2020版高考化学（课标I）一轮课件：专题十四 弱电解质的电离平衡 .pptx

专题十四 弱电解质的电离平衡,高考化学 (课标专用),A组 课标卷题组,五年高考,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019课标,10,6分)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等 领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图,下 列叙述错误的是 ( ) A.冰表面第一层中,HCl以分子形式存在 B.冰表面第二层中,H+浓度为5×10-3 mol·L-1(设冰的密度为0.9 g·cm-3),C.冰表面第三层中,冰的氢键网络结构保持不变 D.冰表面各层之间,均存在可逆反应HCl H+Cl-,答案 D 本题涉及的考点有HCl的电离、H+浓度计算和水分子间氢键等。根据题目提供的 新信息,准确提取实质性内容,考查了学生接受、吸收、整合化学信息的能力。从原子、分子 水平认识物质的结构和变化,体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 由图可知,在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在,在第二层氯化氢以离子形式存在,而第三层 只有水分子,则在第一、二层之间存在可逆反应:HCl H+Cl-,A、C项正确,D项错误;1 L冰 中水的物质的量为 =50 mol,第二层中,n(Cl-)n(H2O)=10-41,n(Cl-)=5×10-3 mol,则c(H+)=c(Cl-)= = =5×10-3 mol·L-1,B项正确。,思路分析 依据图示分析氯化氢在不同层的存在形式,结合HCl的电离方程式和相关粒子数 量比例关系求第二层中H+的浓度。,2.(2015课标,13,6分)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释 至体积V,pH随lg 的变化如图所示。下列叙述错误的是 ( ) A.MOH的碱性强于ROH的碱性 B.ROH的电离程度:b点大于a点 C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等 D.当lg =2时,若两溶液同时升高温度,则 增大,审题方法 清楚图中横、纵坐标的意义是解答此题的关键,横坐标表示体积比的对数,相当于 稀释倍数。,规律方法 根据题目所给出的信息,随着溶液的稀释倍数的增大,pH减小,稀释相同倍数时 ROH溶液的pH变化幅度较小,说明ROH碱性较弱。稀释相同倍数时,pH变化幅度较大的是相 对较强的酸或碱。,答案 D 根据题图信息可判断MOH是强碱,而ROH为弱碱,A项正确;B项,ROH是弱碱,加水 稀释时,电离程度增大,正确;C项,若两溶液无限稀释,pH最终无限接近7,它们的c(OH-)相等,正 确;D项,当lg =2时,两溶液同时升温,由于ROH是弱碱,c(R+)增大,c(M+)不变,则 减小,错误。,考点二 电离常数的应用 (2011课标,10,6分)将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是 ( ) A.c(H+) B.Ka(HF) C. D.,答案 D HF溶液加水稀释,HF的电离平衡向右移动,n(H+)增大、n(HF)减小,所以 增 大。,B组 课标、及其他省(区、市)卷题组,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019课标,11,6分)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液,下列说法正 确的是 ( ) A.每升溶液中的H+数目为0.02NA B.c(H+)=c(H2P )+2c(HP )+3c(P )+c(OH-) C.加水稀释使电离度增大,溶液pH减小 D.加入NaH2PO4固体,溶液酸性增强,答案 B 本题涉及弱电解质的电离平衡及其影响因素,通过阿伏加德罗常数的应用,考查了 学生分析和解决问题的能力,对H3PO4溶液中存在的电离平衡的分析,体现了变化观念与平衡 思想的学科核心素养。 A项,由常温下溶液的pH=2可知c(H+)=10-2 mol/L,则每升溶液中H+数目为0.01NA,错误;B项,依据 电荷守恒可知正确;C项,加水稀释,溶液中的c(H+)减小,pH增大,错误;D项,由于H3PO4 H+ H2P ,增加H2P 浓度,电离平衡逆向移动,c(H+)减小,酸性减弱,错误。,易错警示 A选项常温下pH=2的溶液中c(H+)=10-2 mol/L易误当作0.02 mol/L;C选项易误认为 弱电解质的电离度增大,平衡正向移动,c(H+)增大。,2.(2019北京理综,7,6分)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符 号表示) ( ),解题方法 D项中反应热的计算方法是: H=-(生成HCl所放出的能量-断裂H2、Cl2中的化学键所吸收的能量)=-(431 kJ·mol-1×2-436 kJ· mol-1-243 kJ·mol-1)=-183 kJ·mol-1。