[最新]鲁科版化学选修四《3.2 弱电解质的电离平衡 盐类的水解》习题及答案.doc

优质教学资料 优质教学资料 优质教学资料第2节弱电解质的电离平衡盐类的水解1已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()加少量烧碱升高温度加少量冰醋酸加水ABCD解析：中，加入NaOH溶液，n(H)减小，电离平衡正向移动，n(CH3COOH)减小，但减小程度较小，因此H/CH3COOH变小；中，升高温度，电离平衡正向移动，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，因此n(H)/n(CH3COOH)增大；中，加入少量冰醋酸，电离程度变小，因此n(H)/n(CH3COOH)变小；中，加水稀释时，电离程度变大，因此n(H)/n(CH3COOH)变大。答案：B2(双选题)表示0.1 mol·L1 NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol·L1)的关系式，正确的是()ANa>HCO>CO>H>OHBNaHHCOCOOHCNaHHCO2COOHDNaHCOCOH2CO3解析：在NaHCO3溶液中，除了H2O的电离外，还存在下列电离：NaHCO3=NaHCO (完全电离)HCOHCO (只是微弱电离)；另外还存在水解反应：HCOH2OH2CO3OHHCO的水解程度也不大，但比HCO的电离程度大，故NaHCO3溶液呈碱性。在NaHCO3溶液中，碳原子的存在形式有HCO、CO、H2CO3，其中以HCO为主。由电荷守恒知C项正确，故B项不正确；由物料守恒知D项正确。由于溶液呈碱性，且HCO与H2O都能电离出H，即A项应为：Na>HCO>OH>H>CO，故A项错误。答案：CD3相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是()A酸的强弱：HCN>HClOBpH：HClO>HCNC与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND酸根离子浓度：CN<ClO解析：强碱弱酸盐的水溶液呈碱性，相应酸的酸性越弱，其强碱盐的溶液的碱性越强。NaCN溶液的pH比NaClO大，说明HCN比HClO酸性弱。答案：D4(双选题)为使Na2S溶液中Na/S2的值减小，可加入的物质是()A盐酸 B适量的NaOH溶液C适量的KOH溶液 D适量的KHS溶液解析：在Na2S溶液中存在水解：S2H2O HSOH，HSH2O H2SOH。A项加入盐酸时，HOHH2O，水解平衡右移，S2减小，Na/S2的值增大；B项加入适量NaOH溶液，OH增大，使平衡左移，S2增大，而Na增大的更多，故Na/S2的值增大；C项加入适量的KOH溶液，OH增大，平衡左移，S2增大，而Na不变，故Na/S2的值减小；D项加入适量的KHS溶液，HS增大，平衡左移，S2增大，而Na不变，故Na/S2的值减小。案：CD5.(1)AgNO3的水溶液呈_(选填“酸”“碱”“中”)性，常温时的pH _7(选填“”“”“”)原因是_(用离子方程式表示)；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以_(选填“促进”或“抑制”)其水解。解析：AgNO3为强酸弱碱盐，Ag水解呈酸性，水解方程式为AgH2O AgOHH，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H浓度增大，抑制盐类的水解；答案：酸AgH2O AgOHH抑制(2)在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的_。解析：硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S；答案：NaOH或H2S(3)泡沫灭火剂的主要成分是0.1 mol/L Al2(SO4)3、0.1 mol/L NaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为_，Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是_。解析：Al2(SO4)3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al(OH)3和CO2，反应的离子方程式为Al33HCO=Al(OH)33CO2；由离子方程式可知，当n(Al3)n(HCO)13时，nAl2(SO4)3n(NaHCO3)16，浓度相同时，体积比为16。答案：Al33HCO=Al(OH)33CO2166在常温下，下列五种溶液：0.1 mol/L NH4Cl；0.1 mol/L CH3COONH4；0.1 mol/L NH4HSO4；0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合溶液；0.1 mol/L NH3·H2O；请根据要求填写下列空白：(1)溶液呈_性(选填“酸”、“碱”或“中”)，其原因是 _(用离子方程式表示)。解析：氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解显酸性；水解离子方程式为：NHH2ONH3·H2OH。答案：酸NHH2ONH3·H2OH (2)在上述五种溶液中，pH最小的是 _；c(NH)最小的是_(填序号)。解析：假设铵根离子不考虑水解，则：0.1 mol/L NH4Cl中铵根离子浓度0.1 mol/L；0.1 mol/L CH3COONH4 醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；0.1 mol/L NH4HSO4 溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性；0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，一水合氨电离程度大于铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈碱性；0.1 mol/L NH3·H2O，一水合氨是弱碱存在电离平衡，溶液中铵根离子浓度原小于0.1 mol/L，溶液呈碱性。所以溶液pH最小的是，铵根离子浓度最小的是。答案：(3)比较溶液、中c(NH)的大小关系是_(选填“”、“”或“”)。