2020年高考化学大二轮复习冲刺习题：专题重点突破 专题二 化学常用计量 Word版含解析.doc

专题二 化学常用计量主干知识梳理1.熟记“两大数据”“两组单位”2牢记常用基本公式(1)物质的量计算中的万能恒等式ncV(aq)。(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算cB，w。(单位：g·cm3)(3)物质的量浓度与溶解度的换算(饱和溶液)cB，S。(单位：g·cm3)3理解“三定律、一推论”(1)质量守恒定律化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的物质的量不变。(2)电荷守恒定律溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。(3)阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。(4)阿伏加德罗定律推论阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用Vn×Vm及mV×等公式推导出：同温同压时：aV1V2n1n2N1N2；b12M1M2；c同质量时：V1V2M2M1。同温同体积时：ap1p2n1n2N1N2；b同质量时：p1p2M2M1。同温同压同体积时：M1M2m1m2。4溶液的配制步骤及操作如：配制500 mL 0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，图中操作中应该填写的数据为5.3，实验时操作的先后顺序为(填编号)。考点1物质的量与阿伏加德罗常数例1(2019·全国卷)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA批注点拨解析3 g 3He含有的中子数为1NA，A正确；磷酸钠为强碱弱酸盐，PO会发生水解，所以所含PO的数目小于0.1NA，B错误；Cr的化合价变化为633，1 mol K2Cr2O7含有2 mol Cr，所以转移电子数为6NA，C正确；58 g正丁烷、异丁烷的混合物为1 mol，烷烃(CnH2n2)中总键数为3n1，则该混合物中共价键数目为13NA，D正确。答案B1计算公式：Nn·NANANAcBV(aq)·NA应用时注意利用上述公式求出的是物质基本微粒的数目，一定要根据题目要求找出基本微粒与所求微粒的关系。2突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱(1)气体摩尔体积，抓“两看”看“气体”是否在“标准状况”；看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在标准状况下不为气体)。(2)排“干扰”n、n在任何条件下都适用，不存在条件限制，物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。(3)记“组成”记特殊物质中所含微粒的数目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。(4)审准“题目”，突破陷阱是否有弱离子的水解。是否指明了溶液的体积。所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 mol·L1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 mol·L1，与电解质的组成有关。(5)记“隐含变化”隐含“可逆反应”2SO2O22SO3,2NO2N2O4，PCl3Cl2PCl5，N23H22NH3，Cl2H2OHClHClO。隐含“浓度的变化”MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O，Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O。隐含“存在反应”在混合气体NO和O2中会发生反应：2NOO2=2NO2和2NO2N2O4。隐含“钝化”常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。隐含反应物的“用量”有些反应，反应物的用量不同，产物不同，如CO2与碱溶液的反应，少量CO2生成正盐，足量CO2生成酸式盐；Na2CO3与盐酸的反应；石灰水与NaHCO3溶液的反应等。(6)记住反应的实质Fe与S(或I2)反应时生成FeS(或FeI2)，Cu与S(或I2)反应时生成Cu2S(或CuI)。Na2O2与H2O(或CO2)反应时，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，生成的O2完全来自Na2O2，每生成1 mol O2转移2 mol e。1(2019·华大新高考联盟高三教学质量测评)2018年11月在法国凡尔赛召开了国际计量大会，会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1摩尔包含6.02214076×1023个基本单元，这一常数被称为阿伏加德罗常数，单位为mol1”。若NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列说法错误的是()A新定义中阿伏加德罗常数的不确定度被消除B常温常压下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NAC117号元素符号为Ts(中文名)，其重氢化物D293Ts含有中子数为177NAD60.0 g C3H8O中含有的CC键可能小于2NA答案C解析根据新定义，NA就是具体的6.02214076×1023个基本单元，不确定度被消除，故A正确；标准状况下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数为NA，而常温常压下，11.2 L O2与N2组成的混合气体，含有原子个数小于NA，故B正确；未说明重氢化物D293Ts的具体质量，无法计算中子数，故C错误；60.0 g C3H8O的物质的量为1 mol，C3H8O存在多种同分异构体，若是醚类物质，则含有的CC键为NA，若是醇类物质，则含有的CC键为2NA，故D正确。2(2018·全国卷)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA答案B解析16.25 g FeCl3的物质的量是16.25 g÷162.5 g/mol0.1 mol，由于Fe(OH)3胶粒是粒子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1NA，A错误；标准状况下22.4 L氩气的物质的量是1 mol，氩气是由单原子分子构成的单质，其中含有的质子数是18NA，B正确；1分子丙三醇含有3个羟基，92.0 g丙三醇的物质的量是1 mol，其中含有羟基数是3NA，C错误；甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的氯代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，D错误。