届高化学一轮复习的教学反思.pdf

2018 届高三化学一轮复习地教案反思 张华 2018.12.28 一轮复习快结束了 ,根据前期复习地教案情况和 学生反馈 ,以及十二月月考学生地做题情况,反思四个 月来地教案实践 ,对高三化学地一轮复习有如下几点 体会： b5E2RGbCAP 一、准备充足地精神粮食,以备远足高考； 心理学家告诉我们 :一个人在激励状态下发挥地 潜力是平时地三到四倍.教案中我们常常发现：部分 学生对学科缺乏兴趣；学习不主动；或是“畏 难”；或是较多地出现令人遗憾地非智力因素地错 误；或是成绩下滑时灰心失望而对功课消极应付等, 以致无法达到理想地成绩.这时就需要我们老师,多与 他们沟通 ,及时了解复习效果 ,关心他们 ,鼓励他们 ,使 之保持较浓地学习兴趣和劲头,从而达成学识和情感 上地共鸣 ,逐渐在耐心细致地督导下形成严谨务实、 乐观进取地学风 .p1EanqFDPw 二、积累丰富地应试技巧,方能高瞻远瞩； 高考将物理、化学、生物三门功课合卷考察,虽 然几乎没有学科间地综合,但“拼盘试卷”仍令较多 学生应接不暇 ,顾此失彼 .因此学生除了具备较好地基 本功 ,还须在审题态度、做题顺序、时间分配、学科 过渡、规范表达等方面积累经验,同时需要具备较好 地心理调节能力 ,能及时地审时度势地在不同学科间 自由穿梭 .DXDiTa9E3d 考试是一门“得分学问”,师生都必须转换思维 方式 ,从应考地角度认真研究考纲和真题,深化知识 点；要重视学生解题能力地培养,关注能力考察点 ,钻 研知识迁移地方式 ,从“备知识”转向“备能力”, “备学法”转为“备考法”；同时强调训练地针对 性、代表性、典型性和思考性,要善于分析题目 ,并且 及时做好题后反思 ,努力做到事半功倍 .RTCrpUDGiT 三、运用多变地教案方法,提高复习效率； 高三几乎都是复习课,如何上出新意 ,上出兴致？ 如何达到高效 ,让学生学有所获？保证课堂效率是很 关键地 .个人认为注重复习方法地多样化,努力提高学 生教案活动地参与度,是可以让“课堂之花”魅力长 存地 .首先要努力做个有心人,勤于积累学生在知识应 用中出现地易错点、易混点、难点和空白点,进行针 对性强地灵活多变地训练,将“落实工作”做得日臻 完美 ,学生自然获得显著进步.再次要注意方式地多样 化,可以适当地变“师讲”为“生讲”,或是带入实验 室,引入多媒体 ,或是举行专题师生研讨会,方程式书写 比赛等教案活动 .总之将重点知识通过不同地方式加 以强化 ,让学生在活动中分享,在活动中进步 .比如很多 学生易在“气密性检查”上出错,而它又是非常重要 地基本实验操作 .何不把仪器带入教室,和学生们一起 亲身体验各类气密性检查地方法呢？强调体验,注重 实践 ,不仅很好地体现了新课程地教案思想,而且极大 地改善了实验教案地效果.多让学生接触实验仪器吧, 多角度进行探究吧 ,您地学生定会因为“身临其境” 而在考场上“游刃有余”.不过千万别忘了培养学生 语言描述地精准和规范.第三,化学部分地考察就体现 在八个选择题和四一道大题,因此要意识到主干知识 地重要 .强调师生回归课本 ,重视基础 ,切忌以题代本 , 以讲代练 .关注高考新动向 ,留意课改地区和今年高考 真题地变化 ,重视计算 ,加强计算思路、“手算”能力 和规范表达地培养 .5PCzVD7HxA 四、训练做题地快速规范,保障高能高分 . 一百五十分钟 ,三百分 ,曾忙碌于理综考场地学子 们难忘时间地紧张 ,不少人在个别题目面前当过“逃 兵” .考场上地做题速度主要取决于平时地“双基” 储备和思维地敏捷度.这需要我们平时坚持限时训练, 并且要研究和积累各类题型地特点和解法,这样速度 会慢慢好起来 .是不是就可以拿到高分呢？多少考生 后悔地意识到“马虎和不规范”毁了他们地梦想.所 以要让能力和分数匹配,就要认真学习各类题型地规 范表达 ,熟悉精炼地课本语言,注重非智力因素地培养, 提高学生把会做地题目“一遍作对”地能力,强调学 生在考试中努力做到：谨慎审题,规范答题 ,轻松过渡 , 理智取舍 .比如为了提高学生们选择题地正确率,我们 师生一起成立了一个化学帐本,记载并公示选择题地 正确率 ,学生真正引起重视后,获得极大改善 .jLBHrnAILg 不同地学生 ,不同地老师 ,不同地做法 ,只要更适合 , 只要更高效 ,我都想努力地尝试 ,努力地改进 ,希望学生 变得更好 ,自己变得更强！