,答案 B 本题考查了电解质的电离、电离方程式的书写、电解原理和化学键与能量的关系 等知识。通过图示、化学方程式等形式考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力;试题以 图示形式呈现物质变化规律,体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养及运用模型解释化 学现象、揭示现象的本质和规律的学科思想,体现了学以致用的价值观念。 B项中用惰性电极电解CuCl2溶液的化学方程式是CuCl2 Cu+Cl2。,3.(2018北京理综,8,6分)下列化学用语对事实的表述不正确的是 ( ) A.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2 OH C17H35COOC2H5+ O B.常温时,0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1:NH3·H2O N +OH- C.由Na和Cl形成离子键的过程: D.电解精炼铜的阴极反应:Cu2+2e- Cu,答案 A 在酯化反应中,通常是“酸脱羟基醇脱氢”,所以A中反应后18O原子应存在于酯 中。,易错易混 C项中离子键的形成过程包含电子的转移,用电子式表示离子键的形成过程时要 用箭头表示出电子转移的方向。,4.(2016北京理综,11,6分)在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、 NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 下列分析不正确的是 ( ) A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线 B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH- C.c点,两溶液中含有相同量的OH- D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案 C 中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应,Ba2+和S 完全转化为BaSO4沉淀,溶 液的导电能力达到最低;在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点,此时H2SO4过量,溶液呈酸性。 中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应,此时除了生成BaSO4沉淀外,还生成 NaOH;bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程,因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。,思路梳理 对于曲线对应的反应过程要分析清楚。从开始到b点所发生的反应是Ba(OH)2+ NaHSO4 BaSO4+NaOH+H2O;从b点到d点所发生的反应是NaOH+NaHSO4 Na2SO4+ H2O。理清了反应过程,此题就不难作答。,5.(2015山东理综,13,5分)室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA, 溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA) B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同 C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA) D.b点所示溶液中c(A-)c(HA),答案 D a点V(HA)=10 mL,此时NaOH与HA刚好完全反应,pH=8.7,说明HA是弱酸,可知NaA 溶液中:c(Na+)c(A-)c(OH-)c(HA)c(H+),A错误;a点为NaA溶液,A-水解促进水的电离,b点为 等浓度的NaA与HA的混合溶液,以HA的电离为主,水的电离受到抑制,B错误;pH=7时,c(Na+)= c(A-)c(H+)=c(OH-),C错误;b点为等浓度的NaA与HA的混合溶液,溶液pH=4.7c(HA),D正确。,考点二 电离常数的应用,1.(2019天津理综,5,6分)某温度下,HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将 pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的 是 ( ) A.曲线代表HNO2溶液 B.溶液中水的电离程度:b点c点 C.从c点到d点,溶液中 保持不变(其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子) D.