2012年江苏常州中考化学试题及答案.pdf

第 1 页 共 5 页 2012 年江苏省常州市中考化学试卷 一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1下列关于铝的自我介绍中，属于描述其化学性质的是（） A我是银白色金属B我具有良好的导电性 C我能在氧气中燃烧D我具有良好的延展性 2英国为迎奥运建造的“哈伯泡泡塔”高115m，使用了1400t 钢铁，堪称英国最大的公共艺术建筑，钢 铁属于（） A非金属材料B金属材料 C有机合成材料D复合材料 3下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（） A蒸发皿B试管C烧杯D燃烧匙 4下列属于非金属元素的是（） A碘B金C镁D铜 5下列厨房中的物质（或其主要成分）由离子构成的是（） A蔗糖B食盐C植物油D黄酒 6下列不是铁丝在氧气中燃烧的现象的是（） A火星四射B放热 C生成黑色固体D产生刺激性气味的气体 7下列生活中的行为，有利于改善空气质量的是（） A燃放烟花爆竹B禁止露天焚烧垃圾C在居室内吸烟D工厂任意排放废气 8 下列实验操作错误的是（） A读出水的体积B倾倒液体C点燃酒精灯D稀释浓硫酸 9古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X+2H2O，X 的化学式为（） AAgS BAg2O CAg2S DAg2O2 10下列防锈措施不合理的是（） A擦去铝锅表面的氧化膜B在自行车链条上涂油 C在车船的表面喷涂油漆D在铁制水管表面镀锌 11在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（） AH2CO3CO BFe2O3Fe CCO2CaCO3 DH2SO4MgSO4 12铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会 持久损害地下水和农田因此，我国采取了一系列措施控制铬污染铬酸钙（CaCrO4）中铬元素的化 合价为（） A0 B +3 C+4 D+6 13铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物，会 持久损害地下水和农田因此，我国采取了一系列措施控制铬 污染下列措施不利于控制铬污染的是 （） A严格限制有毒铬的使用B禁止使用有毒铬的工艺 C将有毒铬渣深埋地底D清理被铬渣污染的水土 14垃圾处理的一项有效方式是将其分类回收利用，既节约资源，又防止污染，符合可持续 发展的要求下列可投入如图所示垃圾桶的是（） A破旧布娃娃B大理石废料C玻璃瓶D破碎瓷器 15草甘膦（ C3H8NO5P）是一种常见除草剂，下列关于其叙述错误的是（） A属于有机物B由 5 种元素组成 C碳、氢元素的质量比为3：8 D1 个草甘膦分子还有18 个原子 16下列括号中是除去少量杂质所用的方法或试剂，其中错误的是（） ACaO 中的 CaCO3（高温煅烧） BCO2中的 CO（点燃） CN2中的 O2（灼热铜丝） DNa2SO4溶液中的NaOH（H2SO4 第 2 页 共 5 页 17如图，向2 支试管中分别加入等量清水和红墨水，使其有较明显的分界面，将其中1 支试管放入盛有 热水的烧杯中，观察到：浸在热水中的试管里的两种液体分界面模糊的更 快些该对比实验主要说明构成物质的微粒（） A体积小、质量小B在不断运动 C相互之间有间隙D随温度升高运动速度加快 18如图，在密封的纸盒上挖一个直径10cm 的圆形小洞，并在洞口前方约1 米的位置，放置一根点燃的蜡烛，用双手在纸盒两侧拍击，蜡烛熄灭蜡烛 熄灭的主要原因是（） A缺乏可燃物B缺乏 O2 C排出的气流中CO2的含量高 D温度降到了可燃物的着火点以下 19向 Fe(NO3)2、Mg(NO3)2和 Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉， 充分 反应后过滤下列关于得到的溶液或滤渣的叙述正确的是（不考虑溶液中存 在微量 H 和 OH） （ ） A若滤液中含有Fe 2，则滤渣中一定不含 Fe B若滤渣中含Cu，则滤液中一定含Fe 2 C若滤渣中含Zn，则滤液中含2 种离子 D若滤渣中不含Zn，则滤液中至少含3 种离子 20将 0.8g 草酸亚铁（ FeC2O4）放在一个可称量的敞口容器中加热灼烧，固体质量随温度升高而变化的数 据如下（下表中所注明的各温度下，容器中的固体均为纯净物）： 温度（）25 350 400 500 600 900 固体质量（ g）0.80 0.80 0.40 0.44 0.44 0.43 下列叙述错误的是（） 400时，容器中的固体为碳酸盐； 400 500，发生了化合反应； 600 900，发生的反应可表示为：6Fe2O3 4Fe3O4O2 A仅B仅C仅D仅 二、非选择题（本题包括共4 小题，满分20 分） 21 （ 1）写出下列物质的名称、俗称或化学式 名称固态 二氧化碳氢氧化钠碳酸钠 俗名生石灰纯碱 化学式CO2 CaO NaOH （2）判断下列物质的类别，并用相应的序号填空 单质氧化物酸碱盐 物质化学式KOH SO2 （NH4）2SO4 物质类别 22用符合要求的物质的序号填空 氧气浓硫酸碳铵熟石灰聚乙烯 （1）实验中，可用作干燥剂的是：； （ 2）生产中，可用于制作食品包装袋的是：； （ 3）医疗上，在抢救危重病人时，用呼吸机输入的是：； （ 4）农业上，可作为肥料使用的是： 23最近网络上流行着一个有趣的实验“大象的牙膏”：在细长的容器中加入 双氧水和发泡剂（用于产生泡沫），仅看到少量泡沫，然后向其中加入少 量物质 M，立即看到大量泡沫迅速从瓶口喷出，源源不断就像挤不完的 牙膏 （1） M 的作用是； （2）写出有关的化学方程式：； （3）用溶质质量分数较大的双氧水做此实验将获得更好的喷发效果，原因是：。 