重庆一中高三上学期第四次月考化学试题及答案.doc

www.ks5u.com秘密启用前2014年重庆一中高2015级高三上期第四次月考化 学 试 题 卷 2014.12注意事项：1答题前务必把自己的姓名、准考证号、班级填写在机读卡和答题卷上。2选择题答案填涂在机读卡上，非选择题答案填在答题卷上。相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 第部分（选择题，共42分）选择题（本题包括7个小题，每题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7对下列化学用语的理解和描述均正确的是A电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CC球棍模型可以表示二硫化碳分子，也可以表示水分子D结构示意图为的阴离子都能破坏水的电离平衡（原创）8在火箭升空过程中，主要以偏二甲肼CH3NHNHCH3（其中N可看做1价）为燃料，发生反应：CH3NHNHCH32N2O42CO23N24H2O提供能量。下列叙述正确的是A该反应涉及的物质均绿色环保，在燃烧过程中不会造成任何环境污染B该反应的三种产物均含有非极性键C此反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3D每有0.6 mol N2生成，转移电子数目为3.2NA（原创）925时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=13的溶液：Na+、K+、SiO32-、HSO3-B含较多的SO32-的溶液：H+、NH4+、Fe3+、Cl-C澄清透明溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42-D滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、Al3+、ClO-（原创）10设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA常温常压下，17 g甲基（14CH3）所含的中子数为8NA0.44 g C3H8中含有的共用电子对总数目为0.08NA常温常压下，100 mL 0.5 mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L SO3中含有的氧原子数为3NA 常温常压22.4 L NO气体的分子数小于NAA B C D11在右图所示装置中，将溶液A逐滴加入固体B中，下列叙述中不正确的是A若A为浓盐酸，B为MnO2，C中盛品红溶液，则C中溶液不褪色B若A为醋酸溶液，B为贝壳，C中盛过量澄清石灰水，则C中溶液变浑浊C若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中产生白色沉淀D若A为浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛石蕊溶液，则C中溶液先变红后褪色（原创）12下列大小顺序排列不正确的组合是A气态氢化物的稳定性：H2O > H2S >SiH4 B离子半径：Cl > O2> Mg2+C物质酸性： H3PO4 > H2SO4 > HClO4 D熔点：KCl > KI > K13短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是    X  Y ZWQ A用Y单质做成的容器，常温下可盛装W的最高价含氧酸的浓溶液B尽管X与W同族，但W的化合物有多种价态，而X在化合物中只能显-2价CY、Z的常见氧化物可通过加入过量的NaOH溶液来分离DX、W、Q的简单氢化物的沸点逐渐升高，因为它们的相对分子质量逐渐增大第部分（非选择题，共58分）（原创）1(14分) 中学常见化学反应方程式为：A+BX+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中A、B的物质的量之比为1:2。请回答：（1）若A、B为氯碱工业的两种主产物，则A所含元素的原子结构示意图为 ，请举出此反应中氧化产物的一种用途： 。（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸。比较氧化物X、Y的在水中溶解度的大小 < （用化学式表示），说明原因 。（3）若A为一种重金属单质，X是一种造成光化学烟雾的气体，Y为一种+1价金属阳离子的盐，则该反应的化学方程式为 。（4）若盐X、Y为生产玻璃的两种原料的主要成分，写出该反应的离子方程式： 。2(15分) 环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体。实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境。某化学兴趣小组尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮。有关物质信息、实验流程及实验装置图如下：环己酮为无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度为0.95 g/mL，熔点为45 ，沸点为155 ，溶解度（100 mL H2O）为2.4 g （31 ）。回答下列问题：(1)在反应开始的前5min内，为了将体系温度维持在3035，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有 。(2)加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是 （用离子方程式表示）；确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量，可以取少量烧瓶中的液体，加入 （填写应该加入的试剂），若看到 ，则说明NaHSO3溶液足量。