2019-2020学年高中化学鲁科版选修4导学课件:3.2.1 弱电解质的电离平衡 .ppt
第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H+ + Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质?,思考与讨论:,1)电离开始后,V(电离 )和 V(结合)怎 样变化?各离子及分子浓度如何变化?,2)当电离达到最大程度时, V(电离)和 V(结合)是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?,在一定条件下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时,电离过程就达到了平衡状态,叫电离平衡。,特征,动 电离平衡是一种动态平衡,定 条件不变,溶液中各分子、离子的 浓度不变,溶液里既有离子又有分子,变 条件改变时,电离平衡发生移动。,等 V电离=V结合0,逆 弱电解质的电离是可逆过程,1、电离平衡特征,思考: 怎样定量的比较弱电解质的相对强弱? 电离程度相对大小怎么比较?,2.电离平衡常数(K) -弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸 HA H+A-,平衡时,Kb(NH3·H2O )=1.7×10-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电解质的电离能力, 由数据可知,弱电解质的电离程度很小。,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L,Ka (HClO)=4.7×10-8mol/L,室温下:,Ka值越大,电离程度越大,达到电离平衡时电离出的H+越多,酸性越强。反之,酸性越弱。 例:酸性强弱顺序:HF CH3COOH HCN,K 服从化学平衡常数的一般规律,受温度影响,温度一定,弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka (HCN)=6.2×10-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L,Ka (HF)=6.8×10-4mol/L,H3PO4,H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L,H2PO4-,H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/L,HPO42-,H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L,多元弱酸,分步电离,每一步电离都有各自的电离常数,通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小(第一步电离大于第二步电离,第二步电离远大于第三步电离,)且一般相差很大,所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,对多元弱碱的电离,一步写出,-电离度,×100%,×100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,(1)温度,(2)浓度,(3)与电离平衡有关的物质, 加水稀释能促进弱电解质的电离, 升高温度能促进弱电解质的电离,3.影响电离平衡有哪些因素 内因:电解质本身的性质,外因:,右,左,左,右,右,思考与讨论:,例:在氨水中存在怎样的电离平衡?讨论下列条件对该电离平衡有什么影响?,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,增大,0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗?,思考:,分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1, 0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为2, 所以1 2, 在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 1mol/L; 在0.1mol/L溶液中c(H+)2=0.1 2mol/L, 3,练习1:,A、HF B、K2SO4,下列物质溶于水后,溶质存在电离平衡的有( ),C、HNO3 D、Ca(OH)2,AE,E、NH3·H2O F、BaSO4,练习2:,下列关于强、弱电解质的叙述正确的是( ) A、强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物 B、强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物 C、强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱 D、强电解质溶液中无溶质分子,弱电解质溶液中分子和其电离产生的离子同时存在,D,C,CD,思考: 通过那些事实(或实验)可以证明CH3COOH是弱电解质?,方法一:取同浓度的HCl和CH3COOH,进行溶液导电性实验,方法二:测定CH3COONa的水溶液的pH7,方法三:测定0.1mol/L CH3COOH 的pH值1,方法四:相同浓度的HCl 和 CH3COOH 和相同大小颗粒的锌粒比较反应速率。 CH3COOH的反应速率较慢。,方法五:相同pH值相同体积 的HCl和CH3COOH,和足量的锌粒反应,CH3COOH在反应过程中速率较快且最终产生的氢气多。,方法六:取相同pH的HCl和CH3COOH,稀释100倍,pH值变化小的是CH3COOH,方法七:测定等pH等体积的HCl 和 CH3COOH溶液中和 碱的量,CH3COOH耗碱量大。,