相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)相同,答案 C 本题涉及弱酸的稀释与pH变化的相关知识,通过加水的体积与酸的pH变化图像,考 查学生分析和解决问题的能力,以两种弱酸的性质作比较,体现宏观辨识与微观探析的学科核 心素养。 由电离常数的值可知酸性:HNO2CH3COOH,则曲线代表CH3COOH溶液,曲线代表HNO2 溶液,A项错误;当稀释相同倍数时,b点溶液中c(H+)大于c点,对水的电离的抑制作用:b点c点, 所以水的电离程度:b点c(HNO2),同体积的 两种酸溶液分别与NaOH恰好中和后,溶液中n(Na+)不同,D项错误。,审题方法 依题干信息判断两种酸的酸性强弱;认真分析图像中曲线的变化趋势,准确判 断曲线对应的酸。,2.(2017课标,12,6分)改变0.1 mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的 量分数(X)随pH的变化如图所示已知(X)= 。 下列叙述错误的是 ( ) A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-) B.lgK2(H2A)=-4.2 C.pH=2.7时,c(HA-)c(H2A)=c(A2-),D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+),答案 D 本题考查弱电解质的电离及相关计算。结合题图,可知A、C正确。K2(H2A)= ,结合题图中pH=4.2时c(HA-)=c(A2-),代入上式可得K2(H2A)=10-4.2,则lgK2(H2A)= -4.2,故B正确。pH=4.2时,c(H+)=10-4.2 mol·L-1,但溶液中c(HA-)、c(A2-)均约为0.05 mol·L-1,故D错。,疑难突破 在温度不变时,电离平衡常数不随溶液成分变化而改变,故可以选择特殊点进行计 算,例如本题中K2(H2A)的计算。,温馨提醒 此类图像题中,曲线的“起点”“拐点”“交点”等特殊点往往会隐含重要的解 题信息,要注意正确利用。,3.(2018天津理综,3,6分)下列叙述正确的是 ( ) A.某温度下,一元弱酸HA的Ka越小,则NaA的Kh(水解常数)越小 B.铁管镀锌层局部破损后,铁管仍不易生锈 C.反应活化能越高,该反应越易进行 D.不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3,答案 B A项,HA的Ka越小,说明该一元酸的酸性越弱,酸根离子的水解能力越强,NaA的Kh越 大;B项,镀锌层局部破损后有可能在特定的环境下形成原电池,铁电极被保护而不易生锈;C项, 活化能越高,反应越不易进行;D项,C2H5OH和CH3OCH3的官能团不同,红外光谱也不同,所以用 红外光谱可以区分。,知识拓展 核磁共振氢谱用来确定氢原子种类及数目;质谱用来确定分子的相对分子质量;红 外光谱主要用来确定官能团的种类。,4.(2016浙江理综,12,6分)苯甲酸钠( ,缩写为NaA)可用作饮料的防腐剂。研究 表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25 时,HA的Ka=6.25×10-5,H2CO3的 =4.17× 10-7, =4.90×10-11。在生产碳酸饮料的过程中,除了添加NaA外,还需加压充入CO2气体。下列 说法正确的是(温度为25 ,不考虑饮料中其他成分) ( ) A.相比于未充CO2的饮料,碳酸饮料的抑菌能力较低 B.提高CO2充气压力,饮料中c(A-)不变 C.当pH为5.0时,饮料中 =0.16 D.碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为:c(H+)=c(HC )+c(C )+c(OH-)-c(HA),答案 C HA的抑菌能力显著高于A-,碳酸饮料中HA含量比未充CO2的饮料要高,抑菌能力更 强,A项不正确;增大压强可使更多的CO2溶于水中,生成更多的HA,c(A-)会减小,B项不正确;已 知HA的Ka=6.25×10-5,Ka= ,当c(H+)=10-5 mol·L-1时,饮料中 = = = =0.16,C项正确;由物料守恒知c(Na+)=c(A-)+c(HA),由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(HC )+ 2c(C )+c(OH-)+c(A-),两式联立可得c(H+)=c(HC )+2c(C )+c(OH-)-c(HA),D项不正确。