2020高考化学通用版考前必备课件：回扣基础 规范答题 十一 .pptx

,十一、明确规范答题的9种要求,回扣基础 规范答题,1.化学专用名词中出现错别字(甚至白字)要参照标准扣分 纠正下列错误并自评得分，每小题2分。 评分,纠错 加成反应,(3)在配制一定物质的量浓度溶液时，要用玻利棒搅拌、引流 ( ),纠错 玻璃棒,(4)自然界中，硬度最大的是金钢石 ( ),纠错 催化剂,(2)把乙烯通入溴水中，溴水褪色，此反应类型为加层反应 ( ),纠错 金刚石,1分,0分,0分,0分,(5)配制240 mL 0.1 mol·L1的NaOH溶液用到的主要仪器是250 mL溶量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯 ( ),纠错 酯化 硝化,(7)乙酸分子的管能团为酸基 ( ),纠错 官能团 羧基,(8)动物酯肪和植物油均属于酯类 ( ),纠错 250 mL容量瓶,(6)乙醇和乙酸之间的脂化反应属于取代反应，苯和浓HNO3之间的消化反应也属于取代反应 ( ),纠错 脂肪,0分,0分,0分,0分,(9)酚醛树酯俗称电木 ( ),纠错 坩埚 泥三角,(11)为了使硫酸铜晶体失水充分，在加热前，应把晶体研碎，用到的仪器是研锅和研杆 ( ),纠错 研钵 研杵,(12)电解溶融或溶化MgCl2可制得Mg和Cl2 ( ),纠错 酚醛树脂,(10)灼烧硫酸铜晶体用到的硅酸盐产品仪器是坩锅、酒精灯、瓷三角 ( ),纠错 熔融 熔化MgCl2,0分,0分,0分,0分,(13)饱合溶液不一定浓，而不饱合溶液也不一定稀 ( ),纠错 汽化,(15)向CuSO4溶液中滴NaOH溶液，有兰色沉淀生成 ( ),纠错 蓝色,(16)NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液混合，现象是有气体溢出并有大量白色沉淀生成 ( ),纠错 饱和 不饱和,(14)液态水气化需要吸收热量 ( ),纠错 有气体逸出并有大量白色沉淀生成,0分,0分,0分,1分,(17)丙烷、丁烷、戍烷、己烷互为同系物 ( ),纠错 溶解 过滤,(19)臭水中加CCl4，振荡静置后下层为澄红色 ( ),纠错 溴水 橙红色,(20)汽油能卒取溴水中的Br2 ( ),纠错 戊烷,(18)除去NaCl中CaCO3的方法是熔解、过虑 ( ),纠错 萃取,0分,0分,0分,0分,2.元素符号、化学式、电子式、物理量符号书写不规范要扣分 请订正下面错误写法： (1)mgCl ，KmnO4 ，铁元素Te ，钛元素TI ，氦元素HE 。,(3)硫酸铁化学式FeSO4 ，氯化铝化学式ALCl3 ，氯化钾化学式Kcl ，氯仿化学式CCl3H 。,MgCl2,KMnO4,Fe,Ti,He,Fe2(SO4)3,AlCl3,KCl,CHCl3,(4)硫化氢电子式 ，氨分子电子式 ，次氯酸电子式 ，Na2O2电子式 。,(5)钢铁吸氧腐蚀中负极电极反应：Fe2e=Fe2 。,(7)苯( )中碳原子为sp2杂化 ，表示水分子间氧氢之间的氢键：OH 。 (8)键 ，密度p ，质量分数W ，摩尔Mol ，毫升ML ，速率单位mol·L1·s 。,Fe2e=Fe2,sp2,OHO, w mol mL,mol·L1·s1或mol/(L·s),3.方程式的书写一定要符合要求，“答非所问”不给分 如：“化学方程式”“离子方程式”“电极方程式”“电解方程式”“水解方程式”“电离方程式”“热化学方程式”。 (1)不配平不给分。 (2)非最小公倍数不给分(电极反应式、热化学方程式除外)。 (3)“”“”“”“”“ ”“电解”“催化剂”“高温”“高压”等均应正确使用，否则扣分。 请订正下面的错误： 。,将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体： Fe33H2O Fe(OH)33H 。 Fe(NO3)2溶液中加入盐酸，使Fe2的水解受到抑制：Fe22H2O Fe(OH)22H，溶液的颜色变得更绿 。 Na2CO3溶液显碱性的原因： 。,SO2在接触室里被氧化成SO3：,。 碳酸氢钠在水中电离： 。 。,NaHSO4熔化时电离方程式：,。 NH4Cl固体和消石灰加热制NH3： 。 铁片放入浓硫酸中： Fe2H2SO4(浓)=FeSO4SO22H2O 。,常温下铁片在浓硫酸中钝化，不能继续反应,表示CO燃烧热的热化学方程式：,。 碱性氢氧燃料电池正极的电极反应： O22H2O=4OH4e 。 铅蓄电池充电时，阳极上的电极反应： 。,O22H2O4e=4OH,泡沫灭火器的反应原理：,。,4.有机化学问题的答题规范 (1)结构式：苯环、双键、羧基、醛基等均应按教材要求规范写出；若不规范，则一律扣分，有时甚至定为0分。 (2)H(氢)、O(氧)或其他元素的原子与C(碳)或其他元素原子成键时连接位置要准确。 (3)聚合物：其结构简式一定要按照教材要求规范书写。 (4)反应条件、等号、箭头、可逆号、向上箭头、向下箭头等错一处或多处扣一半分数。 (5)有些答案要求书写中文名称，则一定用中文写出，但有些要求写化学式，则一定要用化学式写出。两者不可混淆，否则会作0分处理。 (6)元素符号的书写一定要规范，经常出现“H”与“N”连写不分的情况。 (7)有机化学式中含有C、H、O、N等多种元素时，要求C和H连写，其他元素可不按顺序。如C2H4ClBr、C2H4BrCl均可。,自我订正 (1)化学式、实验式、键线式、结构式、结构简式不能混用，氢勿多勿少。 已知A是 的单体，则A的化学式为CH2=CHCOOH 。 1,3-丁二烯的键线式CH2=CHCH=CH2 。 乙酸的实验式C2H4O2 。 葡萄糖的结构简式C6H12O6 。 丙三醇的结构简式 。,C3H4O2,CH2O,HOCH2(CHOH)4CHO,(2)官能团、取代基及原子间的连接方式要正确，官能团写在左边时应特别注意。 乙二醛CHOCHO 。 三硝基甲苯 。 