高一化学必修一第一二章测试题.pdf

1 高一化学必修一第一二章测试题 此试卷满分为 100 分，答题时间为 90 分钟，答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。可能 用 到的 原 子 量 H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Zn:65 Cu:64 Ag:108 Ba:233 一、单项选择题（每小题只有一个答案正确，每小题3 分共 36分） 1、有关电解质的说法正确的是() A、固体 NaCl 不导电，所以 NaCl 不是电解质 B、SO3水溶液的导电性很好，所以SO3是电解质 C、液态的铜导电性很好，所以铜是电解质 D、Na2O 液态时能导电，所以Na2O 是电解质 2、下列叙述中正确的是 () 溶液都是纯净物含氧的化合物都是氧化物能电离出H+的化合物都是酸能电 离出 OH-的化合物都是碱能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐酸和碱的中和反 应都是复分解反应 A、全部B、C、D、 3、能在溶液中能大量共存的一组离子是（） A、NH 4 、Ag+、PO 3 4 、Cl-B、Fe 3+、H+、I-、HCO 3 C、K +、Na+、NO 3 、MnO 4 D、Al 3+、Ca2+、SO2 4 、CO 2 3 4、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（） A、空气、硫酸铜、硫酸B、水、空气、纯碱 C、氧化铁、胆矾、熟石灰D、硝酸、食盐水、烧碱 5、在标准状况下，下列气体含有的分子数最多的是（） A、4 g H2B、22.4 L O2 C、36.5 g HCl D、0.5 mol SO2 6、食盐分散到酒精中形成直径在1nm-l00nm之间的超细粒子，这样的分散系是 A 、悬浊液 B、胶体 C、溶液 D、乳浊液 7、用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是（） AFeCl3溶液滴入蒸馏水中即可 B将FeCl3溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D将FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可。 8、关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度溶液的仪器；不宜贮存溶液；不能用来加热； 使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是() A、B、 C、D 、 9、下列溶液中 Cl -浓度最大的是（ ） A、250mL 1mol/L AlCl3溶液B、300mL 5mol/L KClO3溶液 2 C、1L 2.5mol/L NaCl 溶液D、200mL 2mol/L MgCl2溶液 10、设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） A、16 g CH4中含有 4NA个氢原子 B、1 mol·L -1NaCl 溶液含有 N A个 Na + C、1 mol Fe 和足量稀硫酸反应失去电子数目为3NA个 D、常温常压下， 22.4 L CO2中含有 NA个 CO2分子 11、下列实验操作中所用仪器合理的是（） A、用 10 0mL量筒量取 5.2 mL盐酸 B、用 10 mL量筒量取 5.2 mL盐酸 C、用托盘天平称取25.02 g NaCl D、用 100 mL 容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L 的盐酸 12、根据下列反应判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序是() 2FeCl2Cl2=2FeCl3；2FeCl32HI=2FeCl22HClI2； H2SO3I2H2O=2HIH2SO4； A、Cl2 FeCl3 I2 H2SO4B、I2 FeCl3H2SO4 Cl2 C、FeCl3I2H2SO4 Cl2D、Cl2 FeCl3H2SO4I2 二、双项选择题（每小题有二个答案正确，每小题4 分，共 16 分，二个答案都选对得4 分，只选 一个且正确得 2 分，只要有一个错误得0 分。 ） 13、下列反应中属于氧化还原反应的是() A、CaH22H2O=Ca(OH)22H2B、2H2O= 电解 2H2 O2 C、NH4HCO3= NH3 CO2 H2O D、Na2CO3H2SO4=Na2SO4CO2 H2O 14、下列说法不 正确 的是（） A、在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质 B、能电离出 H +的化合物不一定就是酸 C、离子方程式 Cu 2+2OH= Cu(OH) 2只能表示一个化学反应 D、溶液、胶体和浊液最本质的区别是分散质粒子的大小不同 15、在整治酒后驾驶交通违法行为专项行动中，交警用装有重铬酸钾K2Cr2O7的仪器检测司机是 否酒后开车，因为酒中的乙醇分子可以使橙红色的重铬酸钾变成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。下 列有关重铬酸钾的说法中正确的是() A、铬元素的化合价为 7 价B、在检查时重铬酸钾发生还原反应 C、重铬酸钾具有强氧化性D、它由橙红色变为绿色是物理变化 16、下列反应的离子方程式中不 正确 的是() A、H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应： Ba 2+2OH-2H+SO 4 2-=BaSO 4 2H2O B、Ca(HCO3)2与过量 NaOH 溶液反应： Ca 2+HCO 3 -OH-=CaCO 3 H2O C、NaOH 溶液中通入少量CO2：2OH -CO 2 =CO3 2-H 2O D、CH3COOH 溶液与 NH3· H2O 溶液反应：H +OH-=H2O 3 三、填空题（答案必须写在指定的位置，否则所做答案无效。） 