山东省高三冲刺模拟（五）化学试题及答案.doc

www.ks5u.com一、选择题（本题包括l3小题，每小题5分，共65分，每小题只有一个选项符合题意。）7下列关于有机物的叙述中，正确的是 （ ）A淀粉和纤维素互为同分异构体B糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质，它们都是天然高分子化合物C可以用溴水鉴别苯、CCl4和无水乙醇D苯可以发生取代反应和加成反应，但是无法发生氧化反应8X、Y、Z、M、W为原子序数依次增大的5种短周期元素。X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M同周期且相邻，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍。Z与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲。X、Y、Z 3种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：WYZMXB化合物乙中一定只有共价键CW元素是一种亲氧元素DX分别与Y、Z、M、W形成的常见化合物中，稳定性最好的是XM，沸点X2ZXM9实验室测定溶液中RO3浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应。充分反应后，往锥形瓶中滴入23滴淀粉溶液，用0.00mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应。反应方程式如下：反应 aRO3+ bI+ cH+dR+ eI2 + fH2O反应 I2 + 2Na2S2O32NaI + Na2S4O6 下列说法正确的是（ ）Abc BR元素位于周期表的A族C滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色D若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应转移电子6.02×1020个10通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释不正确的是（ ）现 象解释或结论ASO2使酸性高锰酸钾溶液退色SO2表现还原性B浓HNO3在光照条件下变黄浓HNO3不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸C某溶液中加入浓NaOH溶液加热，放出气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+D铅片放放浓硫酸中，无明显变化说明铝与冷的浓硫酸不发生化学反应11心酮胺是治疗冠心病的药物。它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ）A可以在催化剂作用下和溴反应 B可以在碱性条件下发生水解反应 C能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 D可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应12下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（OH）B20mL01mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H）C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl）c（H）c（NH4）c（OH）xM稀释倍数pHBAyD0.1mol/LCH3COOH溶液与01mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH）c（H）c（CH3COOH）13室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c（A）= 10 c（B）B稀释前，A溶液中由水电离出的OH的浓度大于107 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7第卷（必做157分+36分，共193分）【必做部分】29（19分）煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：途径：C（s）O2（g）=CO2（g）Ha kJ·mol1途径：C（s）H2O（g）=CO（g）H2（g）Hb kJ·mol12CO（g）O2（g）=2CO2（g）Hc kJ·mol12H2（g）O2（g）=2H2O（g）Hd kJ·mol1试回答下列问题：（1）燃烧等质量的煤，途径放出的热量 途径放出的热量（填“大于”、“小于”或“等于”）。（2）b的数学关系式是 （用a、c、d表示）。）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为2CH3OH3O24KOH=2K2CO36H2O请回答：（1）甲池是 池，通入O2的电极作为 极，电极反应式为 。（2）乙池是 池，A电极名称为 极，电极反应式为 。乙池中的总反应离子方程式为 ，一段时间后溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2 mL（标准状况下）。30（16分）在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）（1）该反应的化学平衡常数表达式K 。（2）已知在700 时，该反应的平衡常数K10.6，则该温度下反应CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g）的平衡常数K2 ，反应CO2（g）H2（g）CO（g）H2O（g）的平衡常数K3 。（3）已知在1 000 时，该反应的平衡常数K为1.0，则该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 。A容器中压强不变 Bc（CO2）c（CO）C生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D混合气体的平均相对分子质量不变（5）在1 000 下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v（正） v（逆）（填“>”、“”或“<”）。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为 。31（18分）在下图装置中，观察到图一装置铜电极上产生大量的无色气泡。而在图二装置中当开关K断开时，铬电极无现象，K闭合时，铬电极上产生大量无色气体，并变成红棕色气体。（1）根据上述现象，试推测金属铬的两个重要化学性质 、 。某小组同学欲探究NH3催化氧化反应：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O，按下图装置进行实验。（2）装置A试管中的化合物X是（填化学式）。（3）实验进行一段时间后，观察到装置G中溶液变成蓝色。用离子方程式解释G中溶液变蓝的原因 。（4）甲、乙两同学分别按上述装置进行实验。一段时间后，甲观察到装置F中有红棕色气体，乙则观察到装置F中只有白烟生成。该白烟的主要成分是（填化学式）。（5）为了帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体生成，可在原实验基础上进行改进。 甲认为是E反应后剩余O2太少导致F中无红棕色气体产生，预先在装置A试管内，除了NH4HCO3和X外，适当加入钠盐（填化学式）可以解决这个问题。 乙则认为，可以在装置E、F之间增加一个装置，该装置可以是 （填标号）。【选做部分】32（12分）【化学化学与技术】氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称 ，其中发生的化学反应方程式为 ；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式： ；（2）设备B的名称 ，其中m和n是两个通水口，入水口是 （填“m”或“n”）。不宜从相反方向通水的原因 ；（3）设备C的作用是 ；33（12分）【化学物质结构与性质】已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第一长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，它们所形成化合物的分子式是XY4。试回答：（1）X元素的原子基态时电子排布式为 ；Y元素原子最外层电子的轨道表示式为 。（2）若X、Y两元素电负性分别为18和30，则XY4中X与Y之间的化学键为 （填“共价键”或“离子键”）。（3）该化合物的空间结构为 ，中心原子的杂化类型为 ，分子为 （填“极性分子”或“非极性分子”）。（4）该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是 。（5）该化合物的沸点与SiCl4比较， （填化学式）的较高，原因是。34（12分）【化学有机化学基础】近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。请回答下列问题：（1）写出反应类型：反应_，反应_。（2）写出结构简式：PVC_，C_。（3）写出AD的化学反应方程式：_。（4）与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有_种（不包括环状化合物），写出其中一种的结构简式：_。【化学部分答案】7C 8B 9A 10D 11B 12B 13C29（1）等于（1分）（2）ba（cd）/2（2分）（1）原电（1分）正（1分）O22H2O4e=4OH（2分）（2）电解（2分）阳（2分）4OH4e=O22H2O（2分）4Ag2H2O4AgO24H（2分）减小（2分）（3）280（2分）30（1） （3分） （2）1.67（3分）077（2分）（3）吸热（2分）（4）C（2分） （5）> （2分）40%（2分）31（18分）（1）Cr比铜活泼，Cr会被稀HNO3钝化（各2分，共4分）（2）Na2O2（3分）（3）3Cu + 8H+ + 2NO3 3Cu2+ + 2NO+ 4H2O（3分）（4）NH4NO3（3分）（5） NaHCO3（2分）； abc（3分，漏选扣1分）版权所有：高考资源网(www.ks5u.com)- 15 -