考点2以物质的量为核心的计算 例2.(2019·全国卷)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体NH4Fe(SO4)2·xH2O样品所含结晶水数，将样品加热到150 时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。.(2019·长春外国语学校高三期末考试)为测量所得绿矾中铁元素的质量分数，某实验小组进行了以下实验：取W g绿矾配制成100 mL溶液，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管从中取出20.00 mL溶液放入锥形瓶中待用，滴定时，用_(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装标准K2Cr2O7溶液，滴定时，左手_，右手_，眼睛注视_，当达到滴定终点时，消耗0.010 mol·L1的K2Cr2O7 23.20 mL，发生反应的离子方程式是_，铁元素的质量分数为_(用含有W的式子表示)。如果配制绿矾溶液时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)，滴定前读取盛有标准K2Cr2O7溶液的滴定管数据正确，滴定终点时，仰视读数，造成所测铁元素的质量分数_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。批注点拨解析.由于样品失去1.5个结晶水，失重5.6%，即MNH4Fe(SO4)2·xH2O×5.6%1.5×18 g·mol1，可以求得MNH4Fe(SO4)2·xH2O482 g·mol1，利用硫酸铁铵晶体的摩尔质量减去NH4Fe(SO4)2的摩尔质量可以求出晶体中水的摩尔质量之和，为216 g·mol1，由此可以求出x12。.硫酸亚铁溶液显酸性，重铬酸钾具有强氧化性，应放在酸式滴定管中，滴定时，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。Cr2O为氧化剂，Fe2为还原剂，由化合价升降法配平离子方程式为6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O。根据离子方程式关系计算出铁元素的物质的量，进而求出其质量，则Fe的质量分数表达式为×100%。如果配制绿矾溶液时没有洗涤烧杯和玻璃棒，造成铁元素含量减少，测得的结果偏小；滴定终点时，仰视读数，读取体积数值偏大，测得结果偏大。答案.NH4Fe(SO4)2·12H2O.酸式酸式控制酸式滴定管活塞摇动锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O%偏小偏大化学计算的中心和常用方法(1)明确一个中心必须以“物质的量”为中心“见量化摩，遇问设摩”。(2)掌握两种方法守恒法：守恒法是中学化学计算中的一种常用方法，它包括质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒。它们都是抓住有关变化的始态和终态，淡化中间过程，利用某种不变量(如a.某原子、离子或原子团不变；b.溶液中阴、阳离子所带电荷数相等；c.氧化还原反应中得失电子数相等)建立关系式，从而达到简化过程，快速解题的目的。关系式法：表示两种或多种物质之间“物质的量”关系的一种简化式子。在多步反应中，它可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。3在15 g铁和氧化铁的混合物中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(标准状况)。同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化。为了中和过量的H2SO4，且使Fe2完全转化为Fe(OH)2，共消耗3 mol·L1的NaOH溶液200 mL，则原硫酸的物质的量浓度是()A1.5 mol·L1 B2 mol·L1C2.5 mol·L1 D3 mol·L1答案B解析反应最后所得溶液中只有Na2SO4，因加入的NaOH共0.6 mol，由Na原子守恒可知Na2SO4为0.3 mol，由S原子守恒可知原H2SO4为0.3 mol，其浓度为2 mol·L1。4为了测定NaClO2粗品的纯度，取粗产品10.0 g溶于水配成1 L溶液，取出10 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液。充分反应后(NaClO2被还原为Cl，杂质不参加反应)，加入23滴淀粉溶液，用0.20 mol·L1 Na2S2O3标准液滴定，达到滴定终点时用去标准液20.00 mL，试计算NaClO2粗品的纯度：_。(提示：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)答案90.5%解析NaClO2与KI反应的离子方程式为ClO4I4H=Cl2I22H2O，结合2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI，可得关系式：ClO2I24Na2S2O3，又n(Na2S2O3)0.20 mol·L1×0.02000 L0.00400 mol，则ClO2I24Na2S2O3 1 mol 4 mol n(ClO) 0.00400 moln(ClO)0.00100 mol，所以1 L溶液中含有：n(NaClO2)0.00100 mol×1000.100 mol，则10.0 g粗产品中含有：m(NaClO2)0.100 mol×90.5 g·mol19.05 g，NaClO2粗品的纯度为×100%90.5%。考点3一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析例3(2019·绵阳高三第一次诊断)草酸亚铁晶体(FeC2O4·xH2O)为淡黄色粉末，是生产锂电池的原料。某化学兴趣小组对草酸亚铁晶体的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)实验室用0.5 mol·L1 FeSO4溶液与0.5 mol·L1 (NH4)2C2O4溶液制备草酸亚铁晶体。要配制500 mL 0.5 mol·L1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O(M278 g·mol1)样品_g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有_。