2019年秋高中化学人教版必修1 同步课件（系列一）：第一章 第2节 物质的量浓度 .ppt
定义：,表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量，叫做B的物质的量浓度。,公式四：CB=,单位：,nB: mol,V: L,CB: mol/L,1、物质的量浓度,溶液的体积,N、n、m、V、aq之间的相互转化,aq,÷n（）,×n（）,判断题：,（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=1mol/L；( ) （4）同体积 、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等；( ),x,x,注意：1L是溶液的体积，不是水的体积。,例题 课本P15,如:1mol/LMgCl2溶液中， MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- 1mol/L,公式：离子浓度=溶液浓度×溶质化学式中该离子的个数,1mol/L,2mol/L,下列各溶液中：其中Na+的物质的量浓度分别是多少？ （1）0.8L 0.4mol/L的NaOH溶液 （2）2L 0.15mol/L的Na3PO4溶液 （3）1L 0.3mol/L的Na2SO4溶液 （4）2L 0.5mol/L的NaCl溶液,mol/L,0.4,0.45,0.6,0.5,【练习】,2.容量瓶简介:,容量瓶,使用之前要检查是否漏水.,如何检漏?,加水,倒立,观察,瓶塞旋转180o,倒立,观察,形状:细颈，梨形，平底的玻璃瓶；,构造:瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线；,规格：50mL ， 100mL，250mL，500mL，1000mL；,不能在其中溶解(有吸热或放热现象)，不能将热的溶 液倒入，会影响体积的准确性。,读数时 ，应平视，使溶液的凹液面正好与刻度相切；不能作反应容器，不能长期存放溶液，只能用作配制的量具。移动容量瓶，应手握刻度线以上部分。,容量瓶的规格,常用的有： 50ml、100ml、250ml、 500ml、1000ml,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。,容量瓶需标有： （1）温度 （2）浓度 （3）容积 （4）压强 （5）刻度线 （6）酸式或碱式 六项中的（ ） A、（1）（3）（5） B、（3）（5）（6） C、（1）（2）（4） D、（2）（4）（6）,【练习】,A,3.一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤八字方针：,计量溶转洗定摇(装),计算称量(或量取)溶解（冷却） 转移 洗涤定容摇匀(8)装瓶,5.9gNaCl,【实验15】,配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液,配制物质的量浓度溶液的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,线,4.配制一定物质的量浓度溶液的误差分析,公式分析,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,称量产生误差,3）量筒量取液体药品时仰视读数,4）量筒量取液体药品时俯视读数,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,5）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,溶解、转移、洗涤产生误差,9）定容时俯视刻度,10)定容时液面低于刻度线,11）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,12）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,定容误差,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视,仰视,14）原容量瓶洗净后未干燥,15）容量瓶中含有少量的水,16）往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,误差分析,【练习】,容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏小） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏小， 俯视浓度偏大） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏小） 六忌配制好的溶液存放于容量瓶中（容量瓶是量器，不是容器）,下列操作,对实验结果有何影响(偏高、偏低、无影响)? 1、称量时，NaCl 固体与砝码的位置颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分溶液溅出。 4、转移溶液前容量瓶内有水。 5、摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。 6、定容时加水不慎超过刻度线，将超过部分吸走。,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（偏低）,（无影响）,【练习】,C(浓溶液) ·V(浓溶液) C(稀溶液) ·V(稀溶液),公式五：,课本P17【思考与交流】,原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。,4.用浓溶液配制稀溶液,下列关于0.1 mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01 mol KNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05 mol KNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2 mol/L KNO3100mL稀释成200mL （D）0.1 mol KNO3溶于1L水配制而成,AD,将10 mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少mL？,2. 计算题,【练习】,1. 选择题,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,(1)计算 n(NaCl)=c(NaCl)×V(NaCl(aq)= 1.00mol/L×0.1L=0.1mol m(NaCl)=n(NaCl)× M(NaCl)=0.1mol×58.5g/mol= 5.85g,(4)转移 注意事项： 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,(5)洗涤,将烧杯中的氯化钠溶液转移到容量瓶中，此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？应如何处理？,还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2-3次。,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,【练习】,(6)定容,向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。,为何要改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度？,答：用胶头滴管是为了防止加水过量，超过刻度线。,若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,答：必须重新配制,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,(7)摇匀,将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。,摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？,答：不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。,(8)装瓶,配制2.0mol/L 的NaCl溶液100mL,容量瓶使用前应查是否检漏水，其方法是：,往瓶内加水，塞好瓶塞（瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等），用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出，如不漏水，把瓶塞旋转180°塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水，经检查不漏水的容量瓶才能使用。,
