2020届高考化学二轮复习专项测试：专题三 离子反应 （2） Word版含答案.doc

2020届高考化学二轮复习专项测试专题三 离子反应（2）1、下列有关溶液组成的描述合理的是( )A.弱碱性溶液中可能大量存在Na+ 、K+、Cl-、HCO 3 - B.酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO4 2- 、I- C.常温下在c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中能大量存在Mg 2+ 、Cu 2+ 、SO4 2- 、NO 3-  D.加入铝粉能产生氢气的溶液中大量存在NH4+、Fe 2+ 、SO42- 、NO3-2、下列离子方程式书写正确的是(  )A.偏铝酸钠溶液中通足量的CO2:2AlO2- +CO2+3H2O   2Al(OH)3 +CO3-B.氯化铁溶液腐蚀铜制印刷电路板:3Cu + 2Fe 3+   3Cu 2+ +2FeC.二氧化硫气体通人氯水中:SO2 +Cl2 + 2H2O  4H+ +2Cl- +SO4 2-D.向水玻璃中滴加盐酸:Na2SiO3+2H+  H2SO3+2Na+3、向硫酸酸化的Fe(NO3)3溶液中逐渐通入H2S气体,可能发生反应的离子方程式正确的是(   )S2-+2NO3-+4H+  2NO2+S+2H2O 2Fe3+H2S  2Fe2+S+2H+ Fe3+3NO3-+5H2S+2H+  3NO+5S+Fe2+6H2O Fe3+7NO3-+10H2S+8H+  7NO+10S+Fe2+14H2O Fe3+5NO3-+8H2S+4H+  5NO+8S+Fe2+10H2OA.     B.     C.     D.4、解释下列现象的化学用语正确的是(  )A.铁钉在空气中出现红色的铁锈,其负极反应式为:Fe - 3e-  Fe3+B.氢氧化镁白色沉淀溶于氯化铵溶液:Mg(OH)2+NH4+  Mg2+NH3·H2OC.向足量铝粉与氢氧化钠溶液反应后的溶液中滴加碳酸氢钠溶液:HCO3-+AlO2-+H2O  Al(OH)3+CO32-D.漂白粉溶液中加氯化亚铁溶液产生大量沉淀:Fe2+2ClO-+2H2O  Fe(OH)2+2HClO5、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是(   )A.剩余固体中一定不含FeB.溶液中一定含Fe2+C.加入KSCN溶液一定不变红色D.溶液中一定不含Fe3+6、俗称纯碱,是基本化工原料。下列涉及的方程式中,正确的是(    )A.  与反应生成 :  B.溶液呈碱性:  C.溶液除去中的:  D.饱和溶液处理水垢中的:  7、下列各组离子能在指定溶液中共存的是(   ) 无色溶液中:K+、Cl-、Na+、MnO4-、 SO42-使pH试纸变深蓝的溶液中:CO32-、NO3-、Na+、S2-、AlO2-、SO32- 水电离H+=10-12mo·L-1的的溶液中:ClO-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32- 既能溶解Al(OH)3,又能溶解H2SiO3的溶液中:Na-、SO4-、Cl-、ClO- 使甲基橙变红的溶液中:MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+ pH=0的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.       B.     C.     D.8、某溶液可能含有、等离子。向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色;向橙色溶液中加入溶液产生白色沉淀;向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,则在该溶液中肯定存在的离子组是(  )A. 、B. 、C. 、D. 、9、某含铬废水用硫酸亚铁铵FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是(  )A.在FeO·FeyCrxO3中3x=yB.处理废水中的物质的量为molC.反应中发生转移的电子数为n(y+1)D.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(3x+1）mol10、甲、乙、丙、丁是由、离子中的两种组成,可以发生如图转化,下列说法正确的是( )A.甲为,乙为B.溶液丙中还可以大量共存的离子有: 、C.在甲中滴加丁开始反应的离子方程式D.白色沉淀可能溶解在溶液中11、在如图转化关系中,B是淡黄色固体,E是具有漂白性的物质,请回答下列问题。1.写出G的化学式:_(填序号)。2.写出BC的化学方程式:_。3.将过量气体E分别通入含有下列各组离子的溶液后,离子仍能大量共存的是_(填序号)。A.Ba2+、Ca2+、Cl-         B.OH-、CO32-、Na+ C.Ca2+、ClO- 、Cl-            D.H+、Fe3+、Cl-12、某无色透明溶液中可能大量存在Ag+ ,Mg 2+ ,Cu 2+ ,Ba 2+ 中的几种离子.1.