2020版高考化学大三轮复习全国通用版课件：回扣基础 规范答题 八 .pdf

八、高中化学教材常考实验总结 回扣基础 规范答题 (一)配制一定物质的量浓度的溶液 2.注意事项 (1)容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应 用500 mL容量瓶。 (2)写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 (3)容量瓶使用之前必须查漏。 4.命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 (二)Fe(OH)2的制备 1.实验现象：白色沉淀迅速转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 2.反应方程式为：Fe22OH=Fe(OH)2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。 3.注意事项：Fe(OH)2具有较强的还原性，容易被氧化。 (1)所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸； (2)胶头滴管须插入试管底部； (3)往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植物油等； 或用如图所示改进装置。 4.命题角度：制备过程中的现象、创设无氧环境。 (三)氨气的实验室制法 2.气体制备流程：原理发生装置除杂干燥 收集验满尾气处理。 3.注意事项 (1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。 (2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。 (3)不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。 4.命题角度：物质制备原理、发生装置、除杂干燥、收集、尾气处理等，并以此基 础进行性质探究实验。 (四)喷泉实验 1.实验原理：(1)氨气极易溶于水；(2)利用压强变化。 2.注意事项：(1)氨气应充满；(2)烧瓶应干燥；(3)装置不得漏气。 3.实验拓展：(1)NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷泉； (2)CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉。 4.命题角度：(1)原理、实验操作。(2)溶质物质的量浓度计算。 (五)铜与浓硫酸反应的实验 2.现象：加热之后，试管中的紫色石蕊溶液变红(或试管中的品红溶液褪色)；将反应 后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。 3.原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4溶液。 4.命题角度：“绿色化学”及尾气处理、SO2的性质及以此基础进行性质探究实验。 (六)铝热反应 1.药品：氧化铁、铝粉、氯酸钾固体、镁条。 3.注意事项：(1)蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液 体溅出伤人。(2)铝粉与FeO、Fe2O3、CuO、Cu2O、MnO2、Cr2O3等发生铝热反应。 (七)酸碱中和滴定实验(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1.原理：c酸·V酸c碱·V碱。 2.主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 3.主要试剂：待测液、标准液、指示剂(酚酞、甲基橙)。 4.关键点：准确测量体积；准确判断滴定终点。 5.操作步骤：查漏、洗涤、润洗 ；装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶 中)；滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后一滴，溶液颜色发生 明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 6.注意事项 (1)酸式滴定管和碱式滴定管的使用：0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视 读数数值偏大；使用滴定管时的第一步是查漏；滴定读数时，记录到小数点后 两位；酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴定管盛 装；滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。 (2)滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用紫色石蕊溶液，指示剂用23滴。 (3)数据处理：求算23次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 7.命题角度：滴定管的使用、误差分析依据c测 V标，V标偏大，c测偏大、利用滴定 原理进行相关计算。 (八)铜的精炼 1.电解法精炼铜的原理： 阳极(粗铜)：Cu2e=Cu2； 阴极(纯铜)：Cu22e=Cu。 2.电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂质，位于金属 活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也会同时失去电子，位于金属活 动性顺序表铜之后的银、金等杂质形成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2逐渐变小。 3.命题角度：精炼原理应用及溶液中离子浓度的变化。 (九)氯碱工业 1.实验原理：电解饱和的食盐水的化学方程式： 电解的离子方程式： 2.电极产物判断：阴极产物H2和NaOH，若在阴极区附 近滴几滴酚酞溶液，可发现阴极区附近溶液变红；阳 极产物是氯气，将湿润的淀粉-KI试纸放在阳极附近， 试纸变蓝。 3.命题角度：(1)两极上析出产物的判断、产物的性质 及相关电解原理。 (2)离子交换膜的原理和使用。 (十)石油的分馏 1.原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台， 温度计，牛角管。 2.注意事项：(1)蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。 (2)在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 (4)温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 (5)冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 (6)加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 3.命题角度：(1)温度计水银球位置、冷凝管中冷却水方向。(2)蒸馏原理应用。 (十一)乙酸乙酯的制备 2.注意事项：(1)先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液 (浓硫酸不能最先加入)；(2)低温加热小心均匀的进行，以 防乙酸、乙醇的大量挥发和液体剧烈沸腾；(3)导气管末 端不要插入饱和Na2CO3液体中，以防液体倒吸。浓硫酸 的作用是催化剂、吸水剂。 3.用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点： (1)吸收乙酸，便于闻出(到)乙酸乙酯的香味。 (2)溶解乙醇。 (3)降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸乙酯。 4.命题角度：加入药品顺序、导管位置、饱和Na2CO3溶液的作用、运用化学平衡提 高乙酸乙酯转化率的措施。