2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：突破阿伏加德罗常数的六个陷阱.pdf

突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数的六个陷阱 围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。 这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。 状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以 求解时， 一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L ·mol 1(标准状况下气体 的摩尔体积 )求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下 气体的摩尔体积求得n，如 CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因 素迷惑学生。 例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“×”) (1)2.24 L CO2中含有的原子数为 0.3NA。() (2)常温下 11.2 L 甲烷含有的甲烷分子数为0.5NA。( ) (3)标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19NA。( ) (4)常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。( ) 答案 (1)×(2)×(3)×(4)× 物质的量或质量与外界条件 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所 含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 例如：判断正误(正确的打“” ，错误的打“×”) (1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为 0.2NA。() (2)标准状况下，1 mol H2O 所含的氧原子数目为NA。( ) (3)常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA。() 答案 (1)(2)(3) 物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、 中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne 等单原 子分子， Cl2、 N2、O2、H2等双原子分子，及O3、 P4、 18O 2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特 殊物质。 例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“×”) (1)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为 0.3NA。() (2)标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为2NA。( ) (3)18 g D2O 所含的电子数为10NA。( ) (4)1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4NA。 () (5)31 g 白磷中含有的共价键数为1.5NA。( ) (6)17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA。() 答案 (1)(2)×(3)×(4)×(5)(6)× 电解质溶液中粒子数目的判断 突破此类题目的陷阱，关键在于审题： 1是否有弱离子的水解； 2是否指明了溶液的体积； 3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1 的 H2SO4溶液中 c(H )0.1 mol ·L 1， 与电解质的组成无关；0.05 mol · L 1 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH )0.1 mol ·L 1，与电解质的 组成有关。 例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“×”) (1)0.1 L 3.0 mol·L 1 的 NH4NO3溶液中含有的NH 4的数目为 0.3NA。() (2)等体积、 等物质的量浓度的NaCl、KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。 ( ) (3)0.1 mol·L 1 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。() (4)25 时， pH13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH 数目为 0.2NA。() (5)由 10 mL 5 mol·L 1 的 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体， 所含胶体粒子数为0.05NA。 () 答案 (1)×(2)×(3)×(4)×(5)× 存在隐含反应 解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，如 (1)2SO2 O2 催化剂 2SO3、2NO2N2O4、N2 3H2 高温、高压 催化剂 2NH3； (2)NH3H2ONH3·H2ONH 4OH ； (3)NH3、Cl2溶于水只有部分发生反应。 例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“×”) (1)2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为 2NA。() (2)标准状况下，22.4 L NO2气体中所含 NO2分子数目为NA。() (3)100 g 17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为 NA。() (4)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为 0.1NA。() 答案 (1)×(2)×(3)×(4)× 电子转移的特殊情况 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下： 1同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。 如(1)Cl2和 Fe、 Cu 等反应， Cl2只作氧化剂，而Cl2和 NaOH(或 H2O)反应， Cl2既作氧 化剂，又作还原剂。 (2)Na2O2与 CO2或 H2O 反应， Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而 Na2O2与 SO2反应， Na2O2只作氧化剂。 2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe和 HNO3反应， Fe 不足，生成Fe 3，Fe 过量，生成 Fe2 。 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S反应生成Cu2S。 4注意氧化还原的顺序。 如向 FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I ，再氧化 Fe 2 。 例如：判断正误(正确的打“”，错误的打“×”) (1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。( ) (2)0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。( ) (3)1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为 2NA。 () 答案 (1)×(2)×(3)× 正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤 ” 第一步查看物质的状态及所处状况 正确运用气体摩尔体积的前提 (1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况； (2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。 第二步分析题干所给物理量与物质的量的关系 正确进行换算的前提 (1)已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制； (2)已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体； (3)已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注题目是否给出了溶液的体积。 第三步准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化 正确判断微 粒数目的前提 (1)清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系； (2)熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。 1判断正误 (正确的打“”，错误的打“×”) (1)0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的H 数为 0.05NA。() (2)标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气中含 NA个原子。 () (3)50 mL 12 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为 0.3NA。() (4)标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为4NA个。 ( ) (5)常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。( ) (6)1.00 mol NaCl 中，所有Na 的最外层电子总数为 8×6.02×1023。() (7)1 mol 羟基中电子数为10NA。( ) (8)1.00 mol NaCl 中含有 6.02×10 23 个 NaCl 分子。 () (9)常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为 0.1NA。() (10)常温常压下， Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2， 转移电子的数目为 0.4NA。 () (11)常温下， 10 L pH 13 的 NaOH 溶液中由碱电离出的OH 数为 NA。() 答案： (1)×(2)×(3)×(4)×(5)(6) (7)×(8)×(9)×(10)(11) 2设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A标准状况下，1.12 L 1H 2和 0.2 g 2H 2均含有 0.1NA个质子 B在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同 C标准状况下，11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为 3.5NA D常温下，将5.6 g Fe 投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3NA 解析： 选 A。n V Vm 1.12 22.4 mol0.05 mol， n m M 0.2 g 4 gmol 10.05 mol，1.12 L 1H 2 和 0.2 g 2H 2均含有 0.1NA个质子 ， A 正确；质量相同的 O2和臭氧所含氧原子数相同，与压 强、温度无关 ，B 错误；标准状况下庚烷不是气体，11.2 L 庚烷物质的量不是0.5 mol，C 错 误；常温下 ， Fe 遇浓硫酸钝化 ，D 错误。 3(2017 ·保定模拟 )NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 () A一定条件下，1 mol N2和 3 mol H2充分反应，生成物中的 NH 键数目为6NA B1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为 18NA C100 g 98% 的浓硫酸中含氧原子个数为4NA D1 L 0.1 mol ·L 1 的 Na2S 溶液中 S2 和 HS的总数为 0.1NA 解析：选 B。 N2与 H2反应生成 NH 3为可逆反应 ，可逆反应不能朝着一个方向进行到底 ， 1 mol N2和 3 mol H2充分反应 ，生成的 NH3小于 2 mol， 生成 NH 键数目小于 6NA，故 A 错误； 1 mol CH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是3 mol，转移电子数都是4×3NA， 所 以完全燃烧1.5 mol CH 3CH2OH 和 C2H4的混合物 ，转移电子数为 18NA，故 B 正确； 浓硫酸 溶液中 H2SO4、H2O 都含有氧原子 ， 所以 100 g 98% 的浓硫酸中含氧原子个数大于 4NA， 故 C 错误； S 2 为多元弱酸根离子， 存在两步水解：S2 H2O HS OH ； HS H2OH2SOH ， 依据物料守恒可知： 1 L 0.1 mol· L 1 的 Na2S 溶液中 S2 、 HS 、H2S 的总数为0.1NA，故 D 错误。 4(2016 ·高考全国卷乙，8，6 分)设 NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是 () A14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为2NA C1 mol Fe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA 解析： 选 A。乙烯和丙烯的最简式均为CH2， 故 14 g 乙烯和丙烯的混合气体中氢原子 数为 14 g 14 gmol 1× 2NA2NA，A 项正确；忽视了N2与 H2的反应为可逆反应，不能进行彻 底， B 项错误； Fe 与过量硝酸反应生成Fe3 ， 1 mol Fe参加反应转移 3NA个电子 ，C 项错 误；标准状况下CCl4为液态 ， D 项错误。