2019版高考化学总复习专题突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱”导学案.pdf

夜来风雨声 1 突破阿伏加德罗常数应用的“五大陷阱” 要点解读 围绕阿伏加德罗常数(NA) 的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。 这类问题常设置的陷阱大致有如下六个方面。 1、状况不一定为标准状况或物质不一定是气态 只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以 求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4L·mol 1( 标准状况下气 体的摩尔体积 ) 求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况 下气体的摩尔体积求得n，如 CCl4、水、液溴、 SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因 素迷惑学生。 2、物质的量或质量与状况 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所 含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3、物质的微观结构 此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数( 质子数、 中子数、电子数 ) 及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子 分子； Cl2、N2、O2、H2等双原子分子；O3、 P4、 18O 2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质；金刚 石、 Si 、SiO2、P4等物质中的化学键数目。 4、电解质溶液中粒子数目的判断 突破此类题目的陷阱，关键在于审题： 1是否有弱离子的水解； 2是否指明了溶液的体积； 3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1 的 H2SO4溶液中c(H ) 0.1 mol·L 1， 与电解质的组成无关； 0.05 mol ·L 1 的 Ba(OH)2溶液中c(OH ) 0.1 mol ·L 1，与电 解质的组成有关。 5、电子转移的特殊情况 氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键是：. 1同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如： （1）Cl2和 Fe、Cu等反应， Cl2只作氧化剂，而Cl2和 NaOH 反应， Cl2既作氧化剂， 又作还原剂。 （2）Na2O2与 CO2或 H2O反应， Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与 SO2反应， Na2O2只作氧化剂。 2量不同，所表现的化合价不同。 如 Fe 和 HNO3反应， Fe不足，生成Fe 3，Fe 过量，生成 Fe 2 。 夜来风雨声 2 3氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。 如 Cu和 Cl2反应生成CuCl2，而 Cu和 S反应生成 Cu2S 。 4注意氧化还原的顺序。 如向 FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I ，再氧化 Fe 2。 解阿伏加德罗常数应用题时需留意的五大陷阱及对策 陷阱一、忽视气体摩尔体积的使用条件及物质的状态 陷阱二、忽视物质的组成与结构 (1) 记特殊物质中所含微粒( 分子、原子、电子、质子、中子等) 的数目，如Ne 、D2O、 18O 2、 OH 、OH 等。 (2) 记最简式相同的物质，如NO2和 N2O4、乙烯 (C2H4)和丙烯 (C3H6) 等。 (3) 记摩尔质量相同的物质，如N2、CO 、C2H4等。 (4) 记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n 2中化学键的数目分别为3、3n 1。 陷阱三、忽视电解质溶液中的“弱粒子” (1) 是否指明了溶液的体积。 (2) 是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L 1 的乙酸溶液和1 L 0.1 mol·L 1 的乙酸钠溶液中含有CH3COO 的数目不相等且都小于0.1NA。 (3) 所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1 的 H2SO4溶液c(H ) 0.1 mol ·L1， 与电解质的组成无关； 0.05 mol·L 1 的 Ba(OH)2溶液，c(OH ) 0.1 mol·L1，与电解质的 组成有关。 陷阱四、忽视物质转化中的“隐含反应” (1) 隐含“可逆反应”： (2) 隐含“浓度的变化”： MnO24HCl( 浓)= MnCl2 Cl2 2H2O ， Cu2H2SO4( 浓 )= CuSO4SO2 2H2O ， Cu4HNO3(浓 )=Cu(NO3)22NO2 2H2O 。 (3) 隐含“钝化” 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 夜来风雨声 3 陷阱五、忽视氧化还原反应中电子转移的数目 1明确三步确定电子转移数目 2熟记常考氧化还原反应转移的电子数 反应物质转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2 CO2 ( 或 H2O) 1 mol Na2O21 mol 或NA Cl2NaOH 1 mol O22 mol 或 2NA 1 mol Cl21 mol 或NA Cl2Fe 1 mol Cl 22 mol 或 2NA 1 mol Fe 3 mol 或 3NA 模拟训练 1用 NA表示阿伏加徳罗常数，下列叙述正确的是（） A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA B常温常压下，1.06gNa2CO3含有的 Na +离子数为 0.02NA C通常状况下，NA个 CO2分子占有的体积为22.4 L D物质的量浓度为0.5 mol/L的 MgCl2溶液中，含有Cl -个数为 N A 【答案】 B 考点：阿伏伽德罗常数的计算 2用 NA表示阿伏加德罗常数的值, 下列叙述中不正确的是（） A分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28g 乙烯和环丁烷(C4H8) 的混合气体中含有的碳原子数为2NA. C常温常压下,92g 的 NO2和 N2O4混合气体含有的原子数为6NA 夜来风雨声 4 D常温常压下,22 4L 氯气与足量的镁粉充分反应, 转移的电子数为2NA 【答案】 D 【解析】 试题分析： A、分子总数为NA的 NO2和 CO2混合气体的物质的量为1mol，含有的氧原子数为 2NA，正确； B、乙烯和环丁烷的最简式均为CH2，28g 乙烯和环丁烷 (C4H8) 的混合气体 中含 CH2的物质的量为2mol，含有的碳原子数为2NA，正确； C、NO2和 N2O4的最简式均 为 NO2， 92g 的 NO2和 N2O4混合气体含最简式NO2的物质的量为2mol， 含有的原子数为6NA， 正确； D、常温常压下， 224L 氯气的物质的量小于1mol，与足量的镁粉充分反应转移 的电子数小于2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算 3设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A标准状况下，22.4 L的 CCl4中 CCl 键数为为4NA B常温下， 1 L 0.1mol?L 1 的 43 NH NO溶液中氮原子数为0.2 N A C在反应KIO3+6HI KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6 NA D0.1mol 乙酸与 0.1mol 乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA 【答案】 B 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。 4设 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（C-12 H-1 ） （） A标准状况下，22.4LCCl4所含的分子数为NA B1mol 的羟基（ -OH）与 1 mol 的氢氧根（ OH - ）离子所含电子数均为9 NA C常温常压下，在30g 的乙烷气体分子中，碳氢键的总个数为6NA D一定条件下，将2molSO2与足量的O2充分反应，生成SO3的分子数为2NA 【答案】 C 【解析】 试题分析： A、标准状况下， CCl4不是气体， 22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，所含的分子 数远大于 NA，错误； B、1mol 的羟基（ -OH）所含电子数为9 NA，1 mol 的氢氧根（ OH - ） 夜来风雨声 5 离子所含电子数均为10 NA，错误； C、乙烷的结构式为C H CH H HH H，常温常压下， 30g 的乙烷气体分子的物质的量为1mol，所含碳氢键的总个数为6NA，正确； D 、二氧 化硫与氧气的反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，故一定条件下，将2molSO2与 足量的 O2充分反应，生成SO3的分子数小于2NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 5设 NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（） A常温常压下，18 g 重水（ D2O）所含的中子数为10NA B100时， 1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.2NA个 H + C71g 氯气发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 D室温下， 14gN2和 CO的混合气体中含有的原子数目为NA 【答案】 D 【解析】 试题分析： A常温常压下，18 g 重水（ D2O ）所含的中子数为 18 10 20 A N9NA，A错误； B100时， 1L pH=1 的硫酸溶液中，含有0.1NA个 H +，B错误； C71g 氯气发生氧化 还原反应，不一定失去2NA个电子，例如与氢氧化钠溶液反应失去1mol 电子， C错误； DN2和 CO均是两个原子组成，且相对分子质量均是28，因此室温下， 14gN2和 CO的混 合气体中含有的原子数目为NA，D正确，答案选D。 考点：考查阿伏加德罗常数计算 6设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（） A28 g 乙烯和 28g 丙烯中均含有6NA对共用电子对 B在熔融状态下，l mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2NA C标准状况下，NA个 SO2分子和 NA个 SO3分子的体积相同 D1 mol 过氧化钠中含2NA个阴离子 【答案】 A 夜来风雨声 6 考点：考查阿伏加德罗常数等知识。