对苯二酚 。 苯磺酸 。,OHCCHO,甘氨酸NH2CH2COOH 。 聚丙烯CH2CHCH3 。,H2NCH2COOH,(3)有机化学方程式的书写要用“”连接，注明反应条件，有机物要用结构简式，不要漏写无机小分子。, Cl2 HCl 。,Cl2 HCl,C2H4Br2C2H4Br2 。,CH2=CH2Br2,nHOCH2CH2OH 2nH2O 。,5.实验设计类规范语言表述 答题策略 一般从实验原理出发(包括物质的性质)，按操作过程(或方法)、实验现象、实验结论的顺序来表述答案。,答题模板 操作 现象 结论 取样，加入有生成的是,应用举例 (1)设计实验鉴别两种无色气体分别是SO2和CO2。,答案 答案一：取适量品红溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使品红溶液褪色的是SO2气体，不能使品红溶液褪色的是CO2。 答案二：取适量酸性高锰酸钾溶液分别于两洁净的试管中，分别通入两气体，能使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去的是SO2气体，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是CO2。,(2)检验某溶液中含Fe2而不含Fe3。,(3)检验某Fe2(SO4)3溶液中含有FeSO4。,答案 取适量溶液于洁净的试管中，滴加几滴KSCN溶液，不显红色，再向溶液中滴加几滴H2O2(或新制氯水)，溶液变为红色，说明溶液中含有Fe2而不含Fe3。,答案 方案一：取适量酸性高锰酸钾溶液于洁净的试管中，滴加待测溶液，若高锰酸钾溶液褪色，证明含有FeSO4。 方案二：取少量待测溶液于洁净的试管中，滴加几滴K3Fe(CN)6溶液，若生成蓝色沉淀，证明含有Fe2。,(4)设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3。,答案 方案一：配制相同物质的量浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液，用酸度计(或者pH试纸)测两溶液的pH，前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案二：将SO2依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。,(5)某实验小组制得的Na2S2O3·5H2O晶体中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论。 已知Na2S2O3·5H2O遇酸易分解： 2H=SSO2H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。,答案 取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质。,(6)在隔绝空气的条件下用氮气与镁粉加热可制备氮化镁(Mg3N2)，请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象。,答案 取少量产物于试管中，加入少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(或把湿润的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁。,6.实验现象描述类规范语言表述 答题策略 有关化学实验的描述不仅要求准确，还要求完全，有时还需要指明是何处产生了什么现象，先后发生了什么现象。其答题规范可利用下面的模式再结合特殊要求进行分析处理： (1)“海”(溶液) 颜色由色变成色；液面上升或下降(形成液面差)；溶液产生倒吸；生成(产生)色沉淀；溶液变浑浊；产生大量气泡(有气体从溶液中逸出)；有液体溢出。 (2)“陆”(固体) 固体表面产生大量气泡；固体逐渐溶解；固体体积逐渐变小(变细)；颜色由变成。,(3)“空”(气体) 生成色味气体；气体由色变成色；先变后(“加深”“变浅”“褪色”)。 (4)其他 器壁上有水珠出现；器壁上有某色固体生成等。,应用举例 (1)描述出稀HNO3与Cu片在烧瓶中反应的现象：_ _。 (2)向Al单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH溶液直至过量，能观察到的现象是_。 (3)氨气常用_检验，现象是_。 (4)将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体生成，产物还有_、_。过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_。,Cu片逐渐溶解(固体)，表面有无色气泡产生(气体)，溶液变为蓝色(液体)，烧瓶上方出现红棕色(气体),先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液,湿润的红色石蕊试纸,试纸颜色由红变蓝,FeCl2,H2S,先有白色絮状沉淀产生，然后沉淀迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀,(5)用如图装置，探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： 。,通入SO2，品红溶液褪色；停止通SO2，点燃酒精灯加热，试管中溶液又恢复红色,7.仪器、装置作用规范语言表述 答题策略 一个装置的作用，一般从两个方面回答：有利于(这样装配的好处)，以防止(不这样装配的坏处)等。如：尾气吸收装置的作用：“吸收气体，防止污染空气”。,应用举例 (1)某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。