中考化学专题复习工艺流程图学案沪教版.pdf

工艺流程图 【考点扫描】 一、流程图题的形式： 1以操作名称作为框图形成流程的主线； 2以物质作为框图形成流程的主线（操作随着物质的变化而变化）； 3以设备作为框图形成流程的主线； 二、流程图题命题问题情境归类： 按出题类型分类举例 1、物质的制备海水制盐、提镁；药品制备 2、物质的除杂和提纯制取纯净的物质 3、物质的分离NaCl 和 CaCl 2的分离 4、定量分析与定性判断判断物质成分、含量或变质与否 常考的工艺流程为： （1）侯氏制碱法；（2）石灰石工业； （3）合成氨工业；（4）金属（ Mg 、Fe、Cu等）的冶炼； （5）海水资源的开发和利用。 三、流程图题命题问题考查的内容： 1化学反应原理及简单计算 2元素化合物知识 3实验操作及名称 4物质除杂、分离方法 5流程中的物质转化和循环 四、流程图题命题问题考查的特点： 1情境真实 2框图信息新颖 3内容涉及广泛 4综合性强 5思维容量大 五、流程图题题型的结构： 题头（引入信息）题干（提取信息，应用理解）题尾（得出结论或产品） 六、流程图题解题方法和思路： 七、流程图题解题具体操作： 1关注“箭头”： （1）“”前面方框中的物质是反应物； （2）“”后面方框中的物质是生成物； （3）表示一种物质可以向“”所指方向一步转化为另一种物质。 （4）“”上面或下面可以注明反应的条件或操作 阅读题头找关键词 提取信息，明确目的 （把名称翻译成化学式） 精读流程对比分析 弄懂原理，理解操作 （写出发生的化学方程式） 前后关联 形成印象 突出重点，帮助解题 （整合信息，理解操作的目的） 2关注方框内所指：（清楚物质的变化情况） 3关注“三线”和“核心”： 三线：出线和进线方向表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环使用。 例题（2016 年长春）氧化铁是一种重要的化工原料，利用废铁屑（其中的杂质不溶于水，且不与酸 发生反应）制备氧化铁的流程如图所示： （1）操作、的名称是_ ； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目的是_ ； （3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是_ 。 专题训练 1我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”其模拟流程如下： （ 1）反应的化学方程式：_，反应的基本反应类型为：_； （ 2 ） 操 作a的 名 称 是 ： _ ， 实 验 室 进 行 此 操 作 时 所 需 的 三 个 玻 璃 仪 器 是 ： _ ； （ 3）写出 NH4Cl 的一种用途：_。 2济宁是山东省重要的煤炭能源基地，矿区废水中Fe 2、Cu2、Zn2 等严重影响着当地水质，某污水处理 原料 （无机矿物） 核心 （化学反应） 所需产品 原料循环利用 产品的分 离与提纯 原料预处理 除杂和净化 排放物无害化处理 厂采用下面工艺（见图）净化这种酸性废水并回收Fe 2、Cu2、Zn2 三种离子，请读识流程图并回答： （ 1）矿区废水经氧化池后在进入沉淀池，目的是_ ； （ 2）利用氢氧化钠调节沉淀池、沉淀池和沉淀池的pH，目的是 _； （ 3）出水前，中和池中加入硫酸的作用_ ； （ 4）若矿区废水中主要含有硫酸盐，请写出沉淀池中发生反应的化学方程式：_ _ 。 3某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜， 并获得硫酸亚铁晶体其设计方案如图1 所示。 查阅资料得知：在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜，反应的化学方程式： 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 。 （ 1）步骤中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是_ ； （ 2）蓝色溶液B 中的溶质是 _ （填化学式）；（3）写出步骤中 发生反应的化学方程式_ ； （ 4）硫酸亚铁可用作治疗_ （选填“贫血症”或“佝偻病”）的药物；（5）铜制 品在空气中会发生锈蚀 铜锈的主要成分是Cu2（OH ）2CO3 。根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元 素，可以判断出铜锈需要空气中的_（填化学式），若要探究“铜生锈是否需要空气 中的氧气？”如图2 所示实验中，只需完成_ （填字母）两个实验 即可达到实验目的3CO2是造成温室效应的主要气体，而工业上却可用CO2来制备甲醛等物质，“碳 捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来并加以利用如可利用NaOH 溶 液来“捕捉”CO2，其过程如图所示（部分条件及物质未标出）。 