17、(12 分) （1） 、写出下列物质的电离方程式： 、Na2CO3 ，、CH3COOH 。 （2） 、写出能实现下列变化的其中一个化学反应方程式：ww.k.s.5.u.c.o.m 、HCO3 -+H+=CO 2+H2O ，、 Mg 2+2 OH- =Mg(OH) 2 （3） 、某固体混合物，其中可能含有CuSO4、BaCl2、Na2CO3、K2SO4，根据下表所列实验操作及 现象，试分析混合物的组成： 实验操作实验现象 将固体混合物放入水中并不断搅拌得到白色沉淀和无色透明溶液 加入硝酸溶液，使溶液pH=2 沉淀完全消失，产生无色气体，溶液澄清 继续加入稀硫酸，使溶液pH=1 溶液中出现白色沉淀 则原混合物中肯定存在的是_（填化学式，下同），肯定不存在的是 _。 18、 （12 分） （1） 、某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、 H2O、H2O2；已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2 ；写出该反应的化学方程 式。 （2） 、火药是中国的 “ 四大发明 ” 之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如 下的反应： 2KNO3+3CS=K2S+N2+ 3CO2 ，此反应中的氧化剂是，氧化产物是 (均用化学式填写 )。当参加反应的S 的质量为16g 时，爆炸生成的气体折算成标准状况的体积 为，生成的气体的平均相对分子质量为，反应过程中转移电子总数目为 个。 19、 （12 分）已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的 Cu 2+， 以及部分污泥，通过下列流程可 从该废水中回收FeSO4· 7H2O 晶体及金属 Cu。 （1）步骤1 的主要操作是， （填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还 有, 。 （2）步骤 2 中发生反应的离子方程式 为 （3）步骤 3 中发生反应的化学 方程式 为 （4）步骤 4 中涉及的操作是：蒸发浓缩、过滤、洗涤、烘干。 4 20、 （12 分）现有一包白色粉末，初步确定其成分可能是NaCl 与 Na2CO3中的一种或两种。小明、 小军、小红分别做了下面的实验。 （1）小明取少量白色粉末于试管中，再滴加稀HCl，有气泡产生，由此可推出白色粉末中一定含 有（写化学式），生成气体的离子方程式为： （2）小军将白色粉末溶解于水后加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则证明有NaCl，你认为小军 的这个方案是否严密？（填写“严密”或“不严密” ） 。 （3）为探究白色粉末是否含有NaCl，小红也设计了实验方案，操作如下： 写出生成白色沉淀的离子方程式 小军认为小红的这个方案也有问题，理由是；小军认为只要将其中一 种试剂改为(填化学式 )稀溶液，就可以证明有NaCl 存在。 加水 操作 1 加入稀 HCl 气体 有白色沉淀生成 证明有 NaCl 存在 溶液 溶 液 AgNO3溶液 白色粉末 5 高一化学必修一第一二章测试题答案 一、二选择题（共52分） 题号1 2 3 4 5 6 7 8 答案D B C D A B C A 题号9 10 11 12 13 14 15 16 答案D A B A AB AC BC BD 17、 （12 分） （每空 2 分） （1）Na2CO3=2Na+HCO32-（2 分）CH3COOHCH3COO + H+（2 分） （2）NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2+H 2O （2 分） （其他答案合理也可） MgCl2+2 NaOH= Mg(OH)2+2 NaCl （2 分） （其他答案合理也可） （3）BaCl2、Na2CO3 （2 分） （一个 1 分，但错一个扣 1 分） CuSO4、K2SO4 （2 分） （一个 1分，但错一个扣 1 分） 18、 （12 分） （每空 2 分） （1）3H2O2+2H2CrO4=2Cr(OH)3+2H2O+3O2 （2 分） （未配平扣 1 分，无 不扣分） （2）KNO3，S （2 分） ； （一个 1 分，但错一个扣 1 分）C O2（2 分） ； 44.8 L （2 分） ； （无单位扣 1 分）40（2 分） （有单位扣 1 分） 6NA 或 3.612×10 24 （2 分） 19 （12 分） （每空 2 分） （1）过滤（ 2 分） 、普通漏斗（或漏斗）（2 分） , 玻璃棒（ 2 分） 。 （2）Cu2+ + 2Fe =Fe 2+ + Cu（2 分） （3）Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2 （2 分） （无 扣 1 分） （4）冷却结晶或结晶（ 2 分） 2O （12分） （每空 2 分） （1）Na2CO3 （2 分）CO32-+ 2H + = CO 2 + H2O（2 分） （无 扣 1 分） （2）不严密（2 分） （3）Ag + + Cl- =AgCl （2 分） （无扣 1 分） 理由是加入的HCl 含有 Cl -，能与 Ag+生成白色沉淀，不能证明 NaCl 的存在 (其他答案合 理也得分 )； （2 分） ；HNO3（2 分）