安徽省合肥市第八中学高三下学期第五次周考化学试题及答案.doc

7.氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的化学氢化物储氢材料之一。室温下，NH3BH3是一种无色分子晶体，其可以与水发生催化脱氢反应：。少量氨硼烷可以由硼烷（B2H6）和NH3合成。下列有关说法正确的是A催化脱氢反应中NH3BH3作氧化剂BNH4BO2和NH3 BH3含有完全相同的化学键C01 mol NH3BH3发生催化脱氢反应，可以生成6.72 L H2D元素N的第一电离能高于相邻元素8. NH4Fe(SO4)2·12H2O化学名称为铁铵矾是一种重要的无机化工产品，纯品是无色的晶体，在230失去结晶水。放置空气中表面变成浅棕色。在33时变为棕色。 下列相关叙述正确的是A. 由硫酸铁溶液与硫酸铵溶液按一定比例混合后蒸发结晶而得B. 此溶液中与下列粒子可以大量共存：H+、SO、I、C6H5OHC. 此溶液中离子浓度大小关系为：SO42->Fe3+>H+>OH-D. 将含01 molNH4Fe(SO4)2溶液中滴加01 molBa(OH)2，反应的离子方程式为：Fe3+2SO42-+2Ba2+3OH- =2BaSO4+Fe(OH)39仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是（ ）选项实验目的玻璃仪器A验证Na2CO3和NaHCO3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯B用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D分离苯和苯酚的混合物分液漏斗、烧杯10 已知弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项正确的是：（ ） A常温下，等浓度、等体积的NaHCO3 溶液pH小于 溶液pHB 常温下，等浓度、等体积的Na2 CO3 溶液和 溶液中所含离子总数前者小于后者 C D水杨酸的第二级电离 Ka2 远小于第一级电离Ka1 的原因之一是 能形成分子内氢键 11N2O5是一种新型绿色硝化剂，一种制备方法是用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：（隔膜不允许水分子通过，H+可以通过）下列说法正确的是（ ） A. Y是负极，电极反应式H2O22e2OHB. Z是阳极，电极反应式为N2O42HNO3-2e2N2O52HC. 电流从X流出经导线流入W极D. 制备10.8gN2O5至少需要消耗硼氢化钠0.87g12已知可逆反应温度为 T0 时，在容积固定的密闭容器中发生 X(g)Y(g)Z(g)(未配平)反应，各物质浓度随时间变化的关系如图a 所示。其他条件相同，温度分别为 T1 、T2时发生反应；Z 的浓度随时间变化的关系如图b 所示。下列叙述正确的是（ ）A发生反应时，各物质的反应速率大小关系为v(X) v (Y) 2 v (Z) B 图a 中反应达到平衡时，Y 的转化率为37.5% C T0 时，该反应的平衡常数为 33.3 D该反应正反应的反应热 H < 0 13室温条件下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（ ）A上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH）=c（H+） +c（CH3COO） +2c（CH3COOH）BpH相同的CH3COONa、NaHCO3、三份溶液中的c（Na+）：>>C上图中pH=7时：c（Na+）>c（CH3COO）>c（OH）=c（H+） D上图中V (CH3COOH)>20mL，溶液pH<725（14分）W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增。请结合下表中的信息，回答下列问题：W第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素X常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等Y气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸Z其原子质量数为56，中子数为30的核素(1) W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是 ； Z3+的M层电子数为_。 (2)W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是 (请用离子符号表示)。(3)Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最 (填“高”或“低”)；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为 。(4) 在25 、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1 mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为 。(5)在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质。请写出一个符合上述条件的反应方程： 。26（16分）天然有机物H存在于白兰花油和玫瑰花油中，也可通过化学方法合成。下图是一种合成路线（部分反应物和条件省略）。 已知A是一种不饱和烃，B、C、D都为含碳原子数相同的常见有机物。请回答： （1）H的名称为 ，F的结构简式为 。 （2）AB属于 反应，FG属于 反应。 （3）对图中有关化合物的叙述中正确的是 （填序号）。 化合物C不能发生银镜反应化合物G属于醇类 E、F、G都属于芳香烃化合物D所含官能团为羧基（4）写出D+GH的化学方程式： 。 （5）M是H的一种同系物，取1 mol M完全燃烧可消耗9 molO2，试写出苯环上只有一个支链的M的所有同分异构体的结构简式： 、 、 。