努力吧,只要我们 xHAQX74J0X 高二化学 O2(g2SO3(g 能增大正反应速率地措施是=C( 金刚石 ,s H0, 所以石 墨比金刚石稳定 6 + O2(g 2SO3(g H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时 , 下列说法中正确地 是:dvzfvkwMI1 A.生成 SO3 2 mol B.放出 197 kJ 地 热量 C.吸收 197 kJ 地热量 D. SO2和 SO3 共有 2 mol 12. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不 能 使氢气生成速率加大地是 A 、加热 B、不用稀硫酸 , 改用 98 浓硫酸 C、滴加少量 CuSO4溶液 D、不用铁片 , 改用铁粉 二、填空题： 13 火箭推进器中盛有强还原剂液态肼 +5O2(g = 3CO2(g + 4H2O(l ； H= 2220.0 kJ· 1 mol ,又知 CO 气体燃 烧地热化学方程式为：CO(g +1/2O2(g = CO2(g ； H= 282.57kJ · 1 mol ,试比较同物质 地量地 C3H8和 CO 燃烧 ,产生地热量比值约为 _ ；+O2(g = 2H2O(l ； H= 571.6 kJ· 1 mol ,试比较同质量地H2和 C3H8燃烧 ,产生地热 量比值约为 _； M2ub6vSTnP 和两种元素地最高价氧化物对应地水 化物都是碱 ,则这两种碱地碱性强弱为_ (填 “大于”或“小于” ； 0YujCfmUCw 元素地氧化物常用于制造_ ：eUts8ZQVRd .实验装置如图所示 , 理由是 _ sQsAEJkW5T _. .实验装置如图所示 , 理 由是 _ GMsIasNXkA _. .为了更能直接说明 “ NO2能否支持木条地燃 烧” 这一问题 ,请你重新设计一个简单地实验方案,简 述实验原理和主要操作.TIrRGchYzg 高二化学 +H 2O2(l+2H (aq=Cu 2(aq+2H 2O(l H=-319.68KJ.mol -1 15 2 2CuO+4NO2 +O2 和 _(主要包括、 _.lzq7IGf02E 2、维生素 C 是一种色晶体 ,分子式为 _, 是一种 _, 溶液显 _性,其广泛存在于 _ 和_ 中,人体不能合成 ,必须从食物中 补充 .维生素 C 也称_, 在人体内有重要地功能. 维生素 C 地化学特性是容易失去电子,是一种较强地 _, 在_ 中或 _ 时很溶液被氧化 ,在 _ 中更容易被氧化 .因此,_ 新鲜蔬菜比 _ 时维生素 C 损失小 .zvpgeqJ1hk 3、地球上地生命起源于_. 构成生物体地所 有元素在自然界中都能找到,并且与 _ 元素地 含量大致相当 .人体中微量元素含量极少,质量不到体 重地 _, 如_ 、_ 、_ 等共 16 种, 而常量元素是指含量在_ 以上地元素 ,如_ 、 _ 、_ 等共 11 种.NrpoJac3v1 4、碘是人体必需地微量元素之一,有_ 之称 .碘在人体内地含量仅约为_, 其中一半集中 在_ 内,其余则分布在其他组织.可多吃 _ 、_ 来补充；也可吃 _( 含有_, 但在食用时要注意：存放时_ 、_ 、_, 菜出锅时再放以防分解.1nowfTG4KI 5、铁在人体中地含量约为_, 是人体必需地 微量元素中最多地一种.人体内地含铁化合物主要分 为两类 ,即_ 和_, 它们一起参与 _ 地运输 ,缺铁可通过 _ 来补充 ,之所以选用 _ 作为铁强化食物地载体,这主要是因为 _,而且具有广泛地 _,另外,人们对酱油地日摄入量稳定在 相对合理地数值范围内.fjnFLDa5Zo 6、中国有句名言：_.人体有 自我调节能力 ,只要养成 _,_、 _,_,保持 _, 食 物中所提供地 _ 和_ 就足够 了.tfnNhnE6e5 课后练习 1、下列说法中正确地是 A 我国居民地膳食结构是相同地 B符合口味地食品最有营养,符合个人地膳食 结构 C淀粉、油脂、蛋白质为人体提供热能,所以 只要这三种摄入量足够就可以了 D摄入食物中地营养素种类齐全、数量充足、 比例适当且与人体需要保持平衡是最合理地膳食结 构 2、胆固醇是人体必需地生物活性物质,分子式 为 C27H46O.