(2)为测定草酸亚铁晶体中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K1和K2，设为装置A)称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。实验操作步骤为：打开K1、K2，缓缓通入N2点燃酒精灯，小火加热熄灭酒精灯冷却至室温停止通N2，关闭K1、K2称量A。重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。仪器B的名称是_。缓缓通入N2的目的是_。根据实验记录，计算草酸亚铁晶体中结晶水数目x_(列式表示)。若不关闭K1和K2进行称量，则所得x将_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)为探究草酸亚铁的热分解产物，将实验(2)中已恒重的装置A接入下图所示装置进行实验。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却到室温，目的是_。若A装置中5.76 g样品完全分解后残余2.88 g黑色固体，E的硬质玻璃管中固体质量减轻0.64 g。则草酸亚铁受热分解的化学方程式为_。批注点拨解析(1)配制500 mL 0.5 mol·L1的FeSO4溶液，需称取FeSO4·7H2O样品的质量mc·V·M0.5 L×0.5 mol·L1×278 g·mol169.5 g，必须使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有500 mL容量瓶、胶头滴管。(2)仪器B的名称是干燥管。实验目的是测定草酸亚铁晶体中结晶水的含量，原理是FeC2O4·xH2OFeC2O4xH2O，通过测盛装草酸亚铁晶体的装置A加热前后的质量差来进行计算，FeC2O4易被氧气氧化，故加热前要通入N2，排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化。装置质量为m1 g，装入样品后质量为m2 g，则样品质量为(m2m1) g，加热一段时间停止加热，称量质量，重复操作直至质量不变，说明此时结晶水完全失去，则产物FeC2O4的质量为(m3m1) g，所以结晶水的质量为(m2m3) g，根据FeC2O4xH2O 144 18x(m3m1) g (m2m3) g则有，可得x，若不关闭K1和K2进行称量，空气会进入装置A将FeC2O4氧化，造成m3偏大，则所得x将偏小。(3)实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有CO2，装置E中固体变为红色，且F中澄清石灰水变浑浊，说明热分解产物中一定含有CO，则判断热分解产物中一定含有CO2和CO。停止实验时要先熄灭两处酒精灯，再继续通N2至玻璃管冷却至室温，目的是防止倒吸。装置A中样品FeC2O4的质量为5.76 g，则FeC2O4的物质的量为0.04 mol，残余黑色固体中含Fe 0.04 mol，则含O的物质的量为0.04 mol，则残余黑色固体为FeO，E中固体质量减轻0.64 g，是CO还原氧化铜反应前后固体质量的减少量，结合化学方程式计算反应的CO的物质的量：CuOCOCuCO2m 1 mol 16 g 0.04 mol 0.64 g根据FeC2O4的化学式，结合元素守恒，二氧化碳的物质的量也为0.04 mol，则草酸亚铁受热分解的化学方程式为FeC2O4FeOCOCO2。答案(1)69.5 g500 mL容量瓶、胶头滴管(2)干燥管排出A管中的空气，防止加热时草酸亚铁被氧气氧化偏小(3)CO2和CO防止倒吸FeC2O4FeOCOCO2配制溶液过程中的几点注意(1)明确溶液配制过程中的“四数据”记录质量或体积的数据，小数点后保留一位数字。选择相应规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。转移溶液时要洗涤烧杯、玻璃棒23次。定容时液面距刻度线12 cm处，改用胶头滴管滴加。(2)实验操作易错点称量物体时应“左物右码”，腐蚀性物质应放在玻璃器皿中。容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和长时间贮存液体。定容时要平视刻度线，仰视(如图1)体积偏大浓度偏小、俯视(如图2)体积偏小浓度偏大。用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒不能接触瓶口。定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸馏水。(3)误差分析分析依据：c，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析。5下列有关说法中正确的是()A用上图甲所示方法配制一定浓度的NaCl溶液B用上图乙所示方法配制0.10 mol·L1 NaOH溶液C配制溶液时，容量瓶未干燥，会使所得溶液浓度偏小D配制0.1000 mol·L1 NaOH溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流答案D解析定容时视线应该与刻度线相平，图示为俯视刻度线，A错误；配制溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，应在烧杯中溶解并冷却至室温后移液，B错误；容量瓶使用前未干燥对所配制溶液的浓度无影响，C错误；为防止转移过程中液体流到容量瓶外，必须用玻璃棒引流，D正确。6某研究性学习小组欲测25 、101 kPa的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如下图所示：该实验的主要操作步骤如下：配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸溶液；用_(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸溶液加入锥形瓶中；称量a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请将上述步骤补充完整并回答下列问题。(1)用文字表述实验步骤中检查装置气密性的方法：_。(2)实验步骤中应选用_(填序号)的量筒。A100 mLB200 mLC500 mL读数时除恢复到室温外，还要注意_。(3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案10 mL量筒0.12(1)向广口瓶中加水没过长导管口，塞紧瓶塞，两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如果观察到广口瓶中长导管内有一段水柱高出液面，表明装置气密性良好(2)B量筒内的液面与广口瓶内液面相平(3)0.2V L·mol1偏小解析因HCl的物质的量为0.01 mol，由反应Mg2HCl=MgCl2H2知，HCl可与0.005 mol Mg完全反应，为保证HCl完全反应，故镁应不少于0.005 mol×24 g·mol10.12 g。