2S是弱电解质，用“”。答案：AC3可以判定某酸是强电解质的组合是 ()该酸加热至沸腾也不分解该酸可溶解氢氧化铜该酸可跟石灰石反应放出CO2该酸是共价化合物A BC D都不是解析：判定某酸是强电解质的唯一依据：证明其在水溶液中完全电离。答案：D4向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是 ()解析：CH3COOH属弱电解质，其溶液中离子浓度很小，滴入氨水后，发生CH3COOHNH3·H2O=CH3COONH4H2O，生成强电解质，离子浓度增大，溶液导电性增强；当二者恰好完全反应时，溶液中离子浓度最大；若继续滴入氨水，溶液体积增大，离子浓度减小，导电性渐弱。答案：B5下列措施对水的电离无影响的是 ()A升高温度 B加入稀醋酸C加入氢氧化钠 D加入食盐解析：在水中存在H2OHOH的电离平衡，据勒·夏特列原理可知：升温促进水的电离，加入稀醋酸、NaOH溶液抑制水的电离。答案：D6双选题常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.0×1013 mol·L1，该溶液可能是 ()A二氧化硫水溶液 B氯化钠水溶液C硝酸钠水溶液 D氢氧化钠水溶液解析：c(H)水1.0×1013 mol/L<1.0×107 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液既可能呈酸性，也有可能呈碱性。A项，SO2H2OH2SO3，H2SO3HSOH，HSOSOH，溶液呈酸性；D项，NaOH=NaOH，溶液呈碱性。答案：AD725时，水的电离达到平衡：H2OHOHH>0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COOH，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变解析：A项，NH3·H2ONHOH，使c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4=NaHSO，使c(H)增大，但温度不变，KW不变；C项，CH3COOHCH3COOH，使c(H)增大，平衡逆向移动；D项，升温，KW增大，c(H)增大，pH减小。答案：B二、非选择题(本题包括4小题，共39分)8(9分)试完成下列问题：(1)水是极弱的电解质，可电离出两种粒子，这两种粒子所含的电子总数相同，该电离方程式为_。(2)水的电离平衡受外界条件的影响。水的电离是_热过程，升高温度能_水的电离，H和OH同等幅度地_，KW_。向水中加入酸或碱均能_水的电离，由水电离出的H和OH同等幅度地_。若保持温度不变，KW_。25时，0.1 mol·L1的醋酸溶液中由水电离产生的H_(填“>”、“<”或“”)0.1 mol·L1的盐酸中由水电离产生的H。答案：(1)2H2OH3OOH(2)吸促进增大增大抑制减小不变>9(8分)某温度下，纯水中的H2×107 mol·L1，则此时溶液的OH为_mol·L1；若温度不变，滴入稀硫酸，使H5×106 mol·L1，则OH_mol·L1；此时的温度_(填“高于”、“低于”或“等于”)25。解析：任何温度下水电离出的H水OH水，故OH为2×107 mol·L1，此时水的离子积KWH·OH4×1014 mol2·L2，滴入硫酸使H5×106 mol·L1，此时：OH8×109 mol·L1；升高温度，KW增大。答案：2×1078×109高于10(10分)25时，水的电离可简写为H2OHOH，试依据下列条件填表。平衡移动的方向(填“左”、“右”或“不移动”)H和OH的大小关系(填“>”、“<”或“”)由水电离产生的H和OH的变化(填“变大”、“变小”或“不变”)加稀硫酸H_OHH_OH_加KOHH_OHH_OH_加NaClH_OHH_OH_升高温度H_OHH_OH_解析：水的电离平衡符合勒夏特列原理：改变影响平衡的一个外界条件时，平衡将向消弱这种条件改变的方向移动。答案：左>变小变小左<变小变小不移动不变不变右变大变大11(12分)一定条件下，在水的电离平衡中，H和OH的关系如图所示：(1)A点水的离子积为1×1014 mol2·L2，B点水的离子积为_mol2·L2。造成水的离子积变化的原因是_。(2)100时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？_。(3)100时，若盐酸中H5×104 mol·L1，则由水电离产生的H_。解析：(1)KWH·OH106 mol·L1·106 mol·L11012(mol·L1)2。由于水的电离是吸热过程，升温，KW增大。(2)若加盐酸，使H>OH，但KW不变。(3)盐酸中H主要考虑HCl的电离，溶液中OH2×109 mol·L1，H水OH2×109 mol·L1。答案：(1)1×1012水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大(2)否，在盐酸中HOH，所以不在B点(3)2×109 mol·L1最新精品资料