,C组 教师专用题组,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2014天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ( ) A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(S )+c(OH-) B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)c(Cl-)=c(I-) C.CO2的水溶液:c(H+)c(HC )=2c(C ) D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2c(HC2 )+c(C2 )+c(H2C2O4),答案 A 根据NaHSO4溶液中的电荷守恒,有c(H+)+c(Na+)=2c(S )+c(OH-),又因为c(Na+)= c(S ),所以A项正确;B项,相同条件下,AgI的溶解度比AgCl的小,故I-的浓度比Cl-的小;C项,碳酸 的电离是分步进行的,第一步电离程度远大于第二步,所以c(HC )c(C );D项,Na+的总浓 度应是H2C2O4、HC2 、C2 总浓度的1.5倍,即2c(Na+)=3c(H2C2O4)+c(HC2 )+c(C2 )。,2.(2013重庆理综,2,6分)下列说法正确的是 ( ) A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质 B.25 时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V醋酸VNaOH C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成 D.AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-),故K(AgI)K(AgCl),答案 D SO3溶于水且与水反应生成H2SO4,H2SO4为电解质,SO3为非电解质,A不正确;等浓度 醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,二者恰好中和时溶液显碱性,只有醋酸溶液稍过量时所 得溶液才可显中性,B不正确;Al 与HC 在溶液中反应生成Al(OH)3和C ,C不正确;难溶物 向更难溶物转化较易实现,D正确。,3.(2013江苏单科,11,4分)下列有关说法正确的是 ( ) A.反应NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的H0 B.电解法精炼铜时,以粗铜作阴极,纯铜作阳极 C.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中 的值减小 D.Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体,C 水解程度减小,溶液的pH减小,答案 AC NH3(g)+HCl(g) NH4Cl(s)的S0,该反应室温下可自发进行,所以H0,A项正 确;精炼粗铜时粗铜作阳极,纯铜作阴极,B项错误;CH3COOH溶液加水稀释,CH3COOH电离程 度增大, 的值减小,C项正确;Na2CO3溶液与Ca(OH)2反应生成CaCO3和NaOH,溶液 pH增大,D项错误。,考点二 电离常数的应用 (2015浙江理综,12,6分)40 ,在氨-水体系中不断通入CO2,各种离子的变化趋势如图所示。下 列说法不正确的是 ( ) A.在pH=9.0时,c(N )c(HC )c(NH2COO-)c(C ) B.不同pH的溶液中存在关系:c(N )+c(H+)=2c(C )+c(HC )+c(NH2COO-)+c(OH-),C.随着CO2的通入, 不断增大 D.在溶液pH不断降低的过程中,有含NH2COO-的中间产物生成,答案 C 由图像信息可知A项正确;由电荷守恒可知B项正确;Kb= ,随着CO2的 通入,c(N )不断增大,Kb为常数,则 不断减小,C项不正确;由图中信息可知pH在 10.57.5之间,NH2COO-先从0逐渐增多,后又逐渐减少到0,故有含NH2COO-的中间产物生成,D项 正确。,A组 20172019年高考模拟·考点基础题组,三年模拟,考点一 弱电解质的电离平衡,1.(2019上海松江质监,7)25 时,下列不能说明甲酸是弱酸的是 ( ) A.0.1 mol/L的甲酸溶液pH1 B.甲酸钠溶液pH7 C.稀甲酸溶液导电能力弱 D.甲酸溶液中含有HCOOH分子,答案 C A项,25 时,测得0.1 mol/L甲酸溶液的pH1,甲酸中氢离子浓度小于甲酸的浓度, 说明甲酸部分电离,为弱电解质,故A不选;B项,25 时,测得甲酸钠溶液的pH7,说明甲酸钠是 强碱弱酸盐,即甲酸是弱酸,故B不选;C项,稀甲酸溶液浓度小,导电能力比较弱,不能说明甲酸 是弱电解质,故选C;D项,甲酸溶液中含有HCOOH分子,说明甲酸未完全电离,为弱电解质,故D 不选。,方法技巧 强、弱电解质的根本区别是电离程度,与溶液导电能力、溶解性等都无关。若要 证明甲酸为弱酸,可证明溶液中存在电离平衡、不能完全电离或从对应的强碱盐溶液水解等 角度判断。,2.(2019上海虹口二模,9)一定浓度的盐酸分别与等体积的NaOH溶液和氨水反应,恰好中和,消 耗的盐酸体积相同,则NaOH溶液与氨水 ( ) A.OH-浓度相等 B.pH相等 C.电离度相等 D.