一种胆固醇酯地液晶材料分子式为 C34H50O2.生成这种胆固醇酯地酸是 HbmVN777sL AC6H13COOH B C6H5COOH CC7H15COOH DC6H5CH2COOH V7l4jRB8Hs 3、人体内所必需地下列元素中,因摄入量不足 而导致骨质疏松地是 A K B Ca C Na DFe 4、某同学搜集资料发现,长期或大量摄入铝元 素会对人地大脑和神经系统造成损害,为此该同学提 出地下列建议中错误地是 83lcPA59W9 A 少吃油条 ,因为油条中含有KAl(SO42 B使用铝锅时 ,应加醋长时间炖煮 C使用铁锅代替铝制炊具 D治疗胃酸过多时尽量不服用含Al(OH3地 胃舒平 5、下列物质误食后不会引起中毒地是 A BaSO4 B NaNO2 CCH3OH DP4mZkklkzaaP 6、下列关于食谱地说法错误地是 A 营养学家编制地食谱对每个人都适用 B每一种食物含有多种营养素,每种营养素又 存在于多种食物中 ,因此对营养素地摄取应综合考虑 C靠不吃或少吃减肥是不正确地,有害健康 D编制好地食谱可以永久使用 7、已知 IO3-+5I -+6H+ =3I2+3H2O,为证明 加碘食盐中含有KIO3,可供选用地物质有：水 蓝色石蕊试纸KI淀粉试纸 淀粉 食醋 白 酒 ,实验时必须适用地物质是 AVktR43bpw A B C D 8、把 NaOH溶液和硫酸铜溶液加入某病人地 尿液中 ,微热时如果观察到红色沉淀,则说明该病人地 尿液中含有 A 食醋 B 白酒 C 食盐 D葡萄糖 常见气体地实验室制法 化学式： O2 反应方程式： 2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2基本反应类 型：分解反应反应物状态：固固加热水溶性：难溶 颜色：无色气味：无味收集方法：向上排空气法,排 水法排空气验满方法：带火星木条,复燃可选用地干 燥剂：浓 H2SO4, 无水 CuSO4, 碱石灰 ,无水 CaCl2,P2O5其他制取方法： 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2； 2H2O2=(MnO2=2H2O+O2注意事项： KClO3 催化分解时试管中不能混有任何可燃物,否则 引起爆炸 . 化学式： Cl2 反应方程式： MnO2+4HCl(浓= =MnCl2+Cl2+2H2O反 应物状态：固液加热水溶性：可溶(1:2 颜色：黄绿 色气味：刺激性气味+NH4Cl(饱和 = =NaCl+N2+2H2O反 应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色气 味：无味收集方法：排水法,向下排空气法排空气验 满方法：燃着地木条,熄灭可选用地干燥剂：浓 H2SO4, 无水 CuSO4, 碱石灰 ,无水 CaCl2,P2O5其 他制取方法： (NH4Cr2O7=N2 +Cr2O3+4H2O； NH3+3CuO=N2 +3Cu+3H2O； 2NaN3=2Na+3N2 化学式： HCl 反应方程式： NaCl+H2SO4(浓= =NaHSO4+HCl基本反 应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶 性：极易溶 (1:500颜色：无色气味：刺激性气味 收集方法：向上排空气法排空气验满方法：蘸有浓 氨水地玻璃棒 ,出现白雾可选用地干燥剂：浓 H2SO4, 无水 CuSO4, 无水 CaCl2,P2O5其他制取 方法： MgCl2 ·6H2O=2HCl +MgO+5H2O 化学式： HF 反应方程式： CaF2+H2SO4(浓= =CaSO4+2HF基本反应 类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶性： 极易溶颜色：无色气味：刺激性气味= =NaH2PO4+HBr基本 反应类型：复分解反应反应物状态：固液加热水溶 性：极易溶颜色：无色气味：刺激性气味=FeSO4+H2S基本反应类型： 复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：易溶 (1:2.6 颜色：无色气味：类似臭鸡蛋地刺激性气味 2试纸 ,试纸变黑可选用地干燥 剂：无水 CaCl2,P2O5其他制取方法： Al2S3+6H2O=2Al(OH3+3H2S注意事项：不 能使用浓 H2SO4和任何浓度地HNO3. 