2019年全国卷Ⅱ化学高考试题高清版(2).pdf

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 S 32 Cl35.5 As 75 I 127Sm 150 7 “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的 说法错误的是 A蚕丝的主要成分是蛋白质 B蚕丝属于天热高分子材料 C “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物 8已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A3g 3He 含有的中子数为 1NA B1 L 0.1 mol ·L - 1 磷酸钠溶液含有的PO3 4 数目为 0.1NA C1 mol K2Cr2O7被还原为 Cr3+转移的电子数为6NA D48 g 正丁烷和10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为13NA 9今年是门捷列夫发现元素周期律150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族 元素， W 与 X 的最高化合价之和为8。下列说法错误的是 A原子半径： WX B常温常压下，Y 单质为固态 C气态氢化物热稳定性：ZW DX 的最高价氧化物的水化物是强碱 10下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量 的乙烯后静置 溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀 盐酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 D 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分 振荡后加1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失， 加 KSCN 后溶液颜色不变 11下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是 A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO 4 B澄清的石灰水久置后出现白色固体：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O CNa2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色： 2Na2O2=2Na2O+O2 D向 Mg(OH)2悬浊液中滴加足量 FeCl3溶液出现红褐色沉淀： 3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2 12 绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料， 其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中 a 和 b 分别为 T1、T2温度下 CdS 在水中的溶解度 B图中各点对应的Ksp的关系为： Ksp(m)=Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q) C向 m 点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m 沿 mpn 线向 p 方 向移动 D温度降低时，q 点的饱和溶液的组成由q 沿 qp 线向 p 方向移动 13分子式为C4H8BrCl 的有机物共有（不含立体异构） A8 种B10 种C12 种D14 种 26 （ 13 分）立德粉ZnS· BaSO4（也称锌钡白） ，是一种常用白色颜料。回答下列问题： （1）利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时， 钡的焰色为 _（填标号）。 A黄色B红色C紫色D绿色 （2）以重晶石（BaSO4）为原料，可按如下工艺生产立德粉： 在回转窑中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回 转窑尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的 化学方程式为_。 在潮湿空气中长期放置的“ 还原料 ” ，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“ 还原料 ” 表面生成了难溶于水的_（填化学式） 。 沉淀器中反应的离子方程式为_。 （3） 成品中 S 2- 的含量可以用 “碘量法” 测得。称取 m g 样品，置于碘量瓶中， 移取 25.00 mL 0.1000 mol ·L - 1 的 I 2KI 溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉溶液为指示 剂， 过量的 I2用 0.1000 mol · L - 1Na 2S2O3溶液滴定，反应式为 I2+2S2O 2 3= 2I - +S4O 2 6 。 测定时消耗Na2S2O3 溶液体积V mL。终点颜色变化为_，样品中S2-的含量为 _（写出表达式） 。 27 （ 15 分） 环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： （1）已知：(g)=(g)+H2(g) H1=100.3 kJ·mol - 1 H2(g)+ I2(g)= 2HI(g) H2=- 11.0 kJ·mol - 1 对于反应：(g)+ I2(g)= (g)+2HI(g) H3=_kJ ·mol - 1。 （2）某温度下，等物质的量的碘和环戊烯（）在刚性容器内发生反应，起始总压为10 5Pa，平衡 时总压增加了20%，环戊烯的转化率为_， 该反应的平衡常数Kp=_Pa。达到平衡后， 欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有_（填标号）。 A通入惰性气体B提高温度 C增加环戊烯浓度D增加碘浓度 （3）环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。 