2020届高考化学二轮复习专项测试：专题六 原子的组成和结构 （5） Word版含答案.doc

2020届高考化学二轮复习专项测试专题六原子的组成和结构（5）1、已知aAn，bB(n1)，cCn，dD(n1)是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列叙述正确的是( )A.原子半径：C>D>A>BB.原子序数：b>a>c>dC.离子半径：Cn>D(n1)>An>B(n1)D.单质还原性：A>B>C>D2、下列各元素，最易形成离子化合物的是( )第3周期第一电离能最小的元素外围电子构型为2s22p6的原子2p轨道为半满的元素电负性最大的元素A.B.C.D.3、一般情况下，前者无法决定后者的是( )A原子核外电子排布元素在周期表中的位置B弱电解质的相对强弱电离常数的大小C分子间作用力的大小分子稳定性的强弱D反应物总能量与生成物总能量的相对大小化学反应的热效应4、为五种短周期元素,其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法错误的是( )A.简单阳离子半径: B.最高价含氧酸的酸性: C. 的氢化物常温常压下为气体D. 与可以形成正四面体结构的分子5、“玉兔”号月球车用作为热源材料。下列关于的说法正确的是( )A. 与互为同位素B. 与互为同素异形体C. 与具有完全相同的化学性质D. 与具有相同的最外层电子数6、元素周期表中铋元素的数据见图,下列说法不正确的是(   )83   Bi铋6s26p3209.0A.铋原子s轨道的形状是球形的,p轨道的形状是哑铃形B.铋元素的相对原子质量是209.0C.铋原子6p能级中6px、6py、6pz轨道上各有一个电子D.铋原子最外层有5个能量相同的电子7、下列关于能层与能级的说法中正确的是(   )  A.同一原子中,符号相同的能级,其上电子能量不一定相同B.任一能层的能级总是从s能级开始,而且能级数不一定等于该能层序数C.同是s能级,在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D.多电子原子中,每个能层上电子的能量一定不同8、现有四种元素的基态原子的电子排布式:;。则下列有关比较中正确的是(   )A.第一电离能:>>>B.原子半径:>>>C.电负性:>>>D.最高正化合价:>=>9、X、Y、Z为主族元素，X原子的最外层电子排布为ns1；Y原子的M电子层有2个未成对电子；Z原子的最外层p轨道上只有一对成对电子，且Z原子的核外电子比Y原子少8个电子，由这三种元素组成的化合物的分子式不可能的是( )AXYZ4 BX2YZ4 CX2YZ3 DX2Y2Z310、下列四种粒子中,半径按由大到小排列顺序正确的是(   )基态X的原子结构示意图 基态Y的价电子排布式:3s23p5基态Z2-的电子排布图W基态原子有2个能层,电子式为A.>>>     B.>>>     C.>>>     D.>>>11、如图是s能级和p能级的原子轨道图,试回答下列问题:1.s电子的原子轨道呈_形,每个s能级有_个原子轨道;p电子的原子轨道呈_形,每个p能级有_个原子轨道。2.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是_电子,其电子云在空间有_方向;元素X的名称是_,它的氢化物的电子式是_。若元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,那么X的元素符号为_,原子的电子排布图为_。12、原子结构与性质(1)元素As与N同族。As的氢化物沸点比的_(填“高”或“低”)，其判断理由是_。(2)铜原子在基态时的价电子排布式为_。(3)Fe是人体需要补充的元素之一，试写出Fe2的核外电子排布式：_。与Al同一周期的Na、Mg元素也是人体所需元素，Na、Mg、Al基态原子第一电离能的大小关系是_。某同学所画基态镁原子的核外电子排布图如图，该同学所画的电子排布图违背了_。(4)K元素处于元素周期表的_区，其基态原子中，核外电子占据的电子云轮廓图为球形的能级有_个。13、【化学选修3:物质结构与性质】钾、氟及锌的相关化合物用途非常广泛。回答下列问题:1.基态锌原子的价电子排布式为_;K、F、Zn的电负性从大到小的顺序为_。2.Zn与Ca位于同一周期且最外层电子数相等,钙的熔点与佛点均比锌高,其原因是_。3.OF2分子的几何构型为_,中心原子的杂化类型为_。