不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_.2.取少量原溶液加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有的离子是_,有关的离子反应式为_.3.取2的滤液加入过量KHSO4溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_,有关离子方程_.4.取3的滤液加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子有_.5.原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的(填序号)_.A.Cl-     B.NO3-     C.CO32-     D.OH- .13、某科研小组以难溶性钾长石为原料,提取、等物质,工艺流程如下:1.“煅烧”过程中有如下反应发生:钾长石中的硅元素在作用下转化为,写出转化为的化学方程式                                 ;钾长石中的钾元素和铝元素在作用下转化为可溶性的和,写出转化为的化学方程式_                _。2.已知和易发生如下反应:“浸取”时,应保持溶液呈_       _性(填“酸”或“碱”)。“浸取”时不断搅拌的目的是_。3.“转化”时加入的主要作用是_               _ (用离子方程式表示)。4.上述工艺中可以循环利用的主要物质是_      _、_       _和水。 答案以及解析1答案及解析：答案：A解析： 2答案及解析：答案：C解析：A项,NaAlO2溶液中通入足量CO2,应生成 Al(OH)3和HCO3- :AlO2- +CO2+2H2O  Al(OH)3 +HCO3- ;b项,产物不正确,正确的离子方程式为Cu +2Fe3+   Cu 2+ + 2Fe 2+ ; D 项,Na2SiO3易溶于水, 应拆写成离子形式,正确的离子方程式为SiO3 2- + 2H+   H2SiO3 。 3答案及解析：答案：A解析： 4答案及解析：答案：C解析： 5答案及解析：答案：A解析：试题分析:由于FeCl3的氧化性强于CuCl2,所以加入的铁粉先与FeCl3反应生成了FeCl2,多余的铁粉再与CuCl2反应生成了Cu单质。题目中仍有固体存在,说明固体肯定含有Cu单质,但是不一定含有Fe。故A错。考点:FeCl3和CuCl2氧化性比较,及其与铁粉的反应。点评:准确判断出FeCl3的氧化性强于CuCl2是解决本题的关键。 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：B解析： 8答案及解析：答案：B解析：向该溶液中滴加氯水,无气泡产生,溶液呈橙色,说明无,含有;向橙色溶液中加入溶液产生白色沉淀,说明含有,从而进一步说明原溶液含有;向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝,说明没有,从而进一步说明原溶液没有,因此该溶液中肯定存在的离子组是、。考点:离子共存问题。 9答案及解析：答案：C解析： 10答案及解析：答案：D解析： 11答案及解析：答案：1.H2SO42.2Na2O2+2H2O4NaOH+O23.A解析：根据已知信息及物质间的相互转化关系可知:A是Na,B是Na2O2,C是NaOH,D是S,E是SO2,F是SO3,G是H2SO4,H是Na2SO4。 12答案及解析：答案：1.由于溶液呈无色透明,而Cu 2+有颜色,可以肯定原溶液中不存在Cu 2+ ,故答案为:Cu 2+ ;2.过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定有Ag+离子,反应的离子方程式为Ag+ +Cl-AgCl,故答案为:Ag+ ;Ag+ +Cl-AgCl;3.加入过量KHSO4溶液,出现白色沉淀,应为BaSO4,反应的离子方程式为Ba 2+ +SO42- BaSO4,故答案为:Ba 2+ ;Ba 2+ +SO42- BaSO4;4.在除去Ag+离子的溶液中,加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,则原溶液中一定存在Mg 2+ ,故答案为:Mg 2+ ;5.由于Cl - 和Ag+离子,CO32- 、OH-与Mg 2+ 、Ba 2+都能生成沉淀,只有NO3-与Ag+、Mg 2+ 、Ba 2+不生成沉淀,故原溶液中可能大量存在的阴离子是NO3- ,故答案为:B.解析： 13答案及解析：答案：1. 2.碱;提高浸取速率; 3.  4. 、解析：1.与反应生成和,反应方程式为:  。与反应生成和,反应方程式为: 。2.“浸取”时,保持溶液呈碱性,可有效抑制反应 向正方向进行,以保证铝元素以的形式保留在溶液中;“浸取”时不断搅拌,可增大各组分的接触面积,提高浸取速率。3.“转化”时加入的主要作用是使转化为,反应的离子方程式为:  。4.反应物为钾长石、水,产物为、水;因此工艺中可以循环利用的主要物质是、和水。