试回答：装置中安全管的作用原理是_ _ _。,当A中压力过大时，安全管中液面上升，使A瓶中压力稳定,(2)经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)如下：,装置B中冷水浴的作用为 ； 装置C的名称为 。,冷却，使FeCl3沉积，便于收集产品,(球形)干燥管,(3)制备氮化镁的装置示意图如下：,C的作用是 ，D的作用是 ，是否可以把C与D的位置对调并说明理由 。,除去氧气(及氮氧化物),除去水蒸气,不能，对调后无法除去水蒸气,(4)用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色，装置B的作用是_ _。,作安全瓶，可以,防止倒吸,(5)若用下图装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是a._ _；b._ _。,平衡压强，便于,起安全瓶的作用，防止c中的液体倒吸进,分液漏斗中的液体顺利加入反应器中,入反应器中,8.原因、理由类规范语言表述,应用举例 (1)电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_，说明理由：_ _。,答题模板 “有理”化学原理，“有据”事实依据 可采取以下两种方式： (1)“正说”“直接原因根本目的” (2)“反说”“如果就”,根据反应：8NO7H2O 3NH4NO32HNO3，需补充NH3与HNO3反应得到较纯净的NH4NO3浓溶液,NH3,(2)工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：,中转化的基本反应类型是_，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是_。,复分解反应,室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体,(3)已知：,工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是_ _；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是_ _。,MgO的熔点高，熔融时耗费更多能,AlCl3是共价化合,源，增加生产成本,物，熔融态难导电,(4)TeO2是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸和强碱，从电解精炼铜的阳极泥中提取碲的一种工艺流程如下：,“沉碲”时控制溶液的pH为4.55.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4过量，溶液酸度过大，将导致碲的沉淀不完全，原因是_ _。,TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继,续与H2SO4反应而损失,(5)向硫酸铜、氯化钠混合溶液中滴加亚硫酸钠溶液生成CuCl沉淀，实验测得溶液的pH与亚硫酸钠溶液体积的关系曲线如图所示。,_。 当Va时，随着亚硫酸钠溶液的体积增大，溶液pH增大的原因是_ _。,由于发生,请回答下列问题： 解释亚硫酸钠溶液呈碱性的原因：_ _。 解释图像中Va时溶液酸性增强的原因：_,亚硫酸钠溶液,当铜离子完全反应,后，再加入Na2SO3溶液则消耗溶液中的H，又使H浓度逐渐减小,9.理论型简答题规范语言表述 答题策略 理论型简答题一般是演绎法的三段式答题模式(前提、推理、结论)： (1)问题所涉及大前提(相关的理论或规律)的表述，一般很熟悉的理论或规律可以只写名称，也可以用化学方程式等化学用语表示，并不需要把其详细内容写出；(2)问题的推理过程(具体条件下的变化等)的表述；(3)问题所涉及的变化的结果。,答题模板 存在平衡，(条件)使平衡向(方向)移动，(结论),应用举例 (1)向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。,(2)已知汽缸中生成NO的反应为 N2(g)O2(g) 2NO(g) H0 汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_ _。,温度升高，反应,速率加快，平衡正向移动,(3)草酸钙结石是五种肾结石里最为常见的一种，患草酸钙结石的病人多饮白开水有利于结石的消融。请用化学用语和简要的文字说明其原因：_ _。,(4)在一定条件下，以钛硅沸石作催化剂发生如下反应： 2NOx2xCO 2xCO2N2 H0 氮氧化物的转化率与温度的关系曲线如图所示。氮氧化物在温度高于710 K后，随温度的升高，转化率降低的原因可能是_ _；在温度低于710 K时，单位时间内氮氧化物的转化率随着温度升高而增大的原因是_ _。,710 K之前反应未达到平衡，反应向右进行，升高温度，速率加快，NOx转化率增大,Ca2(aq)，多饮水使平衡向溶解方向移动，从而加速结石消融,由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NOx转化率降低,(5)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_ _(用沉淀溶解平衡原理解释)。 (6)某二元酸H2X的电离方程式是H2X=HHX，HX X2H。回答下列问题： KHX溶液显_(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 若0.1 mol·L1KHX溶液的pH2，则0.1 mol·L1H2X溶液中氢离子的物质的量浓度_(填“”或“”)0.11 mol·L1，理由是_ _。,对于沉淀溶解,向溶解方向移动,酸性,由于H2X的第二步电离存在电离平衡，第一步电离产生的H对HX的电离起抑制作用,