4.KOH与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3中除键外,还存在_;与互为等电子体的分子为_(任写一种)。5.K、F、Zn组成的一种晶体结构如图所示,其晶胞参数为a=0.4058nm。晶胞中Zn2+的配位数为_个。晶胞中紧邻的两个F-间的距离为_(列出算式即可)nm。该晶体的密度为_(列出算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm-3。 答案以及解析1答案及解析：答案：B解析： 2答案及解析：答案：D解析：活泼金属与活泼的非金属易形成离子化合物。第3周期第一电离能最小的元素是钠,易失去电子;外围电子排布式为的原子是氖,化学性质不活泼;2p轨道为半满的元素是氮,为非金属元素;电负性最大的元素是氟,非金属性最强,故最易形成离子化合物的是钠和氟。 3答案及解析：答案：C解析： 4答案及解析：答案：B解析： 5答案及解析：答案：D解析： 6答案及解析：答案：D解析： 7答案及解析：答案：A解析： 8答案及解析：答案：A解析：分析知四种元素分别是()、 ()、 ()、 ()。第一电离能由大到小为、(注意的特殊性, 的第一电离能大于的),故A正确。原子半径的大小应该是,即的半径最大,故B错误。的电负性小于的电负性,故C错误。没有最高正价,故D错误。 9答案及解析：答案：A解析： 10答案及解析：答案：C解析： 11答案及解析：答案：1.球;1;哑铃;3; 2.2p;三个互相垂直的伸展;氮;S;解析：1.s电子的原子轨道都是球形的,每个s能级有1个原子轨道;p电子的原子轨道都是哑铃形的,每个p能级有3个原子轨道,它们相互垂直,分别以px、py、pz表示。2.因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnnn+1,np轨道已排上电子,说明ns轨道已排满电子,即n=2,则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3,是氮元素,其中原子中能量最高的是2p电子,其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向;氮元素的氢化物是氨气,含有极性键,其电子式是;当元素X的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时,根据上述分析,有n-1=2,则n=3,所以X元素的原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,是硫元素;硫元素的元素符号为S,其原子的电子排布图为。 12答案及解析：答案：（1）低；分子间存在氢键（2）（3）或；Na<Al<Mg;泡利原理（4）s；4解析： 13答案及解析：答案：1.3d104s22.F>Zn>K; 3.锌的原子半径较大，金属键较弱 ; V形; 4.sp3    离子键和键5.ClO2;6; ×0.4058;(39+65+19×3)/(0.4058×10-7)3×NA解析：1.锌是30号元素,基态锌原子的价电子排布式为3d104s2;元素的非金属性越强,电负性数值越大,金属性越强,电负性数值越小,金属性K>Zn,F的非金属性最强,电负性最大,电负性从大到小的顺序为F>Zn>K,故答案为:3d104s2;F>Zn>K;2.锌的原子半径较大,金属键较弱,导致钙的熔点与沸点比锌高,故答案为:锌的原子半径较大,金属键较弱;3.OF2分子中O原子的价层电子对数=2+1/2(6-1×2)=4,采用sp3杂化,OF2的几何构型为V形,故答案为:V形;sp3;4.KOH 与O3反应可得到KO3(臭氧化钾),KO3 属于离子化合物,除键外,还存在离子键和O3-中的键,与O3-互为等电子体的分子有ClO2等,故答案为:离子键和键;ClO2;5.晶胞中与Zn2+距离相等,且最近的为F-,有6个,因此Zn2+配位数为6,故答案为:6;根据图示,晶胞中紧邻的两个F-间的距离为晶胞边长一半的 1/2倍,即×0.4058 nm×=×0.4058 nm,故答案为: ×0.4058;该晶胞中含有锌离子的数目=8×=1,氟离子的数目=12×=3,钾离子数目=1,化学式为KZnF3,1mol晶胞的质量为(39+65+19×3)g,1mol晶胞的体积为(0.4058×10-7)3×NA cm3,则晶体的密度为=g·cm-3,故答案为:。