(2)实验中产生的气体在标准状况下的体积为0.005 mol×22.4 L·mol10.112 L112 mL，考虑到室温时气体的体积稍大些，再考虑通常仪器规格应略大且越接近误差越小，故选B。读数时注意量筒内的液面与广口瓶中液面相平，保证气压相等。(3)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜，导致氧化膜耗酸，从而放出H2的体积变小，则Vm偏小。1(2018·全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA答案C解析常温常压下，124 g P4的物质的量是1 mol，由于白磷是正四面体结构，1个P4分子中含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1 mol·L1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目小于0.1NA，B错误；每个甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5 mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；反应2SO2O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。2(2017·全国卷)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，NH的数量为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA答案D解析因铵根离子水解，其数量小于0.1NA，A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，C错误。3(2017·全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.1 mol的 11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个PCl键答案A解析 11B中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；标准状况下苯是固体，不能利用气体摩尔体积计算，C错误；PCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。4(2016·全国卷)设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是()A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA答案A解析乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14 g乙烯和丙烯混合气体中含氢原子数为2NA，A正确；N2和H2的反应为可逆反应，转化率不可能达到100%，生成的NH3分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe和过量HNO3反应生成1 mol Fe3，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4呈液态，D错误。5(2015·全国卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA答案C解析18 g D2O和18 g H2O的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，A错误；亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于2NA，B错误；过氧化钠与水发生反应2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，生成0.1 mol氧气，转移电子0.2NA，C正确；2NOO2=2NO2，生成的NO2又发生反应2NO2N2O4，产物的分子数少于2NA，D错误。6(2015·全国卷)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A60 g丙醇中存在的共价键总数为10NAB1 L 0.1 mol·L1的NaHCO3溶液中HCO和CO离子数之和为0.1NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSrXe10n，净产生的中子(n)数为10NA答案C解析由丙醇的结构推知，1 mol丙醇共含有11 mol共价键，共价键总数为11NA，A错误；因NaHCO3溶液中也存在HCO的水解平衡：HCOH2OH2CO3OH，所以NaHCO3溶液中，HCO、CO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，B错误；钠与O2反应的各种产物中钠只有1价，所以1 mol Na反应失去1 mol e，C正确；235 g核素U为1 mol，由裂变反应知，净产生的中子为9 mol，D错误。7(2018·全国卷)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 mol·L1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_ g·L1(以SO2计)。答案S2O2I23H2O=2SO4I6H0.128解析单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O2I23H2O=2SO4I6H；消耗碘的物质的量是0.0001 mol，所以焦亚硫酸钠的残留量(以SO2计)是0.128 g·L1。8(2018·全国卷)K3Fe(C2O4)3·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。(1)称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。答案(1)溶液变紫色且半分钟内颜色不变(2)×100%解析(1)高锰酸钾氧化草酸根离子而自身被还原，达到滴定终点时高锰酸钾不再被还原，故溶液变紫色且半分钟内颜色不变。(2)锌把铁离子还原为亚铁离子，酸性高锰酸钾溶液又把亚铁离子氧化为铁离子。反应中消耗高锰酸钾0.001cV mol，Mn元素化合价从7价降低到2价，所以根据得失电子守恒可知铁离子的物质的量是0.005cV mol，则该晶体中铁的质量分数的表达式为×100%×100%。9(2017·天津高考)准确称取AgNO3基准物4.2468 g(0.0250 mol)后，配制成250 mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有_。