第 3 页 共 5 页 24如图是为探究物质燃烧条件设计的实验甲中的白磷未燃烧，而乙中的白磷发生了燃烧 （1）该实验主要探究的燃烧条件是； （2）白磷（ P4）燃烧的产物与红磷相同，请写出白磷燃烧的化学方程 式：； （3）如仅用该装置进行实验，验证空气中氧气的体积分数约为 1 5 ， 应做到：白磷；将锥形瓶B 25以下是今年我市实验操作考察的内容，请回答相关问题 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质； 【实验原理】（用化学方程式表示） ； 【药品仪器】 【实验步骤】 取（选填 “A”或“B”）中试剂加入至D 中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色； 用（填仪器名称）向中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失； 向中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色； 用 F 蘸取中溶液，在酒精灯上灼烧，有白色固体产生 【思考拓展】 （1）步骤的目的是：； （2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中的白色固体不是氢氧化钠的方法是： ； （3）已知酚酞试液在不同pH 时的变色情况如下表某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液后， 溶液显无色；逐滴滴加稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无 色的原因可能是： （4） 请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤与现象） pH 8.2 8.210.0 10.0 颜色无色红色无色 26某研究性学习小组利用如图所示实验装置进行了以下探究实验步骤如下： 检查装置气密性，加入锌粒和稀硫酸； 关闭 K2、打开 K1，待气泡连续均匀产生，立即关闭K1、打开 K2，并开始计时； 待丁中收集到10mL 水，结束计时； 换不同溶质质量分数、不同体积的稀硫酸，与质量相同的同一 种锌粒重复上述实验； 将每次实验的数据记录于下表： 硫酸用量（mL）40 40 20 20 20 10 10 硫酸的溶质质量分数（%）9.8 39.2 9.8 19.6 39.2 19.6 39.2 收集所用时间40313641233014034214 8 （1）写出乙中反应的化学方程式：； （2）该实验的目的是： （3）上述实验证明：对该反应中氢气产生的速率有显著影响； （4）若要快速制取大量氢气，可在乙中加入几滴硫酸铜溶液，但加入的量不可过多，原因是： （用化学方程式表示） 第 4 页 共 5 页 27如图是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容（1）将浓盐酸敞口放置，其质量分数 会变小，这是由于浓盐酸具有较强的，所以浓盐酸必须密封保存； （2）将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%（密度约为1.06g/mL ）的盐酸， 需加入水mL（水=1g/mL ） ； （3）含杂质 40%的石灰石100g 与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2多少克？ （假设杂质不与稀盐酸反应） 28下表列出了KNO3与 NaCl 在不同温度时的溶解度： 温度（）0 10 20 40 60 80 100 KNO3的溶解度（ g） 13.3 20.9 31.6 63.9 110 169 246 NaCl 的溶解度（ g）35.7 35.8 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 （1）现有含123gKNO 3与 17.9gNaCl 的混合物，某同学设计了以下实验除去 KNO 3中的 NaCl（操作过程 中不考虑额外的水损失） 向混合物中加入适量水，加热溶解； 继续加热溶液至100并恒温蒸发浓缩； 将溶液降温至10，仅得到KNO 3晶体，过滤，将所得 KNO 3晶体洗涤并干燥 