镁、铝及其重要化合物练习题.pdf

1 一、选择题 1镁、铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是() 选项反应铝镁 A 与非金属反应能被 Cl2、O2氧化 能与 N2、O2反应 B 与水反应能与沸水反应反应很困难 C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应 D 与某些氧化物反应 能与 Fe2O3、MnO 2、Cr2O3等金属氧化 物发生铝热反应 能在 CO2中燃烧 2在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如图所示，由此确定原溶液中含有的阳离子是() AMg 、Al3、Fe2 BH 、Mg2、Al3 CH 、Ba2、Al 3 D只有 Mg 2 、Al 3 3将铁铝矾 Al2Fe(SO4)4·xH2O溶于水中，得到浅绿色溶液，有关该溶液的叙述正确 的是 () A铁铝矾有净水作用，其水溶液显中性 B向该溶液中加入Na2S溶液，有淡黄色沉淀 C用惰性电极电解该溶液时，阴极区有沉淀 D在空气中，蒸干并灼烧该溶液，最后所得的残留固体为Al2O3、Fe2O3 4已知NH 4 AlO 22H2O=Al(OH)3 NH3·H2O，向含有等物质的量的NH 4、 Al 3、H的混合溶液中，慢慢滴加 NaOH 溶液直至过量，并不断搅拌，发生以下离子反应： H OH=H 2OAl(OH)3OH =AlO 22H2OAl 33OH=Al(OH) 3 NH 4OH =NH 3·H2O 先后顺序正确的是() AB CD 5某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下。 下列说法错误的是() A在实验室实施操作需要的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒 BMg(OH)2 MgCl2的离子方程式为 Mg(OH) 22H =Mg 22H 2O C操作是将MgCl2溶液蒸干后冷却结晶 2 D操作阴极和阳极产物的质量比是2471 6甲和乙两烧杯中各盛有100 mL 0.2 mol·L 1 AlCl 3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、 相同浓度的NaOH 溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是() A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致 B甲中沉淀一定比乙中的少 C甲中沉淀可能比乙中的多 D乙中沉淀可能比甲中的多 7 向 30 mL 1 mol·L 1 的 AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol · L 1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为() A3 mLB7.5 mL C15 mLD17.5 mL 8将 NaOH 溶液逐滴加入用盐酸酸化过的AlCl3溶液中，若用 y 轴表示 Al(OH) 3沉淀的量， x 轴表示 NaOH 溶液的体积，下列图像正确的是() 9下列各组物质，不能按 ( “ ” 表示反应一步完成)关系转化的是 () 选项a b c A Al2O3NaAlO2Al(OH)3 B AlCl3Al(OH)3NaAlO2 C Al Al(OH)3Al2O3 D MgCl2Mg(OH)2MgO 10把一块镁铝合金投入到20 mL 1 mol/L的盐酸中，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L 的 NaOH 溶液， 生成沉淀的物质的量随加入NaOH 溶液体积 (mL) 变化的关系如图所示。 下列说法中正确的是() A镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力，它不能溶解在任何酸、碱或盐中 Bc 值越大，合金中Al 的含量越高 3 Cb 值越大，合金中Mg 的含量越高 D假设 c25，整个实验过程中，只发生了4 个离子反应 二非选择题 11某混合物甲中含有明矾KAl(SO4)2·12H2O、Al2O3和 Fe2O3。在一定条件下由甲可 实现下图所示的物质之间的转化。 请回答下列问题： (1)写出 A、B、D 的化学式： A_ ，B_， D_。 (2)试剂 a最好选用 _。 ANaOH 溶液B稀盐酸 C二氧化碳D氨水 (3)写出反应的离子方程式：_ _ 。 (4) 固 体E可 以 作 为 复 合 性 的 化 学 肥 料 ， E中 所 含 物 质 的 化 学 式 为 _ 。 12测 )某无色稀溶液X 中，可能含有下表所列离子中的某几种。 阴离子CO 2 3 、 SiO 2 3 、AlO 2、Cl 阳离子Al 3、Fe3、Mg2 、NH 4、Na 现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的 关系如图所示。 (1)若 Y 是盐酸，则Oa 段转化为沉淀的离子(指来源于X 溶液的，下同 )是_，ab 段 发 生 反 应 的 离 子 是 _ ， bc段 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _ _ 。 (2)若 Y 是 NaOH 溶液，则X 中一定含有的阳离子是_，其物质的量之比为 _，ab 段反应的离子方程式为_。 13聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和 Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其 制备原料主要是铝加工行业的废渣铝灰，它主要含Al2O3、Al ，还有 SiO2等杂质。聚合 氯化铝生产的工艺流程如下： 4 (1)反应中副产品a 是_(用化学式表示 )。 (2)升高 pH 至 4.05.0 的目的是 _ _ 。 (3)生产过程中可循环使用的物质是_(用化学式表示)。 (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH 升高的 C 物质可选用 _(填编号 )。 aNaOH bAl c氨水dAl2O3 eNaAlO2 (5)由相关资料可知，聚合氯化铝晶体的化学式可表示为Al2(OH)nCl6n·xH2Om，实验 室测定 n 的值： 称取 a g 晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此过程可能用到 的下列仪器有 _。 a蒸发皿b坩埚 c研钵d试管 另取 a g 晶体，进行如下操作：用A 试剂溶解 加足量 AgNO 3溶液 C 操作 烘干 称量为c g。 A 试剂为 _(填试剂名称)， C 操作为 _(填操作名称)， n _(用含 b、 c 的代数式表示 )。 答案 BBCCC DBDCB 11(1)AlAl2O3 O2(2)D (3)AlO 22H2OCO2=Al(OH)3 HCO 3 (4)K2SO4、(NH4)2SO4 12(1)SiO 2 3 、 AlO 2 CO 2 3 Al(OH) 3 3H =Al 3 3H 2O(2)Al 3、 Mg2 、 NH 4 214 NH 4 OH =NH 3· H2O 13 (1)H2 (2)促进 AlCl 3的水解，使晶体析出 (3)HCl(4)bd (5)bc硝酸过滤、洗涤 861b102c 143.5b