解析：0.1 mol/L CH3COONH4醋酸根离子水解促进铵根离子水解，铵根离子浓度小于0.1 mol/L；0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的氢离子抑制铵根离子的水解，铵根离子浓度大于0.1 mol/L，溶液呈酸性溶液、中c(NH)的大小关系是小于。答案：(4)在溶液中， _离子的浓度为0.1 mol/L；NH3·H2O和_离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。解析：0.1 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L NH4Cl混合液中，氯离子浓度不变为0.1 mol/L；根据氮元素守恒得到NH3·H2O和NH浓度为0.2 mol/L。 答案：ClNH(5)常温下，测得溶液的pH7，则说明CH3COO的水解程度_(选填“”、“”或“”) NH 的水解程度，CH3COO与NH浓度的大小关系是：c(CH3COO)_c(NH)(选填“”、“”或“”)。解析：常温下，测得溶液的pH7，说明0.1 mol/L CH3COONH4溶液中醋酸根离子和铵根离子水解程度相同；溶液中存在电荷守恒：CH3COOOHNHH，pH7说明溶液中HOH得到：CH3COONH。答案：1对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A明矾溶液加热BCH3COONa溶液加热C氨水中加入少量NH4Cl固体D小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析：明矾溶液加热使水解程度增大，酸性增强，酚酞试液不变色，A不符合题意；CH3COONa溶液水解显碱性，加热使水解程度增大，酚酞试液显色加深，B符合题意；NH4Cl水解显酸性，NaCl不水解，对颜色无影响，因此C、D两项均不符合题意。答案：B2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：ClNH BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：OHHC0.1 mol·L1的硫酸铵溶液中：NHSOHD0.1 mol·L1的硫化钠溶液中：OHHHSH2S解析：氨水和氯化铵混合溶液的pH7时，则溶液中HOH，由电荷守恒可知OHClNHH，则ClNH，故A错误；由于pH2的酸的强弱未知，若为强酸则OHH，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01 mol/L，则酸过量，即溶液中HOH，故B错误；1 mol·L1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为(NH4)2SO4可知NHSOH，故C正确；1 mol·L1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知Na2S22HS2H2S，由电荷守恒可知可NaHOHHS2S2，则OHHHS2H2S，故D错误。答案：C3室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电粒子的数目减少B溶液中c(CH3COO) / c(CH3COOH)·c(OH)不变C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液的pH7解析：因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A项错误。因温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B项正确。因加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n(H)增加的倍数，则c(H)减小，故C项错误。因等体积10 mL pH3的醋酸与pH11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001 mol/L，醋酸过量，则溶液的pH7，故D项错误。答案：B4对于0.1 mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液的pH降低Bc(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大解析：溶液中存在亚硫酸根离子的水解平衡和水的电离平衡，温度升高，盐的水解程度增大，pH增大，故A项错误；根据物料守恒，钠离子的浓度是后面三种离子浓度和的2倍，故B项错误；根据电荷守恒，亚硫酸氢根离子浓度不能乘以2，故C项错误；加入氢氧化钠，会使钠离子浓度增大，氢氧根离子的浓度增大，亚硫酸根离子的水解平衡左移，亚硫酸根离子的浓度增大，故D项正确。答案：D5(双选题)一定温度下，石灰乳的悬浊液中存在如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，如果温度一定，则Ca2·OH2为一常数。当混合液中加入少量生石灰后，下列说法正确的是()A溶液中Ca2数目减少BCa2浓度增大C溶液pH不变D溶液pH增大解析：向混合液中加入少量生石灰后，会发生反应：CaOH2O=Ca(OH)2，由于溶剂(H2O)减少，故会有部分Ca2、OH结合成固体析出，从而使混合液中Ca2数目减少，但因为此时溶液仍为饱和溶液，故Ca2、OH保持不变，pH亦不变，故A、C两项正确。答案：AC6下列事实可证明氨水是弱碱的是()A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1 mol·L1氨水可以使酚酞溶液变红D0.1 mol·L1氯化铵溶液的pH约为5解析：证明氨水是弱电解质的原理有两个：一是证明氨水不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明氨水与强酸反应生成的盐具有弱酸性。D选项就是利用了第二个原理。答案：D7物质的量浓度相同的三种正盐NaX、NaY、NaZ的水溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()AHX>HZ>HYBHZ>HY>HXCHX>HY>HZ DHY>HZ>HX解析：三种盐的阳离子都是Na，当物质的量浓度相同时，溶液的pH分别为8、9、10，碱性逐渐增强，也就是X、Y、Z的水解程度依次增大。由越容易水解的弱酸根对应的酸的酸性越弱，可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HX、HY、HZ。