物质的量浓度相等,答案 D HCl+NaOH NaCl+H2O、HCl+NH3·H2O NH4Cl+H2O,等体积的NaOH溶液 和氨水反应消耗一定浓度的盐酸的体积相同,即消耗的HCl的物质的量相等,则氢氧化钠溶液 和氨水中溶质的物质的量相等,溶质的物质的量浓度相等。,易错警示 物质的量相同的一元碱,中和酸的能力相同,与碱的强弱无关;同理,物质的量相同 的一元酸,中和碱的能力相同,与酸的强弱无关。,3.(2019山西适应性测试,13)室温下,向10 mL 0.1 mol·L-1HX溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1 YOH溶 液,混合溶液的pH变化情况如图所示(温度和体积变化忽略不计)。则下列结论错误的是 ( ) A.HX为一元强酸,YOH为一元弱碱 B.M点水的电离程度大于N点水的电离程度 C.N点对应溶液中粒子浓度:c(YOH)c(Y+)c(X-)c(OH-)c(H+) D.25 时pH=4的YX溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L,答案 C A项,0.1 mol·L-1 HX溶液pH=1,则HX是强酸,HX与YOH恰好完全中和生成盐,需要 YOH溶液5 mL,如果YOH为强碱,则此时溶液pH=7,结合图像可确定YOH为弱碱,A正确;B项,M 点溶液呈中性,水电离的c(H+)为10-7 mol/L,N点溶液呈碱性,YOH抑制水电离,水电离的c(H+)小 于10-7 mol/L,所以M点水的电离程度大于N点水的电离程度,B正确;C项,N点为YOH与YX物质 的量之比为11的混合液,YOH Y+OH-、Y+H2O YOH+H+,因为pH7,所以YOH电 离程度大于Y-水解程度,即c(Y+)c(X-)c(YOH)c(OH-)c(H+),C错误;D项,pH=4的YX溶液中水 电离出的c(H+)=1.0×10-4 mol/L,D正确。,4.(2017河北衡水中学三调,13)常温下10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液加 水稀释过程中的pH随溶液体积变化曲线如图所示。则下列说法不正确的是 ( ) A.电离常数:K(HX)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+) D.a点水的电离程度大于b点水的电离程度,答案 D 浓度均为0.1 mol·L-1的HX和HY两种一元酸溶液,HY溶液的pH=2,HX溶液的pH2, 说明HY溶液中氢离子浓度大于HX溶液中氢离子浓度,则HY的酸性强于HX,故电离常数: K(HX) c(X-),则溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)c(Y-)c(X-)c(OH-)c(H+),C正确;a、b两点溶液中氢离 子浓度相同,对水电离的抑制作用相同,故两点水的电离程度相同,D错误。,方法技巧 同温、同物质的量浓度的一元酸溶液,pH越大,则对应酸的酸性越弱,反之越强;同 温、同物质的量浓度的一元碱溶液,pH越大,则对应碱的碱性越强,反之越弱。,考点二 电离常数的应用,5.(2019广东一模,13)25 时,在20 mL 0.1 mol·L-1一元弱酸HA溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶 液,溶液中lg 与pH关系如图所示。下列说法正确的是 ( ) A.A点对应溶液中:c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B.25 时,HA的电离常数为1.0×10-5.3 C.B点对应的NaOH溶液体积为10 mL D.对C点溶液加热(不考虑挥发),则c(A-)/c(HA)·c(OH-)一定增大,答案 B A项,A点对应溶液显酸性,即c(H+)c(OH-),溶液中电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)= c(A-)+c(OH-),所以离子浓度关系为c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-),A项错误;B项,pH=5.3时,lg =0, 即c(A-)=c(HA),Ka= =c(H+)=10-5.3,B项正确;C项,Ka=10-5.3 = =Kh,20 mL 0.1 mol·L-1 HA溶液中加入10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液,得到等浓度的HA和NaA混合溶液,混合溶 液中c(A-)c(HA),即lg 0,故B点对应的NaOH溶液的体积小于10 mL,C项错误;D项,A-的 水解常数Kh随温度升高而增大, = = = ,随温度升高而 减小,D项错误。,方法技巧 电离常数Ka(Kb)、水的离子积常数KW、水解常数Kh之间的关系: = 。,6.