答案250 mL(棕色)容量瓶、胶头滴管2020还可能这么考10清末成书的化学鉴原中有一段描述：“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数。养气(氧气)以八分为一分剂(即分剂数为八)，一分剂轻气(氢气)为一，并之即水，一分剂为九”。其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是()A摩尔质量 B物质的量C化合价 D质量分数答案A解析根据“各原质(元素)化合所用之数名曰分剂数”。氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即八份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O22H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。11NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.4 mol HI受热分解生成H2的分子数为0.2NAB7.8 g Na2O2与含CO2、H2O的混合气体完全反应转移电子数为0.2NAC12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含阳离子数为0.3NAD1 mol有机物最多共平面的原子个数为18NA答案D解析HI分解反应是可逆反应，不能完全分解，A错误；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2，2 mol Na2O2完全反应转移2 mol电子。n(Na2O2)0.1 mol，转移电子为0.1 mol，B错误；硫酸氢钠中含Na、HSO，NaHSO4与MgSO4的摩尔质量均为120 g·mol1，则混合物的物质的量为0.1 mol，所以12.0 g NaHSO4和MgSO4的混合物含0.1 mol阳离子，C错误。专题作业1配制一定物质的量浓度的溶液时，如果所配溶液浓度偏小，原因可能是()A转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒23次B定容时，俯视液面使之与刻度线相平C溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移D转移溶液前，容量瓶不干燥，留下少量的水答案A解析没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，A正确；定容时，俯视液面使之与刻度线相平，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，B错误；溶解时放出了大量的热，但未等温度恢复为常温就开始转移，导致配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，C错误；容量瓶中有少量水，对溶液中溶质的物质的量及最终溶液体积无影响，则不影响配制结果，D错误。2(2019·云南师范大学附属中学高三月考)下列各项表达正确的是()ANa2O2中的阴阳离子数之比为11B1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子C电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气(标准状况)、23.0 g金属钠D1.00 mol NaCl中，所有Na的最外层电子总数约为8×6.02×1023答案D解析Na2O2由2个Na和1个O构成，其阴阳离子数之比为12，A错误；NaCl由Na和Cl构成，不含NaCl分子，B错误；58.5 g NaCl的物质的量为1 mol，能产生0.5 mol Cl2，标准状况下为11.2 L，C错误；Na的离子结构示意图为，故1 mol Na的最外层电子总数约为8×6.02×1023个，D正确。3(2019·绵阳高三第一次诊断)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A0.2 g HO与DO的混合物中所含中子数为0.1NAB标准状况下，11.2 L臭氧所含质子数为8NAC20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数为0.002NAD0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数为NA答案A解析HO与DO的摩尔质量均为20 g/mol，故0.2 g混合物的物质的量为0.01 mol，且两者均含10个中子，故0.01 mol混合物中所含中子数为0.1NA，A正确；标准状况下，11.2 L臭氧的物质的量为0.5 mol，所含质子数为0.5×3×812NA，B错误；Al(OH)3胶体粒子是大量粒子的集合体，20 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3胶体粒子数小于0.002NA，C错误；H2和I2生成HI的反应是可逆反应，0.5 mol H2和0.5 mol I2在加热条件下充分反应，生成HI的分子数小于NA，D错误。4(2019·重庆第一中学高三期中)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()ANA个氢氧化铁胶体粒子的质量为107 gB0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NAC100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中含OO键数目为NAD2.7 g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液分别反应，得到氢气的体积在标准状况下均为3.36 L答案D解析胶体微粒是多个氢氧化铁的集合体，NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量大于107 g，A错误；体积未知，无法计算0.1 mol·L1的NaHSO4溶液中阳离子的数目之和，B错误；100 g质量分数为17%的H2O2水溶液中H2O2的物质的量为0.5 mol，含OO键数目为0.5NA，C错误；由化学方程式可得关系式2Al3H2,2.7 g铝与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液分别反应，均得到0.15 mol H2，在标准状况下的体积为3.36 L，D正确。5(2019·南昌二中高三第三次月考)设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温下，22 g CO2和N2O