2.1西城区高一期末化学试题.doc

北京市西城区2008-2009学年度第一学期学业测试 2009.1高一化学试卷试卷满分：120分 考试时间：100分钟A 卷必修 模块1 满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27说明：选择题的答案请填在第4页答题表中。第一部分（选择题 共50分）每小题只有一个选项符合题意（1 25小题，每小题2分）1下列气体中，无色无味的是 ASO2BNO2CCl2DN22下列分散系中，属于胶体的是A淀粉溶液B食盐溶液C蔗糖溶液D碘的酒精溶液3下列各物质中，属于漂白粉有效成分的是AA次氯酸B氯化钙C次氯酸钙D次氯酸钙和氯化钙4下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是 A烧杯B烧瓶C锥形瓶D蒸发皿5下列物质中，不属于电解质的是 ANaOH BNaClCH2SO4DCO26下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是 A过滤B蒸发C蒸馏D分液7氧化还原反应的实质是 A电子转移B元素化合价变化C氧元素参加反应D原子重新组合8下列仪器中，常用于溶解固体和稀释溶液的是A容量瓶B烧杯C量筒D烧瓶9下列关于SO2的叙述中，正确的是AA大气中的SO2来源于汽车尾气 BSO2与水反应生成硫酸 CSO2在反应中只能做还原剂DSO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色10下列叙述中，正确的是A烧碱、纯碱均属于碱 BSiO2、SO2均属于酸性氧化物 C凡能电离出H离子的化合物均属于酸D盐类物质一定含有金属离子 11下列关于浓硫酸的叙述中，不正确的是A是难挥发的粘稠液体，溶于水时放出大量的热 B有脱水性，滴在木条上使木条变黑 C有酸性，常温下可溶解铁、铝等金属 D有强氧化性，加热时与木炭反应12所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）在熔化状态下形成的一种熔合物。根据下列四种金属的熔沸点判断，两两不能形成合金的金属是 NaAlFeCu熔点97.566015351083沸点883220030002595ACu与NaBFe与CuCCu与AlDAl与Na13从氮元素的化合价判断，下列物质只能具有还原性的是 ANH3BNOCNO2DHNO314下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 Al2O3 Ca(OH)2 Na2CO3 Al ABCD15下列处理事故或药品的方法中，正确的是A金属钠着火时，用水灭火B实验时剩余的药品放回原试剂瓶 C少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸D大量氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布捂住口鼻，并迅速离开现场16下列实验操作中，不正确的是 A在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌B焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗涤C实验室制备氢氧化亚铁时，滴加氢氧化钠溶液的胶头滴管伸入液面下D配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解17下列叙述中，不正确的是A硅元素在地壳中含量最多B水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2C玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品D二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定18下列试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是A氢氟酸B氢氧化钠溶液C盐酸D水玻璃19下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是AH Na CO32 Cl BBa2 Na Cl SO42CK H SO42 OH DAg Al3 NO3 H20下列做法中，会对人体健康造成较大危害的是A用二氧化硫熏蒸银耳B用苏打中和发酵面团中的酸C用醋酸清洗热水瓶内壁附着的水垢D用含氢氧化铝的药剂治疗胃酸过多21下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是AMnO2 Mn2+BZn Zn2CH2 H2ODCuO CuCl222下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液的是ANaOH BH2SO4CBa(OH)2DAgNO323下列反应的离子方程式中，书写正确的是A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳 2H+ + CO32 CO2+ H2OB铁跟稀盐酸反应 2Fe + 6H 3H2+ 2Fe3C氧化铝跟氢氧化钠溶液反应 Al2O3 + OH AlO2 + H2O D金属钠跟水反应 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H224下列叙述中，正确的是AH2O的摩尔质量是18B等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C常温下，22.4 L NO2中所含的氧原子数为2 NAD4 g NaOH溶解于500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L125制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。铜被氯化铁溶液腐蚀的离子方程式为B2Fe3+ + Cu 2Fe2+ + Cu2+。当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能出现的情况是A有铜无铁B有铁无铜C有铁有铜D无铁无铜选择题答题表题号12345678910111213答案题号141516171819202122232425答案第二部分（非选择题 共50分）26（6分）红热的铁与水蒸气可发生反应： 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2。该反应中氧化剂是_（填化学式，下同），还原剂是_。若消耗了1.5 mol Fe，则生成_mol H2。ACCH气体E固体D无色溶液G黄色溶液FBAA溶于水溶于水27（14分）单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体和无色气体，在一定条件下它们的反应如下图所示。（1）B的化学式为 ，C在充满B的集气瓶中燃烧时的现象是 。（2）A与B反应的化学方程式为 。溶液F与A反应的离子方程式为 。（3）将通入NaOH溶液中反应的离子方程式为 。 （4）F、G、H三种溶液中所含的相同阴离子是 ，检验该阴离子可用的试剂是_。 28（6分）实验室要配制100 mL 0.2 mol·L1 Na2CO3溶液。请回答下列问题。（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为 g。（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是 （填序号）。碳酸钠固体未充分干燥 称量时左盘放砝码 转移溶液时有少量滴洒NH4Cl和Ca(OH)2棉花29（10分）某同学在实验室用如右图所示的实验装置制取并收集干燥的氨气。请回答下列问题。 （1）制氨气反应的化学方程式为 。（2）干燥管中填充的干燥剂可选用 （填序号）。无水硫酸铜 熟石灰 碱石灰（氢氧化钠和氧化钙的混合物）（3）加热一段时间后，用蘸有浓盐酸的玻璃棒接近收集氨气的试管口，现象是 ，反应的化学方程式为 。（4）工业合成氨反应的化学方程式为 。30（10分）某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题。（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为 。过氧化钠中氧元素的化合价为 。（2）如图所示实验，滴入几滴水，现象是 ，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是 。（3）若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为 。 31（4分）将 5.4 g 铝粉与足量氢氧化钠溶液充分反应。试计算：（1）生成 H2 的物质的量。（2）生成 H2 在标准状况下的体积。B卷 满分20分1（4分）Al2O3常用作催化剂，工业上是向Al2(SO4)3溶液中加入氨水，再将生成的沉淀脱水制得。（1）生产过程涉及主要反应的化学方程式为 。（2）生产过程中用氨水，而不用NaOH溶液的原因是 （结合离子方程式说明）。2（7分）某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等离子，进行如下实验：取少量待测液，加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。过滤，向滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，颜色不变化。另取少量步骤中的滤液，加入NaOH溶液至呈碱性，加热产生气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。请根据实验现象回答。（1）待测液中一定含有的离子是 ，一定不含有的离子是 。（2）不能确定是否存在的离子是 ，检验该离子的实验方法是（填写实验名称和观察到的现象，不写实验操作过程） 。3（9分） 某学习小组同学研究工业生产硝酸铜的原理，设计了三个制备硝酸铜的方案：铜与浓硝酸反应铜与稀硝酸反应氧化铜与稀硝酸反应。请回答下列问题。（1）铜与稀硝酸反应的离子方程式为 。（2）在评价上述三个方案时，有的同学认为方案中产生有害气体，不宜选用，也有同学则认为这些有害气体可用来生产硝酸，反应的化学方程式为 。（3）小组同学查阅资料发现，工业上依据方案的反应原理生产硝酸铜，是将铜屑在空气中灼烧，再与稀硝酸反应。生产过程中也会产生少量氮氧化物，原因是 。工业上常用烧碱溶液吸收NO和NO2生成亚硝酸钠，反应的离子方程式为 。 2009.1西城区高一化学试卷第 9 页（共8页）