不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示， 下列说法正确的是_（填标号）。 AT1T2 Ba 点的反应速率小于c 点的反应速率 Ca 点的正反应速率大于b 点的逆反应速率 Db 点时二聚体的浓度为0.45 mol·L - 1 （4）环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2结构简式为） ， 后者广泛应用于航天、化工等领域中。 二茂铁的电化学制备原理如下图所示， 其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF 溶液 （DMF 为惰性有机溶剂） 。该电解池的阳极为_， 总反应为 _ 电解制备需要在无水条件下进行，原因为_ 。 28 （ 15 分） 咖啡因是一种生物碱（易溶于水及乙醇，熔点234.5， 100以上开始升华） ，有兴奋大脑神经和利 尿等作用。茶叶中含咖啡因约1%5%、单宁酸（ Ka约为 10- 4，易溶于水及乙醇）约3%10%，还含有色 素、纤维素等。实验室从茶叶中提取咖啡因的流程如下图所示。 索氏提取装置如图所示。实验时烧瓶中溶剂受热蒸发，蒸汽沿蒸汽导管2 上升至球形冷凝管，冷凝后 滴入滤纸套筒1 中，与茶叶末接触，进行萃取。萃取液液面达到虹吸管3 顶端时，经虹吸管3 返回烧瓶， 从而实现对茶叶末的连续萃取。回答下列问题： （1）实验时需将茶叶研细，放入滤纸套筒1 中，研细的目的是_， 圆底烧瓶中加入95%乙醇为溶剂，加热前还要加几粒_。 （2）提取过程不可选用明火直接加热，原因是_， 与常规的萃取相比，采用索氏提取器的优点是_。 （3）提取液需经“ 蒸馏浓缩 ” 除去大部分溶剂，与水相比， 乙醇作为萃取剂的优点是_。“ 蒸发浓缩 ” 需选用的仪器 除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管之外，还有_（填标号）。 A直形冷凝管B球形冷凝管 C接收瓶D烧杯 （4）浓缩液加生石灰的作用是中和和吸收。 （5）可采用如图所示的简易装置分离提纯咖啡因。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热， 咖啡因在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是_ 。 35 化学 选修 3：物质结构与性质 （15 分） 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合 物。回答下列问题： （1）元素 As 与 N 同族。预测As 的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH 3的_（填 “ 高” 或“ 低” ） ，其判断理由是_。 （2）Fe 成为阳离子时首先失去_轨道电子， Sm 的价层电子排布式为4f 66s2，Sm3+的价层电子排布式 为_。 （3）比较离子半径：F-_O2-（填 “ 大于 ” 等于 ” 或 “ 小于 ” ） 。 （4）一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1 所示，晶胞中Sm和 As 原子的投影位置如图2 所示。 图中 F - 和 O 2- 共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x 和 1- x 代表，则该化合物的化学 式表示为 _，通过测定密度 和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式： =_g ·cm - 3。 以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1 中 原子 1 的坐标为 ()，则原子2 和 3 的坐标分别为 _、_。 36化学 选修 5：有机化学基础（ 15 分） 环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏 剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G 的合成路线： 已知以下信息： 回答下列问题： （1） A 是一种烯烃，化学名称为_，C 中官能团的名称为_、_。 （2）由 B 生成 C 的反应类型为_。 （3）由 C 生成 D 的反应方程式为_。 （4） E 的结构简式为 _。 （5） E 的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式 _、_。 能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。 （6）假设化合物D、F 和 NaOH 恰好完全反应生成1 mol 单一聚合度的G，若生成的NaCl 和 H2O 的总质 量为 765g，则 G 的 n 值理论上应等于_。 2019 年普通高等学校招生全国统一考试 理科化学参考答案 7D 8B 9D 10 A 11C 12B 13C 26（ 13分） （1）D （2） BaSO4+4C BaS+4CO CO+H2OCO2+H2 BaCO3 S 2- +Ba2+Zn 2+ 2 4 SOBaS· BaSO4 （3）浅蓝色至无色 1 25.000.1000 32 2 100 1000 V m （） 27（ 15分） （1）89.3 （2）403.56× 10 4 BD （3）CD （4）Fe电极Fe+2+H 2（ Fe+2C5H6Fe(C5H5)2+H2） 水会阻碍中间物Na 的生成；水会电解生成OH - ，进一步与Fe 2+反应生成 Fe(OH)2 28 （ 15 分） （ 1）增加固液接触面积，提取充分沸石 （ 2）乙醇易挥发，易燃使用溶剂少，可连续萃取（萃取效率高） （ 3）乙醇沸点低，易浓缩AC （ 4）单宁酸水 （ 5）升华 35 （ 15 分） （ 1）低NH3分子间存在氢键 （ 2）4s 4f 5 （ 3）小于 （ 4）SmFeAsO1- xFx 33 0 A 2 2 8 11 6 ( 1)1 9 10 xx a cN ( 1 1 ,0 2 2 ) ( 1 0,0, 2 ) 36 （ 15 分） （ 1）丙烯氯原子、羟基 （ 2）加成反应 （ 3） （ 4） （ 5） （ 6）8