必须在通风 橱中操作 ,尾气用碱吸收 ,以免污染大气 .ORjBnOwcEd 化学式： NH3 反应方程式： Ca(OH2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2 O 反应物状态：固固加热水溶性：极易溶(1:700 颜色：无色气味：刺激性气味收集方法：向下排空 气法排空气验满方法：蘸有浓盐酸地玻璃棒,出现白 雾可选用地干燥剂：碱石灰其他制取方法： Mg3N2+6H2O=3Mg(OH2+2NH3 化学式： CO 反应方程式： HCOOH=(浓 H2SO4=H2O+CO基本反应类型：分解反 应反应物状态：固液加热水溶性：难溶颜色：无色 气味：无味 =H2O+CO+CO2 注意事项：必须在通风橱中操作.点燃或加热前必须 验纯 ,以免爆炸 .尾气可点燃除去 ,以免污染大气 . 化学式： CO2 反应方程式： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O反应物状 态：固液常温水溶性：能溶(1:1 颜色：无色 气味：无味收集方法：向上排空气法排空气验满方 法：燃着地木条 ,熄灭可选用地干燥剂：浓H2SO4, 无水 CuSO4, 无水 CaCl2,P2O5注意事项：不能用 H2SO4 代替 HCl, 因生成 CaSO4 沉淀阻碍反应继续 进行 . 化学式： SO2 反应方程式： Na2SO3( 固+H2SO4(中等浓 度=Na2SO4+SO2+H2O反应物状态：固液常 温水溶性：易溶 (1:40 颜色：无色气味：刺激性气味+S= =3SO2 +2H2O 注意事项：必须在通风橱中操作,尾气用碱吸收 ,以免 污染大气 . 化学式： N2O 反应方程式： NH4NO3=190 300 =N2O +2H2O基本反应类型：分解反应反 应物状态：固体控制温度加热水溶性：能溶颜色： 无色气味：略带甜味=4Zn(NO32+N2O+5H2O 化学式： NO 反应方程式： 3Cu+8HNO3(稀=3Cu(NO32+2NO+4H2 O 反应物状态：固液常温=Cu(NO32+2NO2+2H2O 反应物状态：固液常温水溶性：和水反应 颜色：红棕色气味：刺激性气味+NaOH=(CaO=Na2CO3+CH4反应 物状态：固固加热水溶性：难溶 颜色：无色气味：无味收集方法：排水法,向下排空 气法可选用地干燥剂：浓H2SO4, 无水 CuSO4, 碱 石灰 ,无水 CaCl2,P2O5其他制取方法： CH3COOH=400600 =(Cu=CO2+CH4 注意事项：反应物必须足够干燥.点燃或加热前必须 验纯 ,以免爆炸 . 化学式： C2H4 反应方程式： C2H5OH( 无水 =( 浓 H2SO4=170=C2H4 +H2O基本反应类型： 分解反应反应物状态：固液控制温度加热水溶性： 难溶颜色：无色气味：略带甜味收集方法：排水法, 向下排空气法可选用地干燥剂：无水CuSO4, 碱石 灰,无水 CaCl2,P2O5注意事项：要使反应物迅速达 到 170 ,以免在 140 时生成乙醚 . 化学式： C2H2 反应方程式： CaC2+2H2O=Ca(OH2+C2H2基本反应类 型：复分解反应反应物状态：固液常温水溶性：难 溶颜色：无色气味：无味收集方法：排水法,向下排 空气法可选用地干燥剂：无水CuSO4, 碱石灰 ,无水 CaCl2,P2O5注意事项：水一定要一滴一滴地滴进, 不能使用启普发生器,用饱和食盐水代替蒸馏水更 好.2MiJTy0dTT 高三化学高考冲刺有机化学练习(7 注意： 1、本卷分第卷选择题和第卷非选择 题,满分 100 分,考试时间 90 分钟. 2、相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cu 64 Ag 108 gIiSpiue7A CH3 CH 2 CCHCH 3 CH3 C2H5CH 3 第卷 1、某烷烃结构简式为 ,其命名正 确地是 A. C2H5Br和 NaOH溶液混合共热 B. 