（新教材）2020版化学人教版必修第二册课后练习：第五章　第三节　无机非金属材料 Word版含解析.docx

www.ks5u.com第三节无机非金属材料课后篇巩固提升夯实基础·轻松达标1.NaOH、KOH等碱溶液可以贮存在下列哪种试剂瓶中()答案B解析碱可以与玻璃中的SiO2反应,因此碱液只能贮存在带橡胶塞的细口瓶中。2.下列物质中属于硅酸盐材料的是()水泥玻璃陶瓷水晶A.只有B.C.只有D.答案D3.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是()A.陶瓷餐具B.石英钟表C.计算机芯片D.光导纤维答案C解析硅是半导体材料,可用于制造计算机芯片;石英钟表、光导纤维都以SiO2作原料制成。4.下列关于硅及其化合物的说法,不正确的是()A.晶体硅可用作半导体材料B.硅的氧化物都可用作光导纤维的材料C.碳化硅可用作砂纸、砂轮的磨料D.生产玻璃和水泥的原料中都有石灰石答案B解析硅的单质有晶体硅和无定形硅两种,晶体硅才可用作半导体材料。硅的氧化物中,晶体二氧化硅可用作光导纤维的材料。5.下列叙述中,正确的是()A.自然界中存在大量的单质硅B.石英、水晶的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化学性质活泼,能跟酸或碱溶液发生化学反应D.自然界中硅元素都存在于石英中答案B解析自然界中硅元素含量很高,但都以化合态形式存在,A项错误;硅元素是亲氧元素,主要以氧化物和硅酸盐的形式存在,D项错误;二氧化硅的化学性质稳定,C项错误。6.材料与化学密切相关,表中对应关系错误的是()选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英二氧化硅答案A解析刚玉的主要成分是Al2O3,金刚石的成分是C,A项错误;大理石、石灰石的主要成分都是CaCO3,B项正确;普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英为原料,经混合、粉碎,在玻璃熔炉中熔融而得到的硅酸盐产品,普通水泥是以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏而得到的硅酸盐产品,C项正确;沙子和石英的主要成分都是SiO2,D项正确。7.下列有关硅及其化合物的说法正确的是()A.晶体硅具有金属光泽,可以导电,属于金属材料B.常温下,硅的化学性质稳定,所以自然界中的硅大部分以游离态形式存在C.SiO2是一种酸性氧化物,能够与水反应生成相应的酸D.除去SiO2中混有的CaCO3可加入适量的稀盐酸答案D解析A项,晶体硅虽然具有金属光泽,但它属于非金属单质,其导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料。B项,虽然常温下硅的化学性质稳定,但在自然界中没有游离态的硅,它主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在。C项,SiO2不同于其他酸性氧化物,它不溶于水,也不与水反应。D项,SiO2不溶于稀盐酸,可用稀盐酸除去SiO2中混有的CaCO3,化学方程式为CaCO3+2HClCaCl2+CO2+H2O。8.(1)想一想,为什么可将陶瓷、玻璃、水泥归纳在一起,然后从以下所给的4个词中选出一个与它们同类的物质()A.光导纤维B.有机陶瓷C.人造纤维D.砖瓦(2)下列物质中,属于新型无机非金属材料的是()A.钢化玻璃B.碳化硼陶瓷C.光导纤维D.硼酸盐玻璃答案(1)D(2)BC解析(1)传统的无机非金属材料主要是指硅酸盐材料,如玻璃、水泥、陶瓷,砖瓦是陶瓷中的一种,所以选D。(2)新型无机非金属材料的品种较多,如高温结构陶瓷和光导纤维等,其中氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷等属于高温结构陶瓷,所以选B、C。提升能力·跨越等级1.下面关于硅的叙述中,正确的是()A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态存在D.硅在电子工业中,是重要的半导体材料答案D解析硅的非金属性比碳的弱,A项错;硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位,排名前四位的元素是O、Si、Al、Fe,所以B项错;硅在自然界中是以化合态存在的,所以C项也错。2.下列叙述正确的是()A.CO2和SiO2都是酸性氧化物,所以两者物理性质相似B.因为CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸的强C.CO2和SiO2都能与碳反应,且都作氧化剂D.SiO2晶体熔、沸点高,硬度大,故可用于制作光导纤维答案C解析CO2的熔、沸点低,可溶于水,SiO2的熔、沸点高,硬度大,不溶于水,两者是酸性氧化物和其物理性质没有因果关系,A项错;CaCO3和SiO2反应是SiO2的特殊性质,不能说明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱,B项错;SiO2晶体在光学方面的特性,决定了其可制作光导纤维,D项错。3.下列有关说法正确的是()A.CO2与水反应生成碳酸,是酸性氧化物;SiO2不能与水反应生成硅酸(H2SiO3),不是酸性氧化物B.NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放C.除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水D.粗硅制备时,发生的反应为C+SiO2Si+CO2答案B解析A项,酸性氧化物是能与碱反应生成盐和水的氧化物,虽然SiO2不能与水反应生成硅酸,但SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水,所以SiO2是酸性氧化物,错误;B项,玻璃的成分中含二氧化硅,碱性试剂都不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放,正确;C项,二氧化硅和碳酸钙都不溶于水,不能用水除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质,错误;D项,粗硅制备时的反应原理是2C+SiO2Si+2CO,需在高温条件下反应,且产物中生成的是CO,而不是CO2,错误。