浙江专用2019年高中化学1-1课时06阿伏加德罗定律及应用导学案苏教版必修1.docx

阿伏加德罗定律及应用一、阿伏伽德罗定律及推论：mM1阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。2推论: p Vn R T或 p VR T （p：压强；V：体积；n：物质的量；R：常数；V1V212T：温度；m：质量）（1）同温同压下， ； （2）同温同压下， ；m1m2P1P2P1P2（3）同温同体积下， ； （4）同温同压同体积下， ；V1V2（5）同温同压同质量下， ；（6）同温同体积同质量下， 。 【典例1】（1）在同温同压下：n(CO2) : n(H2)4 : 1，则V(CO2) : V(H2)。（2）在同温同压下：(CO2) :(H2)。【典例2】在：AH2 BO2 CN2 DCl2 ECO2中。（1）同温同压下，等质量的上述气体中，所占体积的大小顺序为。（2）同温同压下，等体积的上述气体中，具有质量的大小顺序为。【典例3】在三个密闭容器中，分别充入Ne、 H2、O2三种气体，若它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序为：。【典例4】在25、101kpa条件下，将15 LO2通入10 L CO 和H2的混合气体中使其完全燃烧，干燥后，恢复到原来的温度、压强。 （1）若剩余气体的体积是15 L，则原混合气体中V(CO)L，V(H2)L；（2）若剩余气体的体积是 a L，则原混合气体中 V(CO) : V(H2)。二、M 的常用计算方法：（1）M= m / n （2）M=22.4L·mol1×(标况)（3）M=Dr×Mr （4）M=(M1×n1M2×n2······) / n总【典例1】标准状况下，某气体密度为2.5 g·L1，则该气体的摩尔质量为，是同温同压下氢气密度的倍；若实验室中制备并收集该气体，则可用排空气法收集该气体（该气体不与空气成分反应）。【典例2】在密闭容器中放入固体A，发生如下反应：2A2B2CD。已知产生的混合气体的密度是同温同压下氧气密度的2倍。则混合气体的平均相对分子质量为，A的相对分子质量为。三、牛刀小试：1任何气态物质，在同温同压下，如果物质的量相同，则它们的：A体积都约等于22.4L B体积相同 C质量相同 D分子数不相同2由N2、NO、CO2组成的混合气体中，N2、NO、CO2的体积分数之比为121，则N2、NO、CO2的质量比为：A121 B141522 C71511 D111 3已知空气的平均摩尔质量为29g·mol1。在同温、同压下，某气体R对空气的相对密度为2，则该气体R可能是下列的：ACH4BC2H4CC2H2DC4H104依照阿佛加德罗定律及其推论，下列叙述正确的是：A在同温同压下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B在同温同压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比C在同温同体积下，两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D在同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比5已知：NA表示阿伏加德罗常数的值，下列各种说法中，其中正确的是：A在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NAB在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2NAC在常温常压下，32 g氧气所含有的原子数目为2NAD在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同6NA表示阿伏加德罗常数，下列各种说法中，其中正确的是： A常温常压下，11.2L 的O3中所含有的原子数为1.5NA B常温常压下，18g 的H2O中所含有的质子数为10NA C标准状况下，16g 的O2中所含有的电子数为16NAD标准状况下，11.2L的氢气和氦气的混合气体中所含有的原子数为NA7设阿佛加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（L）应是：A22.4nb/mNAB22.4mb/bNA C22.4nNA/mb DnbNA/22.4m8在相同温度和相同压强下，向下列四个完全相同的气球中分别充入等质量的下列相应气体，最有可能炸裂的气球是：9在相同温度、相同压强下，已知500 mL气体R的质量是1.2 g，1.5 L O2气体的质量是2.4 g，则气体R的相对分子质量为：A24B36C48D60 10物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为：2AB2C2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为：A7d B5d C2.5d D2d