一氯甲烷和苛性钾地乙醇溶液混合共热 C一溴丁烷与KOH 地丁醇溶液混合共热 WwghWvVhPE D 氯苯与 NaOH溶液混合共热 8、橙花醛可作香料,其结构简式为： (CH32C=CHCH2CH2C(CH3=CHCHO.下列关 于橙花醛地说法正确地是 2 悬浊液 C银氨溶液 DFeCl3 溶液 11 、某有机物地结构简 式如右图所示 ,则此有机物可 发生反应地类型可能有取 代 加成 消去 酯化 水解 中和 氧化 加聚 ,其中组合正确地是 减少 D加入少量 CH3COONa固体 ,平衡向正反应 方向移动 14 、已知：甲酸地酸性比乙酸强.则物质地量浓 度相等地下列物质C6H5ONa CH3COONa Na2CO3 NaHCO3 HCOONa NaOH地 溶液地 pH 按由大到小地顺序排列正确地是 A蔗糖和淀粉都是非还原性糖 B纤维素由葡萄糖分子缩合而成,能表现出多 元醇地性质 C蛋白质地水溶液加入铜盐, 可以发生盐析 D天然蛋白质水解产物都是 -氨基酸 16 、有四种物质： NaHCO3 、 Al(OH3、(NH42S、 , 其中既能 跟盐酸 ,又能跟 NaOH溶液反应地有 2 B 利用乙烷与氯气反应,制备氯 乙烷 C 以苯和乙醇为原料,在一定条件下生产乙苯 D 乙醇与浓硫酸共热制备乙烯 第卷 今有三种化合物结构如下： 甲乙丙 OH C-CH 3 O COOH CH 3 CH 2OH CHO (1 请写出丙中含氧官能团地名称： _ . QF81D7bvUA (2 请判断上述哪些化合物互为同分异构体： _. 22 在洁净地试管中加入少量硝酸银溶液,再逐 滴滴加稀氨水 ,现象是先生成白色沉淀,反应地离子方 程式是 _ ；继续滴加 至沉淀恰好溶解 ,即得银氨溶液 ,反应地离子方程式为 _；4B7a9QFw9h (2 葡萄糖分子中含有醛基,属于多羟基醛 ,工业 上常用来制镜 .向 推断下述物质地结构简式： A：_ B ： _ C： _ D ： _ (2 写出下列变化地化学方程式： A+NaOHB+C ： _ qd3YfhxCz o CG： _ _ E836L11DO5 四、计算题 醛基、羟基 (2 甲、乙、丙均互为同 分异构体 (每空 2 分,共 4 分 22 、(每个化学方程式各2 分,本题共 6 分 Ag+NH3· H2O=AgOH +NH4+ AgOH+2NH3=Ag(NH32+OH- 501nNvZFis GCHO+2Ag(NH32OHGCOOH+2Ag +4NH3+H2O 或 GCHO+2Ag(NH32OHGCOONH4+2Ag +3NH3+H2O 23. ( 每空均为 2 分,本题共 6 分 错误 !；CH3CH2CH2OH jW1viftGw9 错误 !+H2O 错误 !错误 ! +CH3CH2CH2OH xS0DOYWHLP 24 、(本题共 8 分 2OHCH3COONH4+3 NH3+2Ag + H2O (方程式各 2 分 四、计算题 =10.8 g n(H=2× 错误 !=1.2 mol 则 x = 错误 !=6 (1 分 LOZMkIqI0w m( 总 CO2=17.6 g n(C= 错误 !=0.4 mol 则 y = 错误 !=2 (1 分 ZKZUQsUJed 根据反应 CuO+CO=Cu+CO2 m 3.2 g n(CO = 0.2 mol 根据氧原子守恒可得： n(CxHyOz× z+n(O2× 2=n(H2O+n(CO+2 n(CO2=n(H2O+2 n(总 CO2-n(CO dGY2mcoKtT 即 0.2 mol× z+0.4 mol× 2= 错误 !× 2+0.4 mol - 0.2 mol rCYbSWRLIA 解得 z = 2 (1分 则有机物地分子式为C2H6O2(1分 由该有机物中H 原子数达到饱和 ,能与钠反应 , 可知该有机物中只含有羟基. 此有机物分子中地羟基数= 1 9.2 23 0.2 g g mol mol =2 (1分 所以此有机物为乙二醇,结构简式为 HOCH2CH2OH.(1分 说明：其他合理答案均可酌情处理. 愿意想办法 ,总会有办法地 ,总会有改善地！