27（14分）为回收利用废钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下： 部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶 回答下列问题：(1) 23V在元素周期表位于第四周期_族；工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。(2)图中所示滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)；反应的目的是 。(3) 该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 为 ；硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定 (VO2)2SO4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2+H2C2O4+2H+2VOn+ + 2CO2+ mH2O，其中n、m分别为 、 。(4) 实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100g该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验，当加入100 mL 0.1 mol·L-1的KC1O3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理（KC1O3的还原产物是KC1），假设以后各步钒没有损失，则该实验中钒的回收率是_ (已知V2O5的相对分子质量为182)。28（14分）FeSO4在不同条件下分解得到的产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、 SO3和SO2。某化学研究小组为探究在酒精喷灯加热条件下FeSO4分解的气体产物，进行了一系列实验。已知SO3的熔点是16.8 ，沸点是44.8 。 请回答下列问题：(1)装置的试管中不装任何试剂，其作用是_，试管浸泡在50 的水中，其目的是 。(2)装置和装置的作用是探究本实验中气体产物的成分。请完成实验设计，填写检验试剂、预期现象与结论。限选试剂：3 mol·L1 H2SO4溶液、6 mol·L1 NaOH溶液、 0.5 mol·L1 BaCl2溶液、0.5 mol·L1 Ba(NO3)2溶液、0.01 mol·L1酸性KMnO4溶液、0.01mol·L1溴水。检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有 产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有 (3)已知在过量的FeSO4溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。 上述反应的离子方程式为 。 为检验上述反应中的还原产物，请选择所需实验步骤，并按先后次序排列： (填序号)。 A取一支试管，加入上述反应后的溶液少许 B加入过量Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀 C过滤；取滤液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，出现白色沉淀29（14分）为研究NaCl和光强度对植物光合速率的影响，实验者利用三角叶滨藜进行了相关实验，结果如下图甲：1000LX光强度乙：500 LX光强度丙：100 LX光强度时间光合速率甲乙丙NaCl处理时间光合速率NaCl处理ABCA：100mmol/L NaClB：200mmol/L NaClC：400mmol/L NaCl图 1（500LX光强度，不同浓度NaCl对光合速率的影响）图 2（200 mmol/L NaCl，不同光强度对光合速率的影响）请回答：（1）图1中高浓度NaCl处理后，植物细胞液浓度低于外界溶液浓度，植物通过_失水，引起气孔开放度下降，导致_，光合速率下降。在处理后的短时间内，叶绿体基质中C5的含量_。（2）图2中在NaCl溶液处理前后，丙组光合速率基本不变，主要是由于 。在处理后一段时间，甲乙两组的光合速率基本相同，是由于 。在处理后，甲组的光饱和点将_（填“增大”、“不变”、“变小”）。（3）据实验结果分析，在_（“强”或“弱”）光照下，植物对NaCl的耐受性更强。化学部分答案7.D 8C 9.A 10. D 11. B 12.C 13. A25每空2分共14分 (1)其原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定 13 (2)Cl>N3>Al3 (3)低 正四面体形 (4) 3Fe(s)2O2(g)=Fe3O4(s) H8Q kJ·mol1(5)6NO28NH3=7N212H2O 27每空2分共14分 (1) VB ； 3V2O510Al6V5Al2O3 (2) VOSO4 ； 将V2O5转化为可溶性的VOSO4 (3) NH4+VO3- = NH4VO3； 2、2 (4) 91%28每空2分共14分(1)防止溶液倒吸入装置中 防止SO3液化或凝固(2)检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有 0.5_mol·L1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有 0.01_mol·L1酸性KMnO4溶液若溶液的紫色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溶液的紫色无明显变化，证明气体产物中不含SO2或：检验试剂预期现象和结论装置的试管中装有 0.5_mol·L-1BaCl2溶液产生大量白色沉淀，证明气体产物中含有SO3装置的试管中装有 0.01_mol·L1溴水若溴水的橙色褪去，证明气体产物中含有SO2；若溴水的橙色无明显变化，证明气体产物中不含SO2(3)2Fe2ClO2H=2Fe3ClH2O ABC- 13 -