(2019湖南衡阳二联,13)常温下,将NaOH溶液分别加到HA、HB两种弱酸溶液中,两溶液中 pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示,已知pKa=-lgKa。下列有关叙述错误的是 ( ) A.HA、HB两种酸中,HB的酸性弱于HA B.b点时,c(B-)=c(HB)c(Na+)c(H+)c(OH-) C.同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数相等 D.向HB溶液中加入NaOH溶液所得的混合溶液中,答案 C A项,a点lg =0,pH=4,即 =1时pH=4,Ka(HA)=10-4;b点lg =0,pH=5,即 Ka(HB)=10-5,HB的酸性弱于HA,故A正确;B项,b点lg =0, =1,根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(OH-) +c(B-),pH=5,则c(H+)c(OH-),所以c(Na+)c(Na+) c(H+)c(OH-),故B正确;C项,同浓度同体积的NaA和NaB溶液中,阴离子总数NaA大于NaB,故C错 误;D项, = = = ,故D正确。,B组 20172019年高考模拟·专题综合题组 (时间:20分钟 分值:45分) 一、选择题(每小题6分,共30分),1.(2019安徽宣城二模,13)t 时,将0.200 mol/L的某一元酸HA溶液与0.200 mol/L的NaOH溶液 等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是 ( ),A.所得溶液中:c(Na+)c(A-)c(HA)c(OH-) B.t 时,水的离子积KW=1.0×10-13 C.t 时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-7 D.t 时,0.100 mol/L NaA溶液中A-的水解率为0.80%,答案 D A项,所得溶液中,c(Na+)=0.100 mol/L,c(A-)=9.92×10-2 mol/L,c(HA)=8×10-4 mol/L, c(OH-)8×10-4 mol/L,c(OH-)c(HA),故A错误;B项,t 时,溶液中c(H+)=2.50×10-10 mol/L,c(OH-)8 ×10-4 mol/L,则水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)2.50×10-10×8×10-4=2×10-131.0×10-13,故B错误;C项, t 时,一元酸HA的电离常数K= = =3.10×10-8,故C错误;D项,t 时,0.100 mol/L NaA溶液中,平衡时c(HA)=8×10-4 mol/L,则A-水解率= ×100%= 0.80%,故D正确。,2.(2019湖南湘潭二模,13)常温下,HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4(已知 =2.14),向20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,测得混合液的 pH随NaOH溶液体积的 变化如图所示,下列判断正确的是 ( ) A.X=20 B.a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小,C.a点溶液中c(H+)=2.14×10-3 mol·L-1 D.b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)c(Na+)c(N ),答案 C A项,若恰好反应,需要氢氧化钠溶液20 mL,溶质是NaNO2,NaNO2为弱酸强碱盐,会 水解使溶液显碱性,而c点溶液呈中性,所以Xc(Na+)c(HNO2),故D不正确。,审题方法 HNO2的电离平衡常数K=4.6×10-4,HNO2为弱酸,存在电离平衡,电离方程式为HNO2 N +H+。逐滴加入相同浓度的NaOH溶液,b点HNO2消耗一半,溶质为HNO2、NaNO2。 当加入20 mL NaOH溶液时,溶质是NaNO2,NaNO2为弱酸强碱盐,水解使溶液呈碱性。,3.(2019江西南昌一模,12)向25 时,体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L-1的两种酸HX、HY 溶液中分别滴加0.1 mol·L-1的NaOH溶液,所加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图 所示。下列叙述正确的是 ( ) A.HX、HY均为弱酸 B.Ka(HY)的数量级约为10-6 C.b点时:2c(Na+)=c(Y-)+c(HY) D.V(NaOH溶液)=20 mL时,反应后的两种溶液中c(X-)=c(Y-),答案 C A项,由图可知,0.1 mol·L-1 HX溶液的pH等于1,则HX为强酸,故A错误;B项,由图可知, 0.1 mol·L-1 HY溶液的pH等于4,则Ka(HY)= = =10-7,故B错误;C项,b点时加 入NaOH溶液体积为10 mL,根据物料守恒有2c(Na+)=c(Y-)+c(HY),故C正确;D项,V(NaOH溶液) =20 mL时,恰好反应分别生成NaX和NaY,NaY发生水解,所以溶液中c(X-)c(Y-),故D错误。