(3)为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是 。A、稀盐酸 B、无水碳酸钠 C、浓硫酸 D、氢氧化钠固体(4)调节pH后还需加入精制食盐，其目的是 ，“取有机层”时使用的主要仪器是 （填下图对应的字母）。（原创）3（14分）氮族元素中的很多化合物在医疗上有广泛应用，比如NO，少量的NO可以防止血管堵塞。氨水在实验室是一种常见的试剂（1）稀氨水与稀盐酸反应，中和热H 57.3 kJ/mol（选填“>”“<”“=”）（2）铜氨络合物的制备：烧杯中加入10 mL 0.2 mol·L-1的硫酸铜溶液，再滴加8 mol·L-1的氨水，则有浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀生成，继续滴加氨水至沉淀完全溶解，此时即得深蓝色的含有铜氨络离子的溶液。写出铜氨络离子的结构式 。麻醉剂的发现和使用，是人类历史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗时感觉不到疼痛。（3）“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2具有相似的结构(包括电子式)且都为非极性分子，则其空间构型是 型 ；另一种常用麻醉剂氯仿，常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3 + O2 = 2HCl + 2COCl2 ，为防止中毒事故，使用前可用于检验氯仿是否变质的试剂是 。A酚酞试液 B淀粉碘化钾溶液 CNaOH溶液 D硝酸银溶液羟胺（NH2OH）可看做是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质，常用作还原剂。也用作合成抗癌药（羟基脲）、磺胺药（新诺明）和农药（灭多威）的原料。（4）羟胺的电子式为 。（5）以下关于羟胺说法正确的是A.可做抗氧化剂B.羟胺晶体为分子晶体，其晶体内只有范德华力一种作用C.根据其结构特征，可推测羟胺难溶于水D.等物质的量的羟胺和乙烷所含电子数相等氮氧化物会污染环境，若用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： CH4 (g)4NO2 (g)4NO(g)CO2 (g)2H2 O(g) H574 kJ·mol1 CH4 (g)4NO(g)2N2 (g)CO2 (g)2H2 O(g) H1160 kJ·mol1 H2O(g)H2O(l) H44.0 kJ·mol1 （6）写出甲烷气体与NO2气体反应生成氮气、二氧化碳气体和液态水的热化学方程式： 。（原创）4(15分) 雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：（1）装置中的主要离子方程式为 。（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3和SO32)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中。向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（3）装置中，发生了两个氧化还原反应，产物分别为NO2-和NO3-，写出酸性条件下生成NO3-的反应的离子方程式 。（4）装置还可以使Ce4+再生，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。写出阴极的反应式 。（5）已知进入装置的溶液中，NO2的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示)命题人：王斌审题人：李盛森2014年重庆一中高2015级高三上期第四次月考化 学 答 案 2014.12711 BDCCD 1213 CA1(14分) （1）氯原子： (2分) 漂白、杀菌、消毒三者答对一个即可(2分)（2）CO2 < SO2 (2分) 因为CO2为非极性分子，SO2为极性分子，而水是极性溶剂(2分)（3）Ag + 2HNO3(浓) = AgNO3 + NO2+ H2O(3分)（4）Ca2+ + 2OH +2HCO3 = CaCO3 + CO32 + 2H2O(3分)2、(15分) 搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（3分）碘化钾淀粉溶液（2分） 若不显蓝色（2分）BD （2分，每项1分，多答不得分）降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； C （2分）3（14分）（1）>(1分) （2）(2分) （3） 直线(2分) D (2分)（4）(2分)（5）AD(2分)（6）CH4(g)2NO2(g)N2(g)CO2(g)2H2O(1) H955 kJ·mol1(3分)4（15分）（1）SO2+OH-=HSO3-；(2分)（2）HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-SO32-+ H+，加CaCl2溶液后，Ca2+SO32-=CaSO3使电离平衡右移，c(H+)增大 (3分)（3） NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+NO3-+4H+(3分)（4）a(1分) ；2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2O(3分)（5）5600a/23(3分)- 11 -