答案：C8如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。(1)“O”点为什么不导电？_。(2)A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为_。(3)A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是_。(4)若使C点溶液中c(CH3COO)提高，在如下措施中，可选择()A加热 B加很稀的NaOH溶液C加固体KOH D加水E加固体CH3COONa F加Zn粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()Ac(H) BH个数CCH3COOH分子数 D. 解析：本题考查弱电解质的电离。(1)在冰醋酸中，CH3COOH以分子形式存在，未电离，没有自由移动的离子，故O点不导电。(2)导电能力越强，c(H)、c(CH3COO)越大，故A、B、C三点中，H浓度大小顺序为B>A>C。(3)加水稀释促进CH3COOH的电离，故电离程度最大的点为C点。(4)若使C点c(CH3COO)提高，使CH3COOHCH3COOH右移可以使c(CH3COO)增大，故A项正确；加很稀的NaOH溶液，虽然可使CH3COOH的电离平衡右移，但c(CH3COO)由于稀释而不会增大，故B项不正确；C加KOH固体，OH与H反应使平衡右移，c(CH3COO)增大，故C项正确；D加水虽使平衡右移，但c(CH3COO)会减小，故D项错误；E加CH3COONa固体虽使平衡左移，但c(CH3COO)增大，故E项正确；F加Zn粒，能与H反应，c(H)减小平衡右移，c(CH3COO)增大，故F项正确。(5)在稀释过程中，始终保持增大趋势的是H个数和答案：(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(2)C<A<B(3)C(4)ACEF(5)BD9某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是(第一步电离完全)：H2A=HHA，HAHA2回答下列问题：(1)Na2A溶液显_(选填“酸性”、“中性”、“碱性”)理由是：_(用离子方程式表示)。解析：根据H2A的电离是分步电离可以知道H2A是弱酸，所以Na2A溶液显碱性，水解原理是：H2OA2HAOH；答案：碱性H2OA2 HAOH(2)0.1mol/L的H2A溶液的pH _1(选填“”“”“”)。解析：0.1 mol/L的H2A溶液的氢离子浓度介于0.1 mol/L到0.2 mol/L之间，所以0.1 mol/L的H2A溶液的pH1；答案：(3)0.1 mol/L的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系错误的是_。Ac(Na)2c(A2)0.2 mol/LBc(OH)c(H)c(HA)Cc(Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)Dc(Na)2c(A2)2c(HA)解析：0.1 mol/L的Na2A溶液中，弱离子会水解，所以c(Na)2c(A2)，故A项错误；在溶液中，根据质子守恒得：c(OH)c(H)c(HA)，故B项正确；0.1 mol/L的Na2A溶液中，存在电荷守恒：c( Na)c(H)c(OH)c(HA)2c(A2)，故C项正确；根据B、C可以得出c(Na)2c(A2)2c(HA)，故D项正确。答案：A10为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：001 mol·L1醋酸溶液、0.1 mol·L1 CH3COONa溶液、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 mol·L1的醋酸溶液pH4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：pH4，H1×104 mol·L10.1 mol·L1说明醋酸为弱电解质。答案：正确(2)乙取出10 mL 0.10 mol·L1的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释到1 000 mL，再用pH试纸测定其pHb，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是_。解析：稀释到1 000 mL时，若CH3COOH为强电解质，则pH应为a2，因为CH3COOH为弱酸，加入水促进其电离，所以pH应小于a2，即ba2。答案：ba2(3)丙取出10 mL 0.10 mol·L1醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？_(选填“能”或“不能”)。解析：加入CH3COONa晶体，颜色由红色变橙色，说明H变小，抑制了醋酸的电离，能说明CH3COOH为弱电解质。答案：能(4)丁用pH试纸来测定0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH值，发现0.1 mol·L1 CH3COONa溶液的pH值为11，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：CH3COONa溶液显碱性，说明CH3COO水解，CH3COOH为弱电解质。答案：正确(5)戊将pH3的醋酸和盐酸，各取10 mL，用蒸馏水稀释到原来的100倍，然后用pH试纸测定该溶液的pH，醋酸的变化小，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：稀释到原来的100倍时，盐酸的pH5，若醋酸的变化小，说明加水促进了电离，能证明CH3COOH为弱电解质。答案：正确(6)己将pH3的醋酸和盐酸，分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：CH3COONa抑制了醋酸的电离。答案：正确(7)庚取pH3的盐酸和醋酸，分别稀释到原来的100倍，然后加入完全一样的锌粒，醋酸放出H2的速率快，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？_(选填“正确”或“不正确”)。解析：醋酸放出H2的速率快，证明H大，原来H一样大，稀释100倍后，醋酸中H大，能证明醋酸为弱电解质。答案：正确最新精品资料