,解题关键 起始浓度均为0.1 mol·L-1的两种酸HX、HY溶液,HX溶液的pH等于1,HY溶液的pH 等于4,可判断出HX为强酸。,4.(2019河南顶级名校四联,13)25 时,用HCl气体或NaOH固体调节0.01 mol·L-1二元酸(以H2A 表示)溶液的pH(忽略溶液体积的变化),溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-浓度的对数值(lgc)变 化如下图所示: 下列说法错误的是 ( ) A.25 时,H2A的 数量级为10-2 B.pH=1.2时,调节溶液pH用的是HCl气体,C.pH=7时,溶液中:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) D.pH=8时,溶液中:c(A2-)c(HA-)c(H2A),答案 C A项,由图可知,pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-), = =c(H+)=10-1.2=100.8×10-2,所 以 数量级为10-2,故A正确;B项,H2A溶液中存在电离平衡:H2A H+HA-、HA- H+A2-, 以第一步电离为主,故在H2A溶液中,c(H+)与c(HA-)近似相等,由图可知,pH=1.2时,c(H+)c(HA-) c(A2-),应是向溶液中通入了HCl,故B正确;C项,pH=7时,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),调节溶液pH 用的是NaOH固体,根据电荷守恒有c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-),所以c(Na+)=c(HA-)+ 2c(A2-),故C错误;D项,由图可知,pH=8时,溶液中:c(A2-)c(HA-)c(H2A),故D正确。,解题关键 二元酸H2A溶液中存在电离平衡:H2A H+HA-、HA- H+A2-,向溶液中通入 HCl气体或加入NaOH固体,平衡发生移动,pH发生改变,溶液中H2A、HA-、A2-、H+、OH-浓度 也发生改变。,5.(2019湖南娄底二模,13)常温下,用0.10 mol·L-1的氨水滴定20.00 mL a mol·L-1的盐酸,混合溶液 的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.图中四点对应溶液中离子种类相同 B.若N点溶液中存在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则N点为滴定反应的恰好反应点 C.若N点为恰好反应点,则M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(N ) D.图中四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为NPMQ,答案 D A项,四点对应的溶液中均存在 H+、OH-、N 、Cl-,A项正确;B项,若N点溶液中存 在c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),说明溶液中的溶质只有氯化铵,则N点为滴定反应的恰好反应点, B项正确;C项,若N点为恰好反应点,则M点溶液中c(NH4Cl)=c(HCl),根据氯原子和氮原子守恒, M点溶液中存在c(Cl-)=2c(NH3·H2O)+2c(N ),C项正确;D项,因不能确定N点是否为恰好完全 反应的点,所以无法比较N点和P点水电离程度的大小,D项错误。,二、非选择题(共15分) 6.(2018湖北荆州质检,18)(15分).氨是重要的工业原料,在农业、医药、国防和化工等领域 有重要应用。 (1)工业上用N2和H2在一定条件下合成氨,下列措施能使正反应速率增大,且使平衡混合物中 NH3的体积分数一定增大的是 。 A.降低反应温度 B.压缩反应混合物 C.充入N2 D.液化分离NH3 (2)常温下向100 mL 0.2 mol·L-1的氨水中逐滴加入0.2 mol·L-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中 N 和NH3·H2O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示,根据图像回答下列问题。,表示NH3·H2O浓度变化的曲线是 (填“A”或“B”)。 NH3·H2O的电离常数为 (已知lg1.8=0.26)。 当加入盐酸体积为50 mL时,溶液中c(N )-c(NH3·H2O)= mol·L-1。 .若液氨中也存在类似水的电离(H2O+H2O H3O+OH-),碳酸钠溶于液氨后也能发生完全 电离和类似水解的氨解。 (1)写出液氨的电离方程式: 。