A步骤中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g 水； B步骤中，最多可得到KNO3晶体 112.55 g； C根据上述实验可概括出除去KNO3中少量 NaCl 的主要步骤： 加热溶解 蒸发浓缩 过滤 洗涤 干燥； D洗涤时， 应选用少量（选填 “ 热水 ” 或“ 冷水 ” ） 其目的是：； （2）除去 NaCl 中少量 KNO 3的一种方法是：将 NaCl 和 KNO 3的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待 KNO3全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的 NaCl 晶体进行洗涤和干燥上述方法中，趁热过滤的目的 是： （3）取 23.4gNaCl 和 40.4gKNO3，加 70g 水，加热溶解在100时蒸发掉50g 水，维持该温度过滤，得 到的晶体质量为g；将滤液冷却至10，充分结晶， 写出析出的晶体的化学式：。 29甲、乙、 AG 九种物质之间具有如图所示转化关系（反应条 件均已略去） 已知： A 在空气中缓慢氧化生成的主要物质为 B，E 为黑色固体， D 和 F 的组成元素相同，甲是米、面等食 物的主要成分，一氧化碳可与某些金属氧化物在一定条件下 反应得到金属单质回答下列问题： （1）写出空气中与A 反应的物质的化学式：； （2） B 物质与稀盐酸反应的现象为：固体逐渐减小， （3）写出 E+F A+D的化学方程式： （4）检验物质甲的方法是： 30如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题： （1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式： （2） 夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为（填序号）； A太阳能 电能 热能B化学能 电能 热能 C太阳能 化学能 电能 热能D电能 化学能 电能 热能 （3）太阳能燃料电池中可循环使用的原料是； （4）与单一的太阳能电池相比，太阳能燃料电池的优点是 316 月 1 日是 “ 世界国际牛奶日” ，其目的是宣传牛奶的营养价值和对人体健康的重要性等 （1）牛奶含有元素，常喝牛奶能防止骨骼疏松、得佝偻病； （2）人体发生重金属盐中毒时，可以喝牛奶缓解中毒症状，这是因为牛奶中含有； （3）婴幼儿常通过奶粉冲调的牛奶补充生长必须的营养元素，冲调奶粉的水温应 控制在 4050为宜，因为过高的温度会； （4）牛奶不能与含有草酸（H2C2O4）的巧克力同食，因为草酸会与牛奶中溶有的钙 的化合物（假设其化学式为CaX2）反应，生成不溶性的草酸钙，影响钙的吸 收写出该反应的化学方程式： 第 5 页 共 5 页 2012 年江苏省常州市中考化学试卷参考答案 一、选择题（本题包括20 小题，每小题2 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题意） 1 C 2 B 3 C 4 A 5 B 6 D 7 B 8 D 9 C 10 A 11 A 12 D 13 C 14 A 15 C 16 B 17 D 18 D 19 D 20 A 二、非选择题（本题包括共4 小题，满分20 分） 21 （ 1）干冰； 氧化钙；火碱（烧碱、苛性钠） ； Na2CO3（2）碱 氧化物盐 22 （ 1）； （2）； （ 3）； （4） 23 （ 1）催化作用； （2）2H2O22H2O+O2 ； （3）溶质质量分数越大，反应越剧烈 24 （ 1）燃烧需要氧气； （2）4P+5O22P2O5 ； （ 3）白磷足量； 密封好 25 【实验原理】HCl+NaOH NaCl+H2O （用化学方程式表示） ； 【实验步骤】取A 用G 【思考拓展】 （1）充分反应掉所有的氢氧化钠； （2）取少量水将其溶解，观察温度的变化； （3）浓度过大；取少量的浓氢氧化钠于烧杯中，向其中滴入酚酞试液，如果颜色为无色，然后用水稀释， 再滴入酚酞试液，颜色变为红色，则证明猜想正确 26 （ 1）Zn+H2SO4 ZnSO4+H2； （2）探究溶液的溶质质量分数对反应速率的影响 （3）硫酸的溶质质量分数 （4） Zn+CuSO4 ZnSO 4+Cu （用化学方程式表示） 27 （ 1）挥发性（2）1210 （3）17.6g 28 （ 1）A50g 水； B 112.55 g； C加热溶解 蒸发浓缩 降温 过滤 洗涤 干燥； D 冷水， 防止温度高硝酸钾又溶到水中； （2）温度高硝酸钾的溶解度大，不会析出 （3） 15.44 g； NaCl、KNO3 29 （ 1）CO2、H2O ； （2） 有气泡冒出，溶液的颜色变为蓝色 （3） CuOCO CuCO2 （4）用碘水，碘遇淀粉变蓝 30 （ 1） 2H2O 2H2 O2 （2）B（3）水；（4）晚上也可以使用 31 （ 1）钙； （2）蛋白质； （3）破坏牛奶中的营养物质；H2C2O4+CaX2=CaC2O4 +2HX 通电 M