2018年广州市高考模拟考试理综化学.pdf

2018年广州市高考模拟考试理综化学 相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ； O 16 ；Fe 56 7汉书记载“ 高奴县有洧水可燃” ，梦溪笔谈描述“ 洧水 ” 是 “ 予知其烟可用，试扫 其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世” 。这里的 “ 洧水 ” 和 “ 烟” 是指 A汽油和炭黑 B石油和炭黑 C煤油和石墨 D油脂和焦炭 8设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A28 g 乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NA B25时， pH1的 H3PO4溶液中含有 H 的数目为 0.1NA C3 mol H2与 1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为 4NA D标准状况下，2.24 L 苯在 O2中完全燃烧得到 CO2分子数为0.6NA 9通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活的用水需 要。下列处理方法不正确 的是 A用 ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒 B用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌 C用 Na2SO4· 10H2O 等处理含有Mg 2、Ca2的硬水 D用 Na2S处理工业废水中的Cu 2、Hg2等重金属离子 10 W、X、Y、Z 为四种短周期主族元素，在光照条件下W 的简单氢化物与氯气反应生 成油状液体，X 的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y 原子半径是短周期主族元素原子中 最大的， Z 2的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是 A简单氢化物沸点：WX B简单离子半径：Z XY C工业上常用电解熔融Y 的氧化物制取Y 的单质 DY 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 11将 SO2分别通入四种不同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项溶液实验现象实验结论 A H2S 产生黄色沉淀SO2有氧化性 B 酸性 KMnO 4紫色溶液褪色SO2有漂白性 C 石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性 D Ba(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀 12三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子 交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和 SO42 可通过离子交换膜，而两端隔 室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na +离子向正极迁移 B通电后，同温同压下得到的气体a与气体 b 的体积比约为2:1 C通电后，得到的产品c 是 NaOH，产品 d 是 H2SO4 D负极区发生的电极反应为2H2O +2e 2OH+H 2 ，负极区溶液 pH 增大 13常温下，浓度均为0.10mol ·L -1、体积均为 V0的 MOH 和 ROH 溶液，分别加水稀释至 体积 V，pH 随 lg 0 V V 的变化如图所示。下列叙述正确的是 AMOH 的电离程度： c 点大于 d 点 BROH 溶液由 a点到 b 点时， )H()ROH( )R( cc c 变大 CpH=10 时， MOH 和 ROH 溶液中， c(M +) c(R+) Dlg 0 V V 2 时， MOH 和 ROH 两种溶液中， 水电离的c(OH )的比值是 1:10 26.（15 分）水合草酸亚铁（FeC2O4· xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分 解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题： （1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是。 （2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL 此溶液于3 支试管中，进行实验： 第一支试管中加入几滴KSCN 溶液，溶液不变红； 第二支试管中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀； 第三支试管中加入几滴酸性KMnO 4溶液，溶液紫红色褪去。 上述实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是（填编号）。 （3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和 K2）（设 为装置 A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为m2g。 产品c + 浓 Na2SO4溶液 产品d 气体a 甲乙 气体b 稀 Na2SO4溶液 负极区正极区 按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下：a.打开 K1和 K2，缓缓通入 N2；b.加热装置A 一段时间； c.停止加热， 冷却到室温； d.关闭 K1和 K2，称量 A；e.重复上述步骤，直至A 恒重，记为m3 g。 步骤 b 至步骤 c 继续通入N2的目的是。 根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x（列式表示）。 （4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A 接入下图所示部分的装 置（可重复选用）进行实验。打开K1和 K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管 中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。 写出草酸亚铁受热分解的化学方程式。 实验装置中，依次连接的合理顺序为A、。 27（ 14 分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、 Al2O3、Fe2O3、CaO、 MgO 等）综合利用的新工艺。工业流程如下： 回答下列问题： （1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为 Al 2(OH)nCl6nm· Fe2(OH)xCl6xy，是一种新型 高效的净水剂，PAFC 中铁元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填化学式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A 中主要含有SiO2、Al2 O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为 _、_。 （4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用 是_。 （5）“电解”时阳极的电极反应式为_。 （6）PAFC、无水 AlCl 3、FeCl3· 6H2O 用量均为25 mg · 1 L时，处理不同pH 污水的浊 度去除率如图所示，PAFC 的优点是 _。 28（ 14 分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。 （ 1）向一定比例的CuSO4、 NaCl 溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得 CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液 pH 关系如图所示。 0 600 mL 时 pH 降低的原因是 _（用离子方程式表示）； 600 2000 mL 的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是_。 （2）CuCl 的另一种制备原理是Cu 2+Cu+2Cl 2CuCl K 5.85× 106，向 0.01 mol?L1 的 CuCl2溶液中加入足量的铜，_（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程 _。 （3）使用 CuCl 捕捉 CO 气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuCl?xCO(s) H NCH （1 分） sp 2 （ 1分）； 配位键、共价键、离子键（3 分）； （3） 氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2 分）； （4）体心（ 1 分），棱心（ 1 分）， 6（1 分） , a 2 2 （ 2分） （ 2 分） 36. （15 分） （1）丙烯；（ 1 分） （2）；（ 2 分） （3）加成反应；取代反应；（2 分，各 1 分） （4）；（ 2 分） （ 2分） （5）C10H10O3；（ 2 分） （6）（4 分,每个 2 分）