,(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式: 。 (3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系: 。,答案 .(1)B (2)A 1.8×10-5或10-4.74 2×(10-5-10-9) .(1)NH3+NH3 N +N (2)C +2NH3 N +NH4C (3)c(Na+)c(C )c(N )c(NH4C )c(N ),解析 .(1)降低温度,化学反应速率减慢,A项错误;合成氨反应:N2+3H2 2NH3,压 缩反应混合物,增大压强,化学反应速率加快,促使平衡向正反应方向移动,NH3的体积分数增 大,B项正确;充入N2,正反应速率加快,气体的总物质的量增大,氨气的体积分数可能减小,C项 错误;分离出NH3,此时正反应速率不变,氨气的体积分数减小,D项错误。 (2)向氨水中滴加盐酸,发生反应:NH3·H2O+HCl NH4Cl+H2O,NH3·H2O的浓度降低,根据图 像可知A曲线代表NH3·H2O浓度的变化。电离常数Kb= ,电离常数只受温度的 影响,因此可取值pH=9.26,c(N )=c(NH3·H2O),即Kb=10-4.74。根据电荷守恒,c(N )+c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),根据物料守恒,c(N )+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),两者结合可得c(N )-c(NH3·H2O)= 2c(OH-)-2c(H+)=2×(10-5-10-9) mol·L-1。 .(1)液氨电离与水的电离类似,因此液氨的电离方程式为NH3+NH3 N +N 。(2)根据 盐类水解的定义,碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为C +2NH3 N +NH4C 。(3)氨解中存在C +2NH3 N +NH4C ,NH3+NH3 N +N ,氨解的程度微弱, 因此离子浓度大小顺序是c(Na+)c(C )c(N )c(NH4C )c(N )。,C组 20172019年高考模拟·应用创新题组,1.(2019 5·3原创预测卷六,13)氢硫酸(H2S)为二元弱酸, (H2S)=9.1×10-8, (H2S)=1.1×10-12,H2S 溶液中c(总)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)。室温下向25.00 mL 0.100 0 mol·L-1H2S溶液中逐滴加入 NaOH溶液,下列溶液中微粒的物质的量浓度的关系一定正确的是 ( ) A.0.100 0 mol·L-1H2S溶液:c(H+)=0.200 0 mol·L-1 B.c(Na+)=c(总)的溶液:c(Na+)c(S2-)c(H2S)c(H+) C.c(Na+)=2c(总)的溶液:c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+c(HS-) D.pH=7的溶液:c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(OH-)=c(H+),答案 C 氢硫酸为二元弱酸,不能完全电离,0.100 0 mol·L-1的H2S溶液中c(H+)c(S2-), B错误;c(Na+)=2c(总)的溶液中的溶质为Na2S,根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-),根据物料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S),故c(OH-)-c(H+)=2c(H2S)+c(HS-),C正确; S2-和HS-水解均使溶液呈碱性,所以pH=7的溶液中的溶质为NaHS和H2S,故溶液中c(S2-)c(HS-), D错误。,2.(2019 5·3原创冲刺卷三,13)已知某温度下Kb(NH3·H2O)=2.0×10-5, (H2SO3)=1.5×10-2, (H2SO3) =1.0×10-7,lg2=0.301,lg3=0.477 1;在不同pH时NH4HSO3溶液中粒子浓度的变化趋势如图所 示。下列有关说法错误的是 ( ) A.调节NH4HSO3溶液pH,使c(H2SO3)=c(HS ),此时溶液的pH约为1.8 B.调节NH4HSO3溶液pH,使溶液中c(NH3·H2O),c(S )c(HS )c(OH-)c(H+) C.调节NH4HSO3溶液pH,使溶液中c(NH3·H2O)=c(HS )时,c(OH-)-c(H+)=c(N )+c(NH3·H2O) D.此温度下,HS 的水解常数约为6.7×10-13,答案 C 当c(H2SO3)=c(HS )时, (H2SO3)=1.5×10-2= =c(H+),pH=-lg(1.5×10-2) =2-lg3+lg21.8,故A正确;当c(NH3·H2O)c(S )c(HS )c(OH-)c(H+),故B正确;根据图像可知,当c(NH3·