4.下列说法中不正确的是()A.普通玻璃质地透明,但属于混合物B.普通玻璃与钢化玻璃的化学成分相同C.氧化铝陶瓷可用来制作压电地震仪D.高温结构陶瓷属于新型无机非金属材料答案C解析普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,属于混合物;钢化玻璃是把普通玻璃放入电炉里加热,使它软化,然后急速冷却制成的,因此其化学成分与普通玻璃相同,只是机械强度是普通玻璃的46倍,不易破碎;氧化铝陶瓷属于生物陶瓷,主要用于制造人工器官,如假牙、关节等,压电陶瓷用于制作压电地震仪。5.(2019全国)陶瓷是火与土的结晶,是中华文明的象征之一,其形成、性质与化学有着密切的关系。下列说法错误的是()A.“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色,来自氧化铁B.闻名世界的秦兵马俑是陶制品,由黏土经高温烧结 而成C.陶瓷是应用较早的人造材料,主要化学成分是硅酸盐D.陶瓷化学性质稳定,具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点答案A解析氧化铁显红棕色,因此瓷器的青色不是来自氧化铁,A项错误;陶瓷是以黏土(主要成分为含水的铝硅酸盐)为主要原料,经高温烧结而成的,其化学性质稳定,不与酸、碱和氧气等反应,B、C、D三项正确。6.下列表述正确的是()化学家采用玛瑙研钵研磨固体物质,玛瑙的主要成分是硅酸盐三峡大坝使用了大量水泥,水泥是硅酸盐材料夏天到了,游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛太阳能电池可采用硅材料制作,该应用有利于环保、节能A.B.C.D.只有答案D解析玛瑙的主要成分是SiO2,变色眼镜中添加的是AgBr。7.氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料,属于新型功能性陶瓷产品,它的硬度大、熔点高、化学性质稳定,工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300 时反应获得。(1)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强,除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式:。 (2)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下,加强热发生反应,可得较高纯度的氮化硅及氯化氢,反应的化学方程式为。 答案(1)Si3N4+12HF3SiF4+4NH3(2)3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl解析(1)根据题目信息可知,Si3N4与氢氟酸反应,因Si3N4中硅元素化合价为+4价,氮元素化合价为-3价,故其生成物应为SiF4和NH3。(2)根据质量守恒,SiCl4与N2、H2在高温下反应时,除生成Si3N4外,另一种生成物为HCl。8.某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究,他们以课本为基础,查阅资料得到以下可供参考的信息:工业上在高温时用C还原SiO2可制得Si;Mg在点燃的条件下按质量比85与SiO2反应生成一种白色固体化合物和另一种硅化物;金属硅化物与稀硫酸反应生成硫酸盐与SiH4;Si和SiO2均不能与稀硫酸反应;SiH4在空气中自燃。他们的研究报告中记载着“选用合适的物质在适合的条件下充分反应;再用足量稀硫酸溶解固体产物;然后过滤、洗涤、干燥、最后称量在稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花,其产率也只有预期的63%左右。”请回答下列问题:(1)该小组“实验室制Si”的化学方程式是。 (2)写出的化学方程式:。 (3)你估计“在稀硫酸溶解固体产物时,发现有爆鸣声和火花”的原因是什么?请用必要的文字和化学方程式予以说明:   。 答案(1)2C+SiO2Si+2CO(2)SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si(3)SiH4能自燃,而有爆鸣声和火花就是由SiH4的自燃引起的,SiH4+2O2SiO2+2H2O解析还原性弱的碳能制还原性强的硅是由于反应为高温下的气相反应,其化学方程式为2C+SiO2Si+2CO,镁和SiO2按85的质量比反应,产物中有MgO,根据质量守恒推知另一种产物为Mg2Si,所以总反应为SiO2+4Mg2MgO+Mg2Si。向其中加入稀硫酸时,产生的气体为SiH4,其在空气中能够自燃,即SiH4+2O2SiO2+2H2O。贴近生活·拓展创新硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式:。 H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。 (2)下列有关硅材料的说法正确的是(填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮等B.含硅4%的钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通信材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高答案(1)SiHCl3+H2Si+3HCl高温下H2与O2混合发生爆炸(2)ABC解析(1)H2还原SiHCl3可制备Si,化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl。用H2还原SiHCl3过程中若混入O2,则高温下H2与O2反应易发生爆炸。(2)A项,碳化硅硬度很大,可用于生产砂纸、砂轮等;B项,含硅4%的钢具有很高的导磁性,主要用作变压器铁芯;C项,高纯度的SiO2可以制造光导纤维;D项,普通玻璃是由石英(SiO2)、石灰石、纯碱在高温下反应制得的,其主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2,所以没有固定的熔点。