请根据有关信息回答问题： （ 1）用 NaOH 溶液“捕捉”CO2的化学方程式是_ ； （ 2）“反应分离”环节中，分离物质所采用的基本操作是_ ； （ 3）此化学工艺流程中没有涉及到的基本反应类型是_ 。 4人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。硅钢可用于制造变压器的铁芯， 某化学兴趣小组的同学为了验证硅钢（主要含有Fe、 C、Si ），设计了如图的实验流程（有些反应的 部分反应物和生成物已省略）。 查阅资料发现： 常温下，单质硅（Si ）不能与盐酸反应，但能与氢氧化钠溶液反应Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2。 根据以上信息，回答下列问题： （ 1）固体 A的成分为 _，E的化学式为 _ ； （ 2）滤液 B中的金属阳离子为_； （ 3）在过滤操作时，若发现滤液浑浊，应_； （ 4）步骤中发生的是化合反应，尝试写出其化学方程式_。 5有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质祖成， 为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。 请回答下列问题： （ 1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_，其中玻璃棒的作用是_； （ 2 ） 滤 渣a的 成 分 是 _ ， 滤 液 中 溶 质 的 成 分 除 氯 化 钠 还 有 _ ，白色沉淀b 的成份是 _ ； （ 3）若现象“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存 在的物质是 _ 。 6我市著名的纸面石膏板企业，用热电厂燃烧煤产生的炉渣来生产石膏板原理是：发电过程中产生的 烟气中含有大量的SO2，热电厂用“碱- 石灰 - 石膏（ CaSO4?2H2O）”的方法使烟气脱硫从而生成石膏。 （ 1）工业烟气没经处理直接排放到空气中易形成_，会污染、破坏环境； （ 2）写出吸收塔内发生反应的化学方程式_ ；工业上用分离液态空 气法制氧气，是利用空气中各成分的_不同进行分离的； （ 3）化学反应类型有不同的分法，其中反应前后，有元素化合价变化的化学反应是氧化还原反应。有 元素化合价升高的反应物是还原剂，有元素化合价降低的反应物是氧化剂。化学反应前后元素化 合价没有变化的化学反应是非氧化还原反应。则下列说法正确的是_； A吸收塔、制碱釜中发生反应属于氧化还原反应 B制碱釜中的反应物Na2SO3作氧化剂 C氧化塔中发生的反应属于氧化还原反应 D氧化塔中的反应物CaSO3作还原剂 （ 4）生产流程中生成的_ 可循环利用，节约成本 7白铜（ Cu 、Ni 合金）因为光泽好、耐腐蚀、容易加工等优点，常代替银做饰品如图所示是某实验室 分离废弃白铜饰品成分的流程（部分反应产物在图中已略去）。 已知溶液B中含有一种二价金属硫酸盐，溶液D中只有一种溶质。 分析该流程，回答下列问题： （ 1）固体 A的化学式为 _，过程中的实验操作名称是_ ； （ 2）过程中反应的化学方程式为_ ； （ 3）Cu、Ni、Zn 的金属活动性由强到弱的顺序是_ 。 81926 年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示： （ 1）它是由我国著名化学家_创立的； （ 2）如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：_ （填操作名称），碳酸氢钠 在生产生活中的用途：_ （写出一种即可）； （ 3）它使原料氯化钠的利用率从70% 提高到96% ，主要是因为设计了_（填流程图中的编号） 的循环 9工业上以粗盐（含少量MgCl2、CaCl2杂质）为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备NaOH ，其简要工 艺流程如下： （ 1）步骤中发生反应的基本反应类型是_； （ 2）步骤中加入适量稀盐酸的目的是_ ； （ 3）验证步骤中CaCl2已完全转化为CaCO 3的方法是 _ ； （ 4）写出步骤中反应的化学方程式_ 。 10海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛。 （ 1）为了除去粗盐溶液中的Ca 2、Mg2、SO 4 2，可按照下列实验步骤进行： 加过量BaCl2溶液； 加过量NaOH 溶液； 加过量Na2CO3溶液； 过滤； 加入适量盐酸。 其中步骤加过量Na2CO3溶液的目的是_ ； 步骤中的试剂a 是 _，步骤中反应的化学方程式是_ ； （ 3）采用氨碱法生产纯碱，主要流程如图： 上述、两个步骤总反应的化学方程式是_ ； 从步骤过滤后的滤液